Bộ 3 đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 2
31 câu hỏi
Số oxi hoá của carbon trong đơn chất là
0.
+4.
+2.
2.
Đáp án đúng là: A
Cho các phát biểu sau:
(a). Quá trình oxi hoá là quá trình nhường electron hay quá trình làm tăng số oxi hoá.
(b). Trong quá trình oxi hoá, chất khử nhận electron.
(c). Quá trình khử là quá trình nhận electron hay là quá trình làm giảm số oxi hoá.
(d). Trong quá trình khử, chất oxi hoá nhường electron.
Số phát biểu đúng là
4.
1.
2.
3.
Đáp án đúng là: C
Phát biểu (a) và (c) đúng.
Cho các phản ứng hoá học sau:
(1) Phản ứng đốt cháy hydrogen: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l).
(2) Phản ứng nung vôi: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g).
Nhận xét nào sau đây là đúng?
Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.
Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.
Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
Đáp án đúng là: C
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất hoá học được kí hiệu là
.
∆fH.
.
∆rH.
Đáp án đúng là: A
Cho giản đồ năng lượng sau:
Phát biểu đúng là
Phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục.
Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.
Phản ứng thu nhiệt.
Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là – 1450 kJ.
Đáp án đúng là: B
Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt được gọi là
phản ứng thu nhiệt.
phản ứng toả nhiệt.
phản ứng phân huỷ.
phản ứng nhiệt phân.
Đáp án đúng là: B
Cho phản ứng tổng quát sau:
aA + bB → mM + nN
Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất A là
Đáp án đúng là: D
Chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học, nhưng không bị thay đổi về chất và lượng khi kết thúc phản ứng là
chất xúc tác.
chất ban đầu.
chất sản phẩm.
chất ức chế.
Đáp án đúng là: A
Đơn vị nào dưới đây là đơn vị của tốc độ phản ứng?
m/s.
mol/ lít.
mol L-1 s-1.
mol.lít/ s.
Đáp án đúng là: C
Hãy sắp xếp tốc độ các phản ứng sau theo chiều tăng dần:
(1) < (2) < (3).
(2) < (3) < (1).
(3) < (2) < (1).
(3) < (1) < (2).
Đáp án đúng là: D
Halogen nào sau đây có màu nâu đỏ?
Chlorine.
Bromine.
Fluorine.
Iodine.
Đáp án đúng là: B
Đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen là
chất khí ở điều kiện thường.
có tính oxi hóa mạnh.
vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
phản ứng mãnh liệt với nước.
Đáp án đúng là: B
Phản ứng nào dưới đây sai?
2Fe + 3Cl2 2FeCl3.
H2 + I2 2HI.
Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO.
F2 + H2O ⇄ HF + HFO.
Đáp án đúng là: D
2F2 + 2H2O → 4HF + O2.
Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là
HF.
HCl.
HBr.
HI.
Đáp án đúng là: A
Hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hydrogen halide khác trong dãy do giữa các phân tử HF tạo được liên kết hydrogen với nhau.
Dung dịch nước của chất nào sau đây được sử dụng để khắc các chi tiết lên thủy tinh?
HF.
HCl.
HBr.
HI.
Đáp án đúng là: A
Dung dịch nước của hydrogen fluoride là hydrofluoric acid có khả năng hoà tan silicon dioxide nên được sử dụng để khắc các chi tiết lên thuỷ tinh theo phản ứng:
SiO2(s) + 4HF(aq) → SiF4(g) + 2H2O(l).
Chất nào sau đây không tạo kết tủa với AgNO3?
HCl.
NaBr.
KI.
NaF.
Đáp án đúng là: D
Cho các chất và ion sau: NH3; NO; Ca(NO3)2; NH4+; (NH4)2SO4; N2O3. Số trường hợp trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là
4.
3.
2.
1.
Đáp án đúng là: B
Các trường hợp trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là: NH3; NH4+; (NH4)2SO4.
Cho phản ứng hoá học:
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của phản ứng là
64.
58.
60.
62.
Đáp án đúng là: B
Phương trình hoá học được cân bằng:
8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của phản ứng là: 8 + 30 + 8 + 3 + 9 = 58.
Cho các phát biểu sau:
(a). Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25 oC.
(b). Nhiệt (toả ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 oC là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.
(c). Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.
(d). Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.
Số phát biểu đúng là
4.
1.
3.
2.
Đáp án đúng là: B
Chỉ có phát biểu (d) đúng.
Cho phản ứng sau:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
Enthalpy tạo thành chuẩn của H2O(g) là
241,82 kJ/ mol.
241,82 kJ/ mol.
483,64 kJ/ mol.
483,64 kJ/ mol.
Đáp án đúng là: A
Ở điều kiện chuẩn, cứ 2 mol H2(g) phản ứng với 1 mol O2(g) sinh ra 2 mol H2O(g) giải phóng 483,64 kJ nhiệt lượng.
Vậy nhiệt lượng toả ra khi tạo thành 1 mol H2O(g) từ H2(g) và O2(g) là:
483,64 : 2 = 241,82 kJ.
Enthalpy tạo thành chuẩn của H2O(g) là: – 241,82 kJ/ mol.
Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ
không đổi cho đến khi kết thúc.
tăng dần cho đến khi kết thúc.
chậm dần cho đến khi kết thúc.
tuân theo định luật tác dụng khối lượng.
Đáp án đúng là: C
Thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng giữa kẽm (zinc) với dung dịch hydrochloric acid của hai nhóm học sinh được mô tả bằng hình sau:
Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do
nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.
diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng.
nồng độ kẽm bột lớn hơn.
áp suất tiến hành thí nghiệm nhóm thứ hai cao hơn nhóm thứ nhất.
Đáp án đúng là: B
Với phản ứng có . Nếu nhiệt độ tăng từ 30°C lên 70°C thì tốc độ phản ứng
tăng gấp 4 lần.
tăng gấp 8 lần.
giảm 4 lần.
tăng gấp 16 lần.
Đáp án đúng là: D
= ⇒ = = 16
⇒ Tốc độ phản ứng tăng gấp 16 lần.
Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?
Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn.
Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn.
Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh.
Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể.
Đáp án đúng là: C
Cho các phát biểu sau về nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA:
(a). Có 7 electron hóa trị.
(b). Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì độ âm điện giảm.
(c). Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì tính phi kim tăng.
(d). Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính nguyên tử giảm.
Số phát biểu đúng là
4.
3.
2.
1.
Đáp án đúng là: C
Các phát biểu đúng là: (a) và (b).
Cho phản ứng X2 + 2NaBr(aq) → 2NaX(aq) + Br2. X2 có thể là chất nào sau đây?
Cl2.
I2.
F2.
O2.
Đáp án đúng là: A
X2 là Cl2. Do Cl2 có tính oxi hoá mạnh hơn Br2 nên có thể phản ứng với NaBr để tạo thành muối mới NaCl và Br2.
F2 không có tính chất này, do ưu tiên phản ứng với nước trước.
Cho các phát biểu sau về ion halide X-:
(a). Dùng dung dịch AgNO3 sẽ phân biệt được hai dung dịch NaCl và KBr.
(b). Với sulfuric acid đặc, các ion Cl-, Br-, I- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử.
(c). Tính khử của các ion halide giảm dần theo dãy: I-; Br-; Cl-.
(d). Ion Cl- kết hợp ion Ag+ tạo AgCl là chất không tan, màu vàng đậm.
Số phát biểu đúng là
1.
2.
3.
4.
Đáp án đúng là: B
Các phát biểu (a) và (c) đúng.
Phát biểu (b) sai do Cl- không thể hiện tính khử khi tác dụng với H2SO4 đặc.
Phát biểu (d) sai do AgCl là chất rắn không tan, màu trắng.
Hòa tan 0,24 gam magnesium (Mg) trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn là
0,2479 lít.
0,4958 lít.
0,5678 lít.
1,487 lít.
Đáp án đúng là: A
Phương trình hóa học:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Theo phương trình hóa học có:
(1 điểm): Cho một lượng khí Cl2 tác dụng hết với dung dịch chứa 6,18 muối NaX (X là một nguyên tố halogen) thu được 3,51 gam một muối duy nhất. Xác định muối NaX.
Cl2 + 2NaX → 2NaCl + X2
Vậy MX = 103 - 23 = 80 nên NaX là NaBr.
(1 điểm): Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các chất sau: HCl; HBr; NaI; KCl chứa trong các lọ riêng biệt, mất nhãn.
Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.
Cho lần lượt vào mỗi mẫu thử một mẩu quỳ tím.
- Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: HCl, HBr (nhóm I).
- Quỳ tím không đổi màu: NaI, KCl (nhóm II).
Phân biệt nhóm I: Cho từng chất ở nhóm (I) tác dụng với AgNO3.
- Xuất hiện kết tủa trắng: HCl. Phương trình hoá học:
HCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + HNO3(aq).
- Xuất hiện kết tủa vàng: HBr. Phương trình hoá học:
HBr(aq) + AgNO3(aq) → AgBr(s) + HNO3(aq).
Phân biệt nhóm II: Cho từng chất ở nhóm (II) tác dụng với AgNO3.
+ Xuất hiện kết tủa trắng: KCl. Phương trình hoá học:
KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq).
+ Xuất hiện kết tủa vàng đậm: NaI. Phương trình hoá học:
NaI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + NaNO3(aq).
(1 điểm): Chia hỗn hợp gồm Mg và MgO thành hai phần bằng nhau:
Phần 1: Cho tác dụng hết với HCl thu được 3,4706 lít khí H2 (ở đkc), dung dịch sau phản ứng chứa 14,25 gam muối.
Phần 2: Hoà tan hoàn toàn bằng lượng vừa đủ 200 ml dung dịch HNO3 thì thu được 0,028 mol khí X và dung dịch chứa 1 muối duy nhất.
Tìm công thức phân tử của khí X.
Phần 1:
Phương trình hoá học:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Theo PTHH có:
Lại có:
Phần 2:
Phương trình hoá học:
MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
(5x – 2y)Mg + (12x – 4y)HNO3 → (5x – 2y)Mg(NO3)2 + 2NxOy + (6x – 2y)H2O
0,14 0,028 mol
⇒ 0,028. (5x – 2y) = 0,14.2 ⇒ 5x – 2y = 10.
Vậy x = 2, y = 0 (thoả mãn). Khí là N2.
