Bộ 5  Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 (Có đáp án - Trắc nghiệm + Tự luận 2)
Đề thi

Bộ 5 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 (Có đáp án - Trắc nghiệm + Tự luận 2)

A
Admin
Hóa họcLớp 10106 lượt thi
14 câu hỏi
1.Trắc nghiệm
• 1 điểm

Các halogen có tính chất hóa học cơ bản là 

vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

tính khử.

tính kim loại.

tính oxi hóa.

Xem đáp án

Các halogen có tính chất hóa học cơ bản là tính oxi hóa.

Chọn đáp án D.

2.Trắc nghiệm
• 1 điểm

Cho 0,1 mol KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng. Khối lượng khí thoát ra là: 

7,1 gam.

17,75 gam.

14,2 gam.

21,6 gam.

Xem đáp án

3.Trắc nghiệm
• 1 điểm

Khi cho dd AgNO3 phản ứng với dung dịch nào sau đây sẽ không cho kết tủa? 

Dung dịch NaI.

Dung dịch NaCl.

Dung dịch NaBr.

Dung dịch NaF.

Xem đáp án

4.Trắc nghiệm
• 1 điểm

Khối lượng của 3,36 lít khí O2 ở điều kiện tiêu chuẩn là 

4,8 gam.

3,2 gam.

6,4 gam.

2,4 gam.

Xem đáp án

5.Trắc nghiệm
• 1 điểm

Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh sản phẩm thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là

FeS.

FeS và S.

FeS và Fe

FeS, Fe và S.

Xem đáp án

6.Trắc nghiệm
• 1 điểm

Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt CO2 và SO2? 

nước brom.

CaO.

dung dịch Ba(OH)2.

dung dịch NaOH.

Xem đáp án

Chọn A

7.Trắc nghiệm
• 1 điểm

Dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch HCl phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

Al2O3, Ba(OH)2, BaCl2.

CuO, NaCl, CuS.

BaCl2, Na2CO3, FeS.

BaSO3, Na2CO3, FeS.

Xem đáp án

8.Trắc nghiệm
• 1 điểm

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là 

ns2np4.

ns2np5.

ns2np3.

(n-1)d10ns2np4.

Xem đáp án

9.Trắc nghiệm
• 1 điểm

Khi cho Al vào các axit sau, trường hợp nào không xảy ra phản ứng? 

HCl.

H2SO4 đặc, nóng.

H2SO4 loãng.

H2SO4 đặc, nguội.

Xem đáp án

2048.vn

Học thông minh hơn mỗi ngày

Xem toàn bộ 14 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí

Tạo đề thi
Tổ chức kiểm tra
Báo cáo chấm điểm tự động
Bạn đã có tài khoản?
10.Trắc nghiệm
• 1 điểm

Cho cân bằng (trong bình kín) sau :

CO(k) + H2O(k)⇔CO2+H2(k) ΔH<0

Trong các yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

(1), (4), (5).

(1), (2), (4).

(1), (2), (3).

(2), (3), (4).

Xem đáp án

11.Tự luận
• 1 điểm

II-Tự luận

Bằng phương pháp hóa học (Không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt 3 chất sau: KCl; H2SO4; K2SO4 đựng trong các lọ mất nhãn.

Xem đáp án

12.Tự luận
• 1 điểm

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H2 (k) + Br2 (k) → 2HBr (k). Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên

Xem đáp án

13.Tự luận
• 1 điểm

Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl loãng có thể tích 100ml. Sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X.

a/ Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b/ Tính nồng độ chất tan các muối thu được sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.

Xem đáp án

14.Tự luận
• 1 điểm

Hoà tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, rất dư), sau khi các phản ứng kết thúc chỉ thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M. Tính giá trị của m.

Xem đáp án

Bạn có thích hoạt động này không?

Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.

Khám phá các nguồn tài nguyên miễn phí, phù hợp với tiêu chuẩn trong vài giây

Gợi ý cho bạn

Xem tất cả

Học liệu phổ biến Lớp 10

Xem tất cả

Học liệu phổ biến Hóa học

Xem tất cả