Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là: C

Số oxi hoá của oxygen trong đơn chất là 0.

Trong hợp chất, số oxi hoá của oxygen là -2 (trừ một số trường hợp như OF₂, H₂O₂…).

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là: D

Một số phản ứng như phản ứng lên men xảy ra không thuận lợi khi đun nóng.

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là: B

Số oxi hóa của O là -2; đặt số oxi hóa của N là x, ta có:

x + 3. (-2) = -1 ⇒ x = +5.

Đáp án đúng là: D

$2KOH+\stackrel{0}{Cl}{}_2\to K\stackrel{-1}{Cl}+K\stackrel{+1}{Cl}O+H_{2}O$.

Đáp án đúng là: A

Ta có:

\begin{array}{l}3\times \\ 1\times \end{array}|\begin{array}{ll}\stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+1e\hfill & \stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}\hfill \end{array}

Phương trình hóa học:

\stackrel{+2}{3Fe}O + 10H\stackrel{+5}{N}{O}_3\stackrel{t^0}{\to }3\stackrel{+3}{Fe}{(N{O}_3)}_3 + \stackrel{+2}{N}O\uparrow + 5H_{2}O

Có 10 phân tử HNO₃ tham gia phản ứng, trong đó có 1 phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa (bị khử thành NO), 9 phân tử HNO₃ đóng vai trò môi trường.

Đáp án đúng là: A

Ta có:

\begin{array}{l}1\times \\ 3\times \end{array}|\begin{array}{ll}2\stackrel{-3}{N}\to \stackrel{0}{N_2}+6e\hfill & \stackrel{+2}{Cu}+2e\to \stackrel{0}{Cu}\hfill \end{array}

Phương trình hóa học:

$\stackrel{-3}{2N}{H}_3 + 3\stackrel{+2}{Cu}O\stackrel{t^0}{\to }\stackrel{0}{3Cu} + \stackrel{0}{N_2}+ 3H_{2}O$

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là: 2 + 3 = 5.

Đáp án đúng là: C

n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15(mol)

Gọi n_NO = a (mol), ta có các quá trình:

\begin{array}{l}Fe \to \stackrel{+3}{Fe} + 3e\\ 0,15\to 0,45mol\end{array} \begin{array}{l}\stackrel{+5}{N} +3e \to \stackrel{+2}{N}\\ 3a\leftarrow amol\end{array}

\Rightarrow 3a=0,45\iff a=0,15

V_NO = 0,15.24,79 = 3,7185 (L).

Đáp án đúng là: A

${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = 17,6 kJ > 0, phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

Đáp án đúng là: B

1 mol khí ở điều kiện chuẩn tương đương 24,79 L

Phản ứng đốt cháy 1 mol hay 24,79L khí carbon monoxide (CO) tỏa ra nhiệt lượng là 283,0kJ.

⇒ Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là:

$\frac{2,479.283,0}{24,79}=28,3kJ$.

Đáp án đúng là: D

Cả ba kim loại Mg, Zn, Fe đều tác dụng với CuSO₄ với cùng tỉ lệ mol 1 : 1, kim loại càng mạnh thì càng tỏa nhiều nhiệt.

Do Mg > Zn > Fe nên nhiệt độ tăng cao nhất ở bình có Mg, rồi đến Zn, Fe.

Đáp án đúng là: A

∆_rH > 0: phản ứng thu nhiệt.

Vậy trong 4 phản ứng trên chỉ có 1 phản ứng thu nhiệt là:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0=+176,0kJ

Đáp án đúng là: A

${\Delta }_r{H}_{298}^o$= $[{\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2(g))+{\Delta }_f{H}_{298}^o(H_{2}O(l)).2]$ - $[{\Delta }_f{H}_{298}^o(C{H}_4(g))+{\Delta }_f{H}_{298}^o(O_2(g)).2]$

⇒ – 890,3 = [(– 393,5) + (– 285,8.2)] – [${\Delta }_f{H}_{298}^o(C{H}_4(g))$ + 0.2]

⇒ ${\Delta }_f{H}_{298}^o(C{H}_4(g))$= – 74,8 kJ.

Đáp án đúng là: B

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại chứng tỏ phản ứng (1) thu nhiệt; phản ứng (2) vẫn tiếp tục xảy ra chứng tỏ phản ứng (2) toả nhiệt.

a) \stackrel{0}{Al}+\stackrel{+1}{H}Cl\to \stackrel{+3}{Al}C{l}_3+\stackrel{0}{H}{}_2

Chất khử: Al

Chất oxi hóa: HCl

Ta có các quá trình:

\begin{array}{l}2\times \\ 3\times \end{array} |\begin{array}{l}\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e\\ 2\stackrel{+1}{H}+2e\to \stackrel{0}{H}{}_2\end{array}

Phương trình hoá học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

a) \stackrel{+4}{S}{O}_2+H_{2}O+\stackrel{0}{Cl}{}_2\to H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4+H\stackrel{-1}{Cl}

Chất oxi hoá: Cl₂; chất khử: SO₂

Ta có các quá trình:

\begin{array}{l}1\times \\ 1\times \end{array}|\begin{array}{ll}\stackrel{+4}{S}\to \stackrel{+6}{S}+2e\hfill & \stackrel{0}{C{l}_2}+2e\to 2\stackrel{-1}{Cl}\hfill \end{array}

Phương trình hóa học:

$S{O}_2+C{l}_2+2H_{2}O\to H_{2}S{O}_4+2HCl$.

a) Phân tử NH₃ có 3 liên kết N–H \Rightarrow 2 phân tử NH₃ có 6 liên kết N–H.

Ta có: ${∆}_r{H}_{298}^o$= E_N≡N + 3.E_H–H – 6.E_N–H

E{}_{N – H}=\frac{93+945+3\times 436}{6}=391(kJ/mol).

b) Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃:

${∆}_r{H}_{298}^o$= 2.${∆}_f{H}_{298}^o{}_{(N{H}_3)}$\Rightarrow${∆}_f{H}_{298}^o{}_{(N{H}_3)}$= – 46,5 kJ mol^-1.

Phương trình hoá học:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄

Theo phương trình hóa học ta có:

$n_{S{O}_2}=\frac{5}{2}{n}_{KMn{O}_4}=\frac{5}{2}.0,02.0,1=0,005(mol)$

$V_{S{O}_2}$= 24,79.0,005 = 0,12395 L = 123,95 (mL).

- Xét phản ứng: H{}_{2}O{}_2\left(l\right) \to H{}_{2}O\left(l\right) +\frac{1}{2}{O}_2(g)(1)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

${\Delta }_r{H}_{298(1)}^o=(-285,8)+\frac{1}{2}.0-(-187,6)=-98,2(kJ).$

Do ${\Delta }_r{H}_{298(1)}^o$ < 0 nên phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hay ở điều kiện chuẩn H₂O₂(l) kém bền, dễ dàng phân huỷ thành H₂O(l) và O₂(g).

- Xét phản ứng: H{}_{2}O\left(l\right) +\frac{1}{2}{O}_2(g)\to H{}_{2}O{}_2\left(l\right) (2)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

${\Delta }_r{H}_{298(2)}^o=-{\Delta }_r{H}_{298(1)}^o=98,2(kJ).$

Do ${\Delta }_r{H}_{298(2)}^o$ > 0 nên phản ứng (2) diễn ra không thuận lợi hay ở điều kiện chuẩn H₂O(l) bền, khó bị phân huỷ.