Bộ 3 đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất bị khử (hay chất oxi hoá) là chất nhận electron.

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: A

Phản ứng thu nhiệt là: (1) do {\Delta }_r{H}_{298}^0=+176,0kJ>0.

Đáp án đúng là: A

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều bằng 0.

Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂(g) là bằng 0.

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: D

Trong dung dịch, fluorine không có phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hoá yếu hơn. Đó là do fluorine ưu tiên phản ứng với nước.

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: B

Hydrofluoric acid (HF) có khả năng hoà tan silicon oxide (thành phần có trong thuỷ tinh). Do đó không nên chứa acid này trong bình hay lọ bằng thuỷ tinh.

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: D

Trong phản ứng với MnO₂, HCl thể hiện tính khử.

\stackrel{+4}{Mn}O{}_2+4H\stackrel{-1}{Cl}\to \stackrel{+2}{Mn}Cl{}_2+\stackrel{0}{Cl}{}_2+2H{}_{2}O.

Đáp án đúng là: D

Số oxi hoá của hydrogen là +1, số oxi hoá của oxygen là -2, gọi số oxi hoá của phosphorus là x, ta có:

(+1).2 + x + (-2).4 = -1 x = +5.

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: C

Enthalpy tạo thành của một chất là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất.

Vậy phản ứng có biến thiên enthalpy của phản ứng bằng enthalpy tạo thành của sản phẩm là: H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(g).

Đáp án đúng là: C

Phản ứng trung hoà toả nhiệt; phản ứng phân huỷ thu nhiệt.

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: B

Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí tham gia.

Vậy áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng: S(s) + Hg(l) → HgS(s).

Đáp án đúng là: A

Tốc độ trung bình tính theo chất A trong khoảng thời gian trên là:

\overline{v}=-\frac{\Delta C_A}{\Delta t}=-\frac{(0,78-0,8)}{20}=0,001M{s}^{-1}.

Đáp án đúng là: C

Áp dụng mối liên hệ của hệ số Van’t Hoff với tốc độ và nhiệt độ, ta có:

\frac{v_2}{v_1}={\gamma }^{(\frac{T_2-T_1}{10})}\Rightarrow 27=3^3=3^{(\frac{T_2-30}{10})}\Rightarrow T_2=60{(}_{}^{o}C).

Đáp án đúng là: A

Các phát biểu đúng là: (a); (b); (e).

Phát biểu (c) sai do trong hợp chất fluorine chỉ có số oxi hoá là – 1.

Phát biểu (d) sai do ở điều kiện thường bromine ở thể lỏng, iodine ở thể rắn.

Đáp án đúng là: B

n_{Fe}=\frac{1,12}{56}=0,02(mol).

Phương trình hoá học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,02 0,02 mol

Vậy V_khí = 0,02.24,79 = 0,4958 (lít).

Đáp án đúng là: A

Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.

Đáp án đúng là: B

Phát biểu đúng là: (a) và (c).

Phát biểu (b) sai vì với sulfuric acid đặc, ion Cl^- không thể hiện tính khử.

Phát biểu (d) sai vì ion Cl^- kết hợp ion Ag⁺ tạo AgCl là chất không tan, màu trắng.

Các phương trình hoá học xảy ra:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

n_{NaCl}=\frac{27,495}{58,5}=0,47(mol)

Theo các phương trình hoá học ta có:

\begin{array}{l}{n}_{NaCl}=2n_{C{l}_2}\Rightarrow n_{C{l}_2}=\frac{0,47}{2}=0,235(mol)\\ \Rightarrow V_{C{l}_2}=0,235.24,79=5,82565(lit).\end{array}

n_{AgN{O}_3}=0,15.0,2=0,03(mol).

Giả sử M_X < M_Y.

Trường hợp 1: X là fluorine và Y là chlorine. Hỗn hợp A gồm NaF và NaCl.

Phương trình hoá học xảy ra:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

0,03 ⟵ 0,03 mol

Vậy m_NaCl = 0,03.58,5 = 1,755 (gam) < 2,2 (gam).

Vậy trường hợp 1 thoả mãn.

Trường hợp 2: X khác fluorine. Đặt hai halogen tương đương với 1 halogen là \overline{X}.

Phương trình hoá học xảy ra:

\begin{array}{l}\\ \Rightarrow M_{Na\overline{X}}=\frac{2,2}{0,03}=73,33=23+M_{\overline{X}}\\ \Rightarrow M_{\overline{X}}=50,33.\end{array}

Có M_Cl = 35,5 < 50,33 < M_Br = 80. Vậy hai nguyên tố X, Y là chlorine và bromine.

Kết luận:

X và Y là fluorine và chlorine hoặc X và Y là chlorine và bromine.

n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3(mol).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

\begin{array}{l}{m}_{O_2}=m_{oxit}-m_{Fe}=21,6-16,8=4,8(g).\\ \Rightarrow n_{O_2}=\frac{4,8}{32}=0,15(mol).\end{array}

Ta có các quá trình:

\begin{array}{l}\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+3e\\ 0,3\to 0,9(mol)\\ \stackrel{0}{O}{}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\\ 0,15\to 0,6(mol)\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\\ 2x\leftarrow x(mol)\end{array}

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 0,9 = 0,6 + 2x ⇒ x = 0,15 (mol).

Vậy V = 0,15.24,79 = 3,7185 (lít).