Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂.

Đáp án đúng là: A

Hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hydrogen halide khác trong dãy do giữa các phân tử HF tạo được liên kết hydrogen với nhau.

Đáp án đúng là: A

Dung dịch nước của hydrogen fluoride là hydrofluoric acid có khả năng hoà tan silicon dioxide nên được sử dụng để khắc các chi tiết lên thuỷ tinh theo phản ứng:

SiO₂(s) + 4HF(aq) → SiF₄(g) + 2H₂O(l).

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: B

Các trường hợp trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là: NH₃; NH₄⁺; (NH₄)₂SO₄.

Đáp án đúng là: B

\stackrel{0}{Al}+H\stackrel{+5}{N}O{}_3\to \stackrel{+3}{Al}{\left(NO{}_3\right)}_3+\stackrel{-3}{N}H{}_{4}NO{}_3+H{}_{2}O

\begin{array}{l}8\times \\ 3\times \end{array}|\begin{array}{ll}\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e\hfill & \stackrel{+5}{N}+8e\to \stackrel{-3}{N}\hfill \end{array}

Phương trình hoá học được cân bằng:

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của phản ứng là: 8 + 30 + 8 + 3 + 9 = 58.

Đáp án đúng là: B

Chỉ có phát biểu (d) đúng.

Đáp án đúng là: A

Ở điều kiện chuẩn, cứ 2 mol H₂(g) phản ứng với 1 mol O₂(g) sinh ra 2 mol H₂O(g) giải phóng 483,64 kJ nhiệt lượng.

Vậy nhiệt lượng toả ra khi tạo thành 1 mol H₂O(g) từ H₂(g) và O₂(g) là:

483,64 : 2 = 241,82 kJ.

Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) là: – 241,82 kJ/ mol.

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

\frac{v_2}{v_1} = ${\gamma }^{\left(\frac{T_2-T_1}{10}\right)}$ ⇒ \frac{v_2}{v_1} = $2^{\left(\frac{70-30}{10}\right)}$ = 16

⇒ Tốc độ phản ứng tăng gấp 16 lần.

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: C

Các phát biểu đúng là: (a) và (b).

Đáp án đúng là: A

X₂ là Cl₂. Do Cl₂ có tính oxi hoá mạnh hơn Br₂ nên có thể phản ứng với NaBr để tạo thành muối mới NaCl và Br₂.

F₂ không có tính chất này, do ưu tiên phản ứng với nước trước.

Đáp án đúng là: B

Các phát biểu (a) và (c) đúng.

Phát biểu (b) sai do Cl^- không thể hiện tính khử khi tác dụng với H₂SO₄ đặc.

Phát biểu (d) sai do AgCl là chất rắn không tan, màu trắng.

Cl₂ + 2NaX → 2NaCl + X₂

n{}_{NaX}=n{}_{NaCl}=\frac{3,51}{58,5}=0,06(mol)

M_{KX}=\frac{6,18}{0,06}=103

Vậy M_X = 103 - 23 = 80 nên NaX là NaBr.

Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

Cho lần lượt vào mỗi mẫu thử một mẩu quỳ tím.

- Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: HCl, HBr (nhóm I).

- Quỳ tím không đổi màu: NaI, KCl (nhóm II).

Phân biệt nhóm I: Cho từng chất ở nhóm (I) tác dụng với AgNO₃.

- Xuất hiện kết tủa trắng: HCl. Phương trình hoá học:

HCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + HNO₃(aq).

- Xuất hiện kết tủa vàng: HBr. Phương trình hoá học:

HBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s) + HNO₃(aq).

Phân biệt nhóm II: Cho từng chất ở nhóm (II) tác dụng với AgNO₃.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: KCl. Phương trình hoá học:

KCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + KNO₃(aq).

+ Xuất hiện kết tủa vàng đậm: NaI. Phương trình hoá học:

NaI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s) + NaNO₃(aq).

Phần 1:

n_{H_2}=\frac{3,4706}{24,79}=0,14(mol).

Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Theo PTHH có: n_{Mg}=n_{H_2}=0,14(mol).

Lại có: n_{MgC{l}_2}=\frac{14,25}{24+71}=0,15=n_{Mg}+n_{MgO}\Rightarrow n_{MgO}=0,01(mol).

Phần 2:

Phương trình hoá học:

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

(5x – 2y)Mg + (12x – 4y)HNO₃ → (5x – 2y)Mg(NO₃)₂ + 2N_xO_y + (6x – 2y)H₂O

0,14 0,028 mol

⇒ 0,028. (5x – 2y) = 0,14.2 ⇒ 5x – 2y = 10.

Vậy x = 2, y = 0 (thoả mãn). Khí là N₂.