Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (có đáp án) - Đề 1

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học: 2KClO₃ $\stackrel{Mn{O}_2,t°}{\to }$ 2KCl + 3O₂

Các biện pháp làm tăng tốc độ phản ứng là (1), (2), (4), (5).

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: B

Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng (1) và (2).

Phản ứng (3) và (4) không có chất khí tham gia nên việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng.

Đáp án đúng là: C

Đại lượng k đặc trưng cho mỗi phản ứng và phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.

Đáp án đúng là: A

Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên, số va chạm giữa các hạt tăng lên, làm số va chạm hiệu quả cũng tăng lên và dẫn tới tốc độ phản ứng tăng.

Đáp án đúng là: D

Đun nóng phản ứng làm tốc độ phản ứng tăng ⇒ Khí H₂ thoát ra nhanh hơn, bột Zn tan nhanh hơn, nồng độ HCl giảm nhanh hơn, thu được muối nhanh hơn.

Đáp án đúng là: A

Nhóm halogen gồm các nguyên tố: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts).

Nguyên tố B (boron) không thuộc nhóm halogen.

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: B

Dây sắt (iron) nung đỏ sẽ bốc cháy trong khí chlorine, tạo thành khói màu nâu đỏ là iron(III) chloride.

Phương trình hoá học: 2Fe + 3Cl₂ \stackrel{t^o}{\to }2FeCl₃.

Đáp án đúng là: A

Halogen là các phi kim điển hình, có tính oxi hoá mạnh, tính oxi hoá giảm dần từ fluorine đến iodine ⇒ Halogen có tính oxi hoá mạnh nhất là fluorine.

Đáp án đúng là: B

Phương trình hoá học:

Cu + Br₂ → CuBr₂.

Ta có:

n_{B{r}_2}=n_{Cu}{}_{B{r}_2}=\frac{11,2}{64+80.2}=0,05(mol).

Khối lượng bromine tham gia phản ứng là: m = 0,05.160 = 8 (gam).

Đáp án đúng là: D

Trong dãy hydrohalic acid, tính acid tăng từ hydrofluoric acid (yếu) đến hydroiodic acid (rất mạnh).

Đáp án đúng là: C

Sử dụng dung dịch AgNO₃:

- Nếu không có hiện tượng xuất hiện → HF.

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng → NaCl.

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃.

- Nếu xuất hiện kết tủa vàng → KBr.

AgNO₃ + KBr → AgBr + KNO₃.

Đáp án đúng là: D

Hydrofluoric acid có khả năng đặc biệt là ăn mòn thuỷ tinh vô cơ, do xảy ra phản ứng:

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Do đó HF được ứng dụng để khắc chữ lên thuỷ tinh.

Đáp án đúng là: D

n_{Mg}=\frac{1,2}{24}=0,05(mol);

Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Theo phương trình hoá học có:

n_{H_2}=n_{Mg}=0,05(mol)\Rightarrow V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395(L).

Đáp án đúng là: C

NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl.

a) \stackrel{-3}{N}H{}_3+\stackrel{0}{O}{}_2\to \stackrel{+2}{N}O+H{}_2\stackrel{-2}{O}

Chất oxi hoá: O₂; chất khử: NH₃.

Ta có:

\begin{array}{l}4\times \\ 5\times \end{array}|\begin{array}{ll}\stackrel{-3}{N}\to \stackrel{+2}{N}+5e\hfill & \stackrel{0}{O}{}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\hfill \end{array}

Phương trình hoá học được cân bằng:

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O.

b) \stackrel{+2}{Fe}O+H\stackrel{+5}{N}O{}_3\to \stackrel{+3}{Fe}{\left(NO{}_3\right)}_3+\stackrel{+2}{N}O+H{}_{2}O

Chất oxi hoá: HNO₃; chất khử: FeO.

Ta có:

\begin{array}{l}3\times \\ 1\times \end{array}|\begin{array}{ll}\stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+1e\hfill & \stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}\hfill \end{array}

Phương trình hoá học được cân bằng:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O.

a = 2; b = 8.

4FeS₂(s) + 11O₂(g) → 2Fe₂O₃(s) + 8SO₂(g)

Ta có:

\begin{array}{l}{\Delta }_r{H}_{298}^o={\displaystyle \sum _{}^{}{\Delta }_f{H}_{298}^o}(sp)-{\displaystyle \sum _{}^{}{\Delta }_f{H}_{298}^o}(cd)\\ =2.(-825,5)+8.(-296,8)-4.(-177,9)=-3313,8(kJ).\end{array}

Đặt công thức hoá học của muối (A) là: NaX.

Ta có các phương trình:

NaX + AgNO₃ → AgX + NaNO₃

2AgX → 2Ag + X₂

Dựa vào phương trình hoá học ta có:

\begin{array}{l}{n}_{Na}{}_X=n_{AgX}=n_{Ag}=\frac{1,08}{108}=0,01(mol)\\ \Rightarrow M_{NaX}=\frac{1,03}{0,01}=103=23+M_X\end{array}

M_X = 80. Vậy X là Br (bromine).

Muối (A) là NaBr (sodium bromide).

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}{H}_2+C{l}_2\to 2HCl\\ Bd(mol):0,040,040\\ Pu(mol):0,0360,036\leftarrow 0,072\end{array}$

Hiệu suất phản ứng là:

$H=\frac{0,036}{0,04}.100\mathrm{\%}=90\mathrm{\%}$