Đáp án đúng là: D

I{}_2có khả năng thăng hoa (chuyển từ trạng thái rắn sang khí không qua trạng thái lỏng).

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học:

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Đáp án đúng là: A

Thành phần chính của thủy tinh là SiO₂.

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Do đó, để khắc chữ lên thủy tinh người ta dùng HF.

Đáp án đúng là: D

Do liên kết trong phân tử hydrogen halide là liên kết công hóa trị phân cực.

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học: NaCl_rắn + H₂SO_{4 đặc} \stackrel{t^o}{\to } NaHSO₄ + HCl.

Các trường hợp KBr, KI, NaBr đều có tính khử mạnh nên khi tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng sẽ xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

a. Sai. Đồ thị mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của HCl do nồng độ tăng dần theo thời gian.

b. Sai. Đồ thị mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của HCl do nồng độ tăng dần theo thời gian.

c. Đúng.

d. Sai. Phản ứng trên không xảy ra trong bóng tối.

a. Đúng. Qua bình (1) khí hydrogen chloride được hấp thụ, qua bình (2) Cl₂ được làm khô.

b. Đúng.

c. Sai. Không thể, do nếu thay HCl bằng H₂SO₄ đặc sẽ không sinh ra khí Cl₂.

d. Sai. Chlorine tác dụng được với nước nên không được thu bằng cách đẩy nước.

Đáp án đúng là: 2

Giải thích:

Các phản ứng (3) và (4) là phản ứng tỏa nhiệt do có {\Delta }_r{H}_{298}^o < 0.

Đáp án đúng là: 9.

Giải thích:

Ta có: $\gamma =3$ → $\frac{v_2}{v_1}={\gamma }^{\frac{T_2-T_1}{10}}=3^{\frac{50-30}{10}}=9$.

Đáp án đúng là: 2.

Giải thích:

2H₂O + 2F₂ → 4HF + O₂

6NaOH + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

NaBr + I₂ $\xcancel{\underset{}{\overset{}{\to }}}$

2NaI + Cl₂ → I₂ + 2NaCl

⇒ Có 2 phản ứng sinh ra đơn chất.

Đáp án đúng là: 5,6.

Giải thích:

Ta có: $n_{Mn{O}_2}=\frac{13,05}{87}=0,15mol$

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}Mn{O}_2+4HCl\to C{l}_2+MnC{l}_2+2H_{2}O\\ 0,15\to 0,15mol\\ 3C{l}_2+2Fe\stackrel{t^o}{\to }2FeC{l}_3\\ 0,15\to 0,1mol\end{array}$

⇒$m_{Fe}=0,1.56=5,6gam$

C{}_{4}H{}_{10} (g) + \frac{13}{2}O{}_2 (g) \stackrel{}{\to }4CO{}_2 (g) + 5H{}_{2}O(g)

{\Delta }_r{H}_{298}^o=3.E{}_{C-C}+10.E{}_{C-H}+6,5.E{}_{O=O}–4.2.E{}_{C=O}–5.2.E{}_{O-H}

= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 – 8.799 – 10.467 = –2626,5 (kJ).

Nhiệt lượng 1 bình gas tỏa ra tối đa là: Q=\frac{12.10^3}{58}.2626,5=543413,7931(kJ)

Nhiệt cần đun 1 ấm nước: 2.10³.4,2.(100 – 25) = 630 000 (J) = 630 (kJ).

Số ấm nước: \frac{543413,7931.60\mathrm{\%}}{630}=518 (ấm nước).

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian t là:

$\overline{v}=-\frac{1}{5}.\frac{\Delta C_{B{r}^{-}}}{\Delta t}=\frac{1}{5}.2,0.10^{-3}=0,4.10^{-3}M{s}^{-1}.$

Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

Sử dụng AgNO₃ làm thuốc thử.

- Nếu xuất hiện kết tủa vàng → NaI.

NaI + AgNO₃ → AgI (↓ vàng) + NaNO₃

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng → HCl và NaCl (nhóm I).

HCl + AgNO₃ → AgCl (↓ trắng) + HNO₃

NaCl + AgNO₃ → AgCl (↓ trắng) + NaNO₃

Phân biệt nhóm I – dùng Na₂CO₃.

- Nếu xuất hiện sủi bọt khí → HCl

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

- Không có hiện tượng → NaCl.

Chú ý: HS nhận biết theo cách khác, đúng vẫn được điểm tối đa.