Đáp án đúng là: A

Liên kết trong đơn chất halogen được hình thành giữa hai nguyên tử phi kim giống nhau nên là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Đáp án đúng là: A

I₂ hoạt động hóa học yếu hơn Br₂ nên không đẩy được Br ra khỏi muối.

Các trường hợp còn lại:

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

2H₂O + 2F₂ → 4HF + O₂

Đáp án đúng là: A

Thuốc thử: AgNO{}_3. Hiện tượng: AgCl↓ trắng, AgBr↓ vàng nhạt, AgI↓ vàng.

Ví dụ:

NaF + AgNO₃ → không phản ứng

NaCl + AgNO{}_3→ AgCl↓ _trắng + NaNO{}_3

NaBr + AgNO{}_3 → AgBr↓ _{vàng nhạt} + NaNO{}_3

NaI + AgNO{}_3 → AgI↓ _vàng + NaNO{}_3

Đáp án đúng là: D

Trong phòng thí nghiệm hydrogen chloride được điều chế bằng phản ứng:

NaCl_rắn + H₂SO_{4 đặc} \stackrel{t^o}{\to } NaHSO₄ + HCl.

Đáp án đúng là: C

Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại là do các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.

•••H – F ••• H – F ••• H – F •••

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. Thêm nước vào bình phản ứng làm giảm nồng độ của HCl, làm cho tốc độ phản ứng giảm.

d. Sai. Giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, tốc độ phản ứng giảm.

a. Sai. NaF là hợp chất ion (hợp chất được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình).

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. Lượng NaF mà người đánh răng vô tình nuốt phải là:

$\frac{50.0,28}{100.75}=1,87.10^{-3}$ gam/1 kg cơ thể; chưa đạt ngưỡng bị ngộ độc.

Đáp án đúng là: 3

Giải thích:

Các phát biểu (a), (b), (d) đúng.

Đáp án đúng là: 32.

Giải thích:

Áp dụng công thức: \frac{v_2}{v_1}={\gamma }^{(\frac{T_2-T_1}{10})} \Rightarrow v_2=v_1\times 2^{(\frac{70-20}{10})}=2^5{v}_1=32v_1

Đáp án đúng là: 4.

Giải thích:

Có 4 chất phản ứng được với dung dịch HCl là: Zn, CaCO₃, AgNO₃, FeO.

Phương trình hóa học minh họa:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Đáp án đúng là: 240.

Khối lượng Cl₂ nhà máy cần dùng là: $60000.10^3.4=240.10^{6}mg=240kg.$

Xét: CaCO{}_3\left(s\right)\to CaO\left(s\right)+CO{}_2\left(g\right)\left(1\right)

${\Delta }_r{H}_{298}^0(1)=-635,1-393,5-(-1206,9)=178,3kJ.$

Xét: C\left(s\right)+O{}_2\left(g\right)\to CO{}_2\left(g\right)\left(2\right)

${\Delta }_r{H}_{298}^0(2)=-393,5kJ.$

Bảo toàn năng lượng: $\frac{178,3.1000}{56}=\frac{50}{100}.\frac{84}{100}.\frac{393,5.m}{12}$

Vậy m = 231 tấn.

Tốc độ phản ứng tính theo chất X là:

$v=\frac{0,024-0,022}{10}=0,0002M{s}^{-1}=0,2.10^{-3}M{s}^{-1}.$

a) Các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

\Rightarrow Cl₂ có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với NaBr tạo thành halogen có tính oxi hóa yếu hơn là Br₂.

\Rightarrow Chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine.

b) Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

Cho lần lượt vào mỗi mẫu thử một mẩu quỳ tím.

- Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: HCl, HBr (nhóm I).

- Quỳ tím không đổi màu: KCl

Phân biệt nhóm I: Cho từng chất ở nhóm (I) tác dụng với AgNO₃.

- Xuất hiện kết tủa trắng: HCl.

- Xuất hiện kết tủa vàng: HBr.