Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (có đáp án) - Đề 3

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

Chất oxi hoá là chất

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được kí hiệu là

Phản ứng thu nhiệt là

Chất xúc tác là

Thông thường đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng

Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng than cháy trong không khí.

(2) Phản ứng tạo gỉ sắt.

(3) Phản ứng nổ của khí bình gas.

(4) Phản ứng lên men rượu.

Phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh nhất là

Hình ảnh dưới đây minh họa ảnh hưởng của yếu tố nào tới tốc độ phản ứng:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, các nguyên tố halogen thuộc nhóm

Halogen nào được dùng trong sản xuất nhựa Teflon?

Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl₂ có tính oxi hoá mạnh hơn Br₂?

Nhỏ vài giọt dung dịch nào sau đây vào dung dịch AgNO₃ thu được kết tủa màu vàng nhạt.

Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử hydrogen halide nào sau đây tạo được liên kết hydrogen mạnh?

Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là

Số oxi hoá của Fe trong hợp chất Fe₂O₃ là

Quá trình Ostwald dùng để sản xuất nitric acid từ ammonia được đề xuất vào năm 1902. Ở giai đoạn đầu của quá trình, ammonia bị oxi hoá bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác:

4NH₃ + 5O₂ → t o 4NO + 6H₂O

Chất bị oxi hoá trong quá trình trên là

Phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon graphite trong khí oxygen dư (ở điều kiện chuẩn) tạo ra 1 mol CO₂, nhiệt lượng toả ra là 393,5 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

N 2 ( g ) + O 2 ( g ) → t ° 2 N O ( g ) Δ r H 2 9 8 o = + 1 7 9 , 2 0 k J

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho phương trình phản ứng tổng quát sau: 2A + B → C.

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k C A 2 C B .

Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate với xúc tác manganes dioxide. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

(2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

(4) Nghiền nhỏ potassium chlorate.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là

Cho phản ứng đơn giản sau (xảy ra trong bình kín):

2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

Ở nhiệt độ không đổi, nồng độ NO tăng hai lần, nồng độ O₂ không đổi thì

Ở 35^oC, phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h); ở 45^oC, phản ứng có tốc độ là 0,09 mol/ (L.h). Hệ số nhiệt độ γ của phản ứng là

Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine,

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,1M. Khối lượng kết tủa thu được là

Cho 8,4 gam CaCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO₂ (đkc). Giá trị của V là

(1 điểm): Cho 2,7 gam kim loại R tác dụng hết với khí chlorine thu được 13,35 gam muối. Xác định kim loại R.

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron.

(a) N H 3   +   C u O → t 0 C u   +   N 2 +   H 2 O

(b) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.

(0,5 điểm): Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g) Δ r H 5 0 0 o = 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) Δ r H 5 0 0 o = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là bao nhiêu?

(0,5 điểm): Cho từ từ đến hết 10 g dung dịch X gồm NaF 0,84% và NaCl 1,17%, vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m.