Bộ 7 Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án (Đề 5)

Đáp án đúng là: A

Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường là: (2); (3); (5); (6); (7).

Loại cặp (1) vì F₂không phản ứng trực tiếp với O₂.

Loại cặp (4) vì CuS không phản ứng với HCl.

Đáp án đúng là: D

Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng dung dịch chứa ion Ba²⁺như BaCl₂, Ba(OH)₂, ... vì tạo kết tủa trắng BaSO₄

Ví dụ:

BaCl₂+ Na₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2NaCl

Đáp án đúng là: D

Số mol SO₂là: \({n_{S{O_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}}\) = 0,25 mol

Số mol NaOH là: n_NaOH= 0,4.1 = 0,4 mol

Xét \(T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \frac{{0,4}}{{0,25}} = 1,6\) < 2

Suy ra phản ứng tạo 2 muối:

SO2+2NaOH→Na2SO3+H2Oa           2a              a                          mol

SO2+NaOH→NaHSO3b          b                b               mol

Suy ra \(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{a + b = 0,25}\\{2a + b = 0,4}\end{array}} \right.\) → a = 0,15; b = 0,1

Vậy khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

m_muối= 0,15.126 + 0,1.104 = 29,3 g.

Đáp án đúng là: C

Vì S trong phân tử SO₂có số oxi hóa là: +4 (số oxi hóa trung gian) nên có thể:

+ Nhường đi e để lên số oxi hóa cao hơn +6 (tính khử).

+ Nhận thêm e để xuống số oxi hóa thấp hơn (0, -2) (tính oxi hóa).

Đáp án đúng là: C

Các nguyên tố thuộc nhóm oxi - lưu huỳnh có phân lớp ngoài cùng là np⁴.

Vậy có 4 electron ở phân lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: B

Liên kết trong phân tử của các đơn chất halogen là liên kết cộng hóa trị không cực.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình e của X^2-là: 1s²2s²2p⁶

X^2-là anion do X được nhận 2 e tạo thành.

Suy ra cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁴.

Vậy nguyên tố X là O.

Đáp án đúng là: B

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑

Đáp án đúng là: C

Khi sục SO₂vào dung dịch NaOH theo tỉ lệ \(\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = 2\) thu được dung dịch là:

Na₂SO₃.

Phương trình hóa học: SO₂+ 2NaOH → Na₂SO₃+ H₂O

Đáp án đúng là: D

Flo ở dạng khí và có màu lục nhạt.

Đáp án đúng là: B

%S =\(\frac{{3.32}}{{400}}.100\% \) = 24%.

Đáp án đúng là: C

Số mol Fe là: n_Fe= \(\frac{{11,2}}{{56}}\) = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

Fe+2HCl→FeCl2+H20,2                               0,2    mol

Vậy \({V_{{H_2}}}\)= 0,2.22,4 = 4,48 lít.\[\]

Đáp án đúng là: D

O₂+ 2Cu →to2CuO

O₂+ S →toSO₂

3Fe + 2O₂→toFe₃O₄

Đáp án đúng là: B

\({n_{FeC{l_2}}} = \frac{{24,4}}{{127 + 58,5.2}}\)= 0,1 mol → n_NaCl= 0,2 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl:

n_AgCl= 2\({n_{FeC{l_2}}}\)+ n_NaCl = 2.0,1 + 0,2 = 0,4 mol

Ta có: Fe²⁺→ Fe³⁺ + 1e, Ag⁺ + 1e → Ag

Vậy m = m_AgCl+ m_Ag= 0,4.143,5 + 0,1.108 = 68,2 g.

Đáp án đúng là: B

Kim loại không phản ứng với axit H₂SO₄đặc nguội là Fe.

Đáp án đúng là: A

\({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{15,8}}{{158}}\)= 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

16HCl+2KMnO4→5Cl2+8H2O+2KCl+2MnCl2                0,1                0,25                                                mol

Vậy \[{V_{C{l_2}}}\]= 0,25.22,4 = 5,6 lít.

Đáp án đúng là: A

Các số oxi hóa phổ biến của S trong hợp chất là -2, +4, +6.

Đáp án đúng là: C

2KMnO₄→toK₂MnO₄+ MnO₂+ O₂

Đáp án đúng là: A

Số mol H₂là: \[{n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}}\] = 0,2 mol

Mg+H2SO4→MgSO4+H20,2                                        0,2   mol

Suy ra m_Mg= 0,2.24 = 4,8 gam, m_Cu= 8,8 – 4,8 = 4 g.

Đáp án đúng là: C

Hợp chất của lưu huỳnh có tính tẩy màu là SO₂.

Đáp án đúng là: B     

Số mol X₂ là: nX2=2,2422,4 = 0,1 mol

X2+Cu→ CuX20,1                 0,1      mol

Theo phương trình phản ứng ta có nCuX2= 0,1 mol

Suy ra MCuX2= 22,40,1= 224 g/mol = 64 + X.2 suy ra X = 80

Vậy X là Br

Đáp án đúng là: A.

Để điều chế SO₂trong công nghiệp người ta tiến hành như sau: Đốt cháy S hoặc quặng pirit sắt (FeS₂).

S + O₂→toSO₂

4FeS₂+ 11O₂→to2Fe₂O₃+ 8SO₂

Đáp án đúng là: D

C nóng đỏ phản ứng với O₂thu được hỗn hợp khí có M = 32

Suy ra 2 khí là CO và CO₂với tổng số mol bằng 0,04.

Dùng quy tắc đường chéo được n_CO= 0,03 mol; \[{n_{C{O_2}}}\]= 0,01 mol

Bảo toàn electron có: \[{n_{{O_2}}} = \frac{{4.{n_{C{O_2}}} + 2.{n_{CO}}}}{4} = 0,025mol\]

2KClO3→to2KCl+3O22KMnO4→toK2MnO4+MnO2+O2

Gọi \[{n_{KCl{O_3}}}\]= x (mol); \[{n_{KMn{O_4}}}\]= y (mol)

Có

\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{1,5x + 0,5y = 0,025}\\{122,5x + 158y = 4,385}\end{array}} \right.\] suy ra x = 0,01; y = 0,02

Vậy \[\% {m_{KMn{O_4}}} = \frac{{0,02.158}}{{4,385}}.100\% \] = 72,06%

Đáp án đúng là: C

H₂SO₄tan vô hạn trong nước và tỏa ra rất nhiều nhiệt. Nếu ta rót nước vào H₂SO₄, nước sôi đột ngột và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm. Vì vậy, muốn pha loãng axit H₂SO₄ đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại.

Đáp án đúng là: D

Phản ứng mà SO₂thể hiện tính khử là: 2SO₂+ O₂⇄ 2SO₃.

Trong phản ứng này, số oxi hóa của S tăng lên sau phản ứng.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là: ns² np^5.

Đáp án đúng là: A

Phương pháp điều chế khí hidroclorua trong phòng thí nghiệm là cho NaCl tinh thể phản ứng H₂SO₄ đặc, đun nóng

NaCl + H₂SO₄(đặc) →toNaHSO₄+ HCl

Đáp án đúng là: B

Phản ứng thể hiện tính oxi hóa của lưu huỳnh đơn chất là:

S + Hg HgS. (\[\mathop S\limits^0 \to \mathop S\limits^{ - 2} \])

Đáp án đúng là: C

2Mg + O₂→to2MgO

_4Al+ 3O₂→to2Al₂O₃

N₂+ O₂⇄Pt/MnO2to2NO

Đáp án đúng là: A

Cu + 2H₂SO_4đ → CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O.

Đáp án đúng là: D

Dãy được sắp xếp theo chiều tăng dần của tính phi kim là: I, Br, Cl, F.

Đáp án đúng là: A

Trong phản ứng: SO₂ + Cl₂ + 2H₂O \( \to \) 2HCl + H₂SO₄.

Clo là chất đóng vai trò chất là chất oxi hóa. (\[\mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2e \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \]).

Đáp án đúng là: C.

Nhóm kim loại không có phản ứng với H₂SO₄ loãng là: Cu, Ag.

Do Cu, Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Đáp án đúng là: C

Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂

Mg + Cl₂→toMgCl₂

Đáp án đúng là: C

Trong phân tử H₂S nguyên tử S có số oxi hoá -2 (\[\mathop {{H_2}}\limits^{ + 1} \mathop S\limits^{ - 2} \])

Đáp án đúng là: D

Ozon là một trong số những chất có tính oxi hóa mạnh và mạnh hơn O₂.

O₂không oxi hóa được Ag, nhưng O₃ oxi hóa Ag thàn Ag₂O:

2Ag + O₃→ Ag₂O + O₂

Đáp án đúng là: C

C + 2H₂SO_{4 đ, nóng} → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

Cu + 2H₂SO_{4 đ, nóng} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

2FeS + 10H₂SO_{4 đ, nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

2FeO + 4H₂SO_{4 đ, nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 đ, nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O

NaCl rắn + H₂SO_{4 đ, nóng} → NaHSO₄ + HCl

Đáp án đúng là: B

Công thức của clorua vôi là: CaOCl₂.

Đáp án đúng là: D

HF là axi yếu nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn các đồ vật bằng thủy tinh. Vì vậy HF không thể đựng trong các bình bằng thủy tinh.

4HF + SiO₂→ SiF₄+ 2H₂O

Đáp án đúng là: B

2Fe(OH)₃+ 3H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O

X là: Sắt (III) sunfat.