Đáp án đúng là: D

Phản ứng oxi hoá – khử là:

(b) C{H}_4+2O_2\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2+2H_{2}O.

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là: B

{\Delta }_r{H}_{298}^o=-184,6 kJ< 0 nên phản ứng toả nhiệt.

Đáp án đúng là: B

Ở điều kiện thường, I₂ tồn tại ở thể rắn (s). Do đó, đơn chất có enthalpy tạo thành chuẩn khác 0 là I₂(g).

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là: A

Số oxi hóa của O là -2; gọi số oxi hóa của S là x, ta có:

x + 4. (-2) = -2 ⇒ x = +6.

Đáp án đúng là: C

Các hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá -3 là NH₃, NH₄Cl.

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là: B

\stackrel{-3}{N}{H}_3+ \stackrel{0}{O}{}_2\underset{p}{\overset{xt,t^0}{\to }}\stackrel{+2}{N}\stackrel{-2}{O} + H_2\stackrel{-2}{O}

Ta có:

\begin{array}{l}4\times \\ 5\times \end{array}|\begin{array}{ll}\stackrel{-3}{N}\to \stackrel{+2}{N}+5e\hfill & \stackrel{0}{O}{}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\hfill \end{array}

Phương trình hóa học đã được cân bằng như sau:

4\stackrel{-3}{N}{H}_3 + 5\stackrel{0}{O}{}_2\stackrel{t^0}{\to }4\stackrel{+2}{N}O + 6H_{2}O

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phản ứng là: 4 + 5 + 4 + 6 = 19.

Đáp án đúng là: D

4Mg + 5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

Đáp án đúng là: D

\begin{array}{ll}3\times \hfill & 2\times \hfill \end{array}|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Cu}\to \stackrel{+2}{Cu}+2e\\ \stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}\end{array}

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa (tạo ra NO) là 2.

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là: D

Dựa vào giản đồ ta thấy phản ứng toả nhiệt: (1); (2); (3); (5).

Đáp án đúng là: A

${∆}_r{H}_{298}^o$ = –2.${∆}_f{H}_{298}^o\left(NaCl\right(s\left)\right)$= –2. (–411,2) = 822,4 kJ.

${∆}_r{H}_{298}^o$ rất dương nên phản ứng không thuận lợi xảy ra.

Đáp án đúng là: B

Phát biểu sai là: (1) và (3).

Đáp án đúng là: B

Các phản ứng tỏa nhiệt là (1) và (3).

Đáp án đúng là: D

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

{\Delta }_r{H}_{298}^o(NO) = (E_{b(N\equiv N)} + E_{b(O=O)}) - 2.E_{b(N=O)}= (945.1 + 494.1) – 607.2 = 225 (kJ).

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ > 0, phản ứng thu nhiệt.

Tức là 1 mol N₂ (g) phản ứng với 1 mol O₂ (g) cần cung cấp 225kJ nhiệt lượng

⇒ Nitrogen chỉ phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.

a)

H\stackrel{-1}{I}+H{}_2\stackrel{+6}{S}O{}_4\to \stackrel{+4}{S}O{}_2+\stackrel{0}{I}{}_2+H{}_{2}O.

Chất khử: HI; Chất oxi hoá: H₂SO₄.

Ta có các quá trình:

\begin{array}{l}1\times \\ 1\times \end{array}|\begin{array}{ll}2\stackrel{-1}{I}\to \stackrel{0}{I}{}_2+2e\hfill & \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\hfill \end{array}

Phương trình hoá học:

2HI + H₂SO₄ → SO₂ + I₂ + 2H₂O

b)

\stackrel{0}{Al}+H\stackrel{+5}{N}O{}_3\to \stackrel{+3}{Al}{\left(NO{}_3\right)}_3+\stackrel{-3}{N}H{}_{4}NO{}_3+H{}_{2}O.

Chất khử: Al; Chất oxi hoá: HNO₃.

Ta có các quá trình:

\begin{array}{l}8\times \\ 3\times \end{array}|\begin{array}{ll}\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e\hfill & \stackrel{+5}{N}+8e\to \stackrel{-3}{N}\hfill \end{array}

Phương trình hoá học:

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

Các liên kết trong C₂H₅OH gồm: 5 liên kết C-H, 1 liên kết C-C, 1 liên kết C-O và 1 liên kết O-H.

Ta có: ${∆}_r{H}_{298}^o$= ΣE_{b (cđ)} – ΣE_{b (sp)}

= (5.E_C–H + E_C–C + E_C–O + E_O–H + 3.E_O=O) – (4.E_C=O+ 6.E_O–H)

= (5.410 + 347 + 336 + 465 + 3.496) – (4.805+ 6.465)

= –1324 kJ.

n_{S{O}_2}=\frac{3,2227}{24,79}=0,13mol

Ta có các quá trình:

\begin{array}{l}\stackrel{0}{M}\to \stackrel{+n}{M}+ne\\ \frac{2,34}{M}\to \frac{2,34}{M}.nmol\end{array}

\begin{array}{l}\stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\\ 2.0,13\leftarrow 0,13mol\end{array}

\stackrel{BTe}{\to }n.\frac{2,34}{M}=2.0,13\Rightarrow M=9n.

Vậy n = 3, M = 27, kim loại M là Al thỏa mãn.

Phản ứng đốt cháy butane:

C₄H₁₀ (g) + \frac{13}{2}O₂ (g) → 4CO₂ (g) + 5H₂O (l)

${∆}_r{H}_{298}^o$= 4.${∆}_f{H}_{298C{O}_2(g)}^o$+ 5.${∆}_f{H}_{298H_{2}O(l)}^o$ –${∆}_f{H}_{298C_4{H}_{10}(g)}^o$

= 4.(–393,51) + 5.(–285,83) – (–126,15)

= –2877,04 kJ

n_{C_4{H}_{10}}= \frac{2}{58}= \frac{1}{29}mol

Lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane có giá trị là:

Q_tỏa =\frac{1}{29}.(–2877,04) = –99,21 kJ.