Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 1)

Cho phản ứng hóa học:

$S{O}_2 + 2H_{2}S \to 3S + 2H_{2}O$

Nhận định nào sau đây đúng?

Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm $FeO, F{e}_2{O}_3, F{e}_3{O}_4$ tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 7,62 gam $FeC{l}_2$ và m gam $FeC{l}_3$. Giá trị của m là

Có thể phân biệt ba dung dịch: $KOH, HCl, H_{2}S{O}_4$ (loãng) bằng một thuốc thử là

Cho dung dịch chứa 1 gam HCl vào dung dịch chứa 1 gam NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thì giấy quỳ tím chuyển sang màu gì?

Bạc tiếp xúc với không khí có $H_{2}S$ bị biến đổi thành bạc sunfua:

$4Ag + 2H_{2}S + O_2 \to 2A{g}_{2}S + 2H_{2}O$

Nhận định nào sau đây đúng?

Dùng $H_{2}S{O}_4$ đặc có thể làm khô khí nào trong các khí sau đây?

Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam một kim loại có hóa trị II cần dùng hết 3,36 lít oxi (đktc). Kim loại đó là

Trong các chất cho dưới đây, chất được dùng làm thuốc thử để nhận biết ion clorua trong dung dịch là

Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?

Sục 2,24 lít khí $S{O}_2$(đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,3M. Muối thu được sau phản ứng là

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Cu và Fe trong dung dịch axit HCl, thu được dung dịch X, chất rắn Y và khí Z. Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu được kết tủa T. Nung hoàn toàn T trong không khí thu được chất rắn gồm

S tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng theo phản ứng:

$S + 2H_{2}S{O}_4 \to 3S{O}_2 + 2H_{2}O$

Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử trên số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là

Có thể đựng axit $H_{2}S{O}_4$ đặc, nguội trong bình làm bằng kim loại

Hòa tan m gam Fe trong dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng thì sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam sắt này vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng thì thể tích khí (đktc) sinh ra bằng

Cho cân bằng hóa học:

$2S{O}_2\left(k\right) + O_2\left(k\right) \rightleftharpoons 2S{O}_3\left(k\right)$, H = -198,24kJ.

Để tăng hiệu suất của quá trình tạo $S{O}_3$ thì cần

Thổi $S{O}_2$ vào 500 ml dung dịch $B{r}_2$ đến khi vừa mất màu hoàn toàn, thu được dung dịch X. Để trung hòa X cần 250 ml dung dịch NaOH 0,2M. Nồng độ dung dịch $B{r}_2$ ban đầu là

Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl dư, sinh ra 0,448 lít khí (đktc). Kim loại M là

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm $Na, N{a}_{2}O, NaOH, N{a}_{2}C{O}_3$ trong dung dịch axit $H_{2}S{O}_4$ 40% (vừa đủ) thu được 8,96 lít hỗn hợp khí có tỉ khối đối với $H_2$ bằng 16,75 và dung dịch Y có nồng độ 51,449%. Cô cạn Y thu được 170,4 gam muối. Giá trị của m là

Hòa tan vừa hết 23,3 gam hỗn hợp bột gồm $Mg, Al, A{l}_2{O}_3$ và $MgO$ bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 2M và $H_{2}S{O}_4$0,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch X và 5,6 lít khí $H_2$ (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm $FeO, F{e}_3{O}_4, F{e}_2{O}_3$ thành hai phần bằng nhau. Cho phần thứ nhất tác dụng hết với dung dịch HCl dư được 155,4 gam muối khan. Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M chứa $HCl, H_{2}S{O}_4$ loãng thu được 167,9 gam muối khan. Số mol của HCl trong dung dịch M là

Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm $N_{2}C{O}_3$ và $NaHC{O}_3$ thì thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ dư thì thu được 29,55 gam kết tủa. Nồng độ mol của $N_{2}C{O}_3$ và $NaHC{O}_3$ trong dung dịch A lần lượt là