Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: D

Trong công nghiệp, chlorine được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn.

2NaCl+2H{}_{2}O \underset{cmn}{\overset{đpdd}{\rightleftharpoons }}H{}_2+2NaOH+Cl{}_2.

Đáp án đúng là: A

Cho Cl₂ tác dụng với NaOH ở điều kiện thường thu được nước Javel:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Vậy, nước Javel là hỗn hợp của NaCl và NaClO.

Đáp án đúng là: A

Do có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử, nên ở áp suất thường HF có nhiệt độ sôi cao nhất.

Đáp án đúng là: C

Sử dụng dung dịch AgNO₃:

+) NaF + AgNO₃ → không phản ứng.

+) NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃.

a. Đúng. Số oxi hóa của Mg tăng lên sau phản ứng, do đó Mg đóng vai trò là chất khử.

b. Đúng. HCl là chất tham gia, tăng nồng độ HCl tốc độ phản ứng tăng.

c. Đúng. Thay dây Mg bằng bột Mg, tức tăng diện tích tiếp xúc của chất tham gia, tốc độ phản ứng tăng.

d. Sai. Cu không phản ứng với HCl.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. X là hydrochloric acid và là một acid mạnh.

Đáp án đúng là: 4

Giải thích:

Các phát biểu đúng là: (b), (d), (e), (g).

Đáp án đúng là: 60.

Giải thích:

Ta có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff: γ = 3. Áp dụng công thức: \frac{v_2}{v_1}={\gamma }^{(\frac{T_2-T_1}{10})}

\Rightarrow v_2=v_1\times 3^{(\frac{T_2-30}{10})}=27v_1=3^3{v}_1\Rightarrow \frac{T_2-30}{10}=3\Rightarrow T_2=60.

Đáp án đúng là: 3.

Giải thích:

a) \stackrel{0}{Cl}{}_2 +2NaOH\to Na\stackrel{-1}{Cl}+Na\stackrel{+1}{Cl}O+H{}_{2}O.

b) 3\stackrel{0}{Cl}{}_2 +2Fe\stackrel{t^o}{\to }2Fe\stackrel{-1}{Cl}{}_3.

c) 3\stackrel{0}{Cl}{}_2 +6KOH\stackrel{>70^{o}C}{\to }5K\stackrel{-1}{Cl}+K\stackrel{+5}{Cl}O{}_3+3H{}_{2}O.

d) \stackrel{0}{Cl}{}_2 +2Na \stackrel{t^o}{\to }2Na\stackrel{-1}{Cl }

e) \stackrel{0}{Cl}{}_2 +H{}_2\stackrel{askt}{\to }2H\stackrel{-1}{Cl}.

Các phản ứng mà trong đó Cl₂ đóng vai trò là chất oxi hóa là (b), (d) và (e).

Đáp án đúng là: 4.

Giải thích:

Lượng muối I - ốt một người trưởng thành cần trong một ngày là: $m=\frac{88.100}{2200}=4gam$

Ta có:

{\Delta }_r{H}_{298}^0=1.E_b\left(C{H}_4\right)+1.E_b\left(C{l}_2\right)-E_b\left(C{H}_{3}Cl\right)-E_b\left(HCl\right)

=4.E_b\left(C-H\right)+E_b\left(Cl-Cl\right)-3E_b\left(C-H\right)-E_b\left(C-Cl\right)-E_b\left(H-Cl\right)

= 4.418 + 243 – 3.418 – 339 – 431 = −109 kJ.

Vậy phản ứng toả ra nhiệt lượng là 109 kJ.

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X là:

$\overline{v}=-\frac{0,008-0,01}{20}=1,0.10^{-4}mol/(L.s).$

a) Nhiệt độ nóng chảy của đơn chất halogen bị ảnh hưởng bởi tương tác van der Waals giữa các phân tử. Từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và bán kính nguyên tử tăng, làm tăng tương tác van der Waals, dẫn đến nhiệt độ nóng chảy tăng.

b)

n_NaOH = 0,2.1 = 0,2 mol.

Phương trình hóa học:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,2 → 0,2 mol

Thể tích dung dịch HCl cần dùng là: $V_{HCl}=\frac{n}{C_M}=\frac{0,2}{0,5}=0,4L=400mL.$