Bộ 7 Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án (Đề 4)

Đáp án đúng là:B

Axit có trong dịch vị dạ dày, giúp tiêu hóa thức ănHCl.

Đáp án đúng là:A

Lưu huỳnh đioxit là một trong những tác nhân chính gây ra hiện tượng mưa axit. Công thức hóa học của lưu huỳnh đioxit là SO₂.

Đáp án đúng là:B

Kim loại không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội Fe.

Đáp án đúng là:D

Yếu tố không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng phản ứng trên là: Chất xúc tác.

Đáp án đúng là:B

Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Thể tích của hệ.

Đáp án đúng là:A

Sục khí SO₂ từ từ đến dư vào dung dịch axit H₂S, thấy có kết tủa vàng.

SO₂+ 2H₂S → 3S \( \downarrow \)+ 2H₂O

Đáp án đúng là: B

Theo hình vẽ thấy đây là phản ứng nhiệt phân → Loại C, D.

Phản ứng hóa học xảy ra trong ống nghiệm (1) có thể là

2KClO₃→to 2KCl + 3O₂.

Loại A do điều kiện của phản ứng A diễn ra ở khoảng 1500^oC.

Đáp án đúng là:D

Số mol Mg là: n_Mg= \(\frac{{7,2}}{{24}}\) = 0,3 mol

Phương trình phản ứng: \[\]

\(\begin{array}{l}Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\0,3{\rm{ 0,3 mol}}\end{array}\)

Vậy \({V_{{H_2}}}\)= 0,3.22,4 = 6,72 lít.

Đáp án đúng là:C

CaCO₃+ 2HCl → CaCl₂+ CO₂+ H₂O

AgNO₃+ HCl → AgCl↓ + HNO₃

CuO + 2HCl → CuCl₂+ H₂O

Đáp án đúng là:C

Ở điều kiện thường, iot tồn tại ở trạng thái rắn.

Đáp án đúng là:A

S + H₂→toH₂S

H₂S + \(\frac{3}{2}\)O₂→toSO₂+ H₂O

SO₂+ Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄+ 2HBr

Số phát biểu đúng là

(b) Z có tính axit mạnh

(c) Z tan vô hạn trong nước

(d) X có mùi trứng thối.

Đáp án đúng là:B

(a) 16HCl _đặc+2KMnO₄→ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂+ 8H₂O

(c) Br₂+ 2NaI → I₂+ 2NaBr

(d) 2Al +3I₂→H2O,xt2AlI₃

Đáp án đúng là:D

Phát biểu đúng là: (a)

Đáp án đúng là:C

Ta có sơ đồ:

S →88% H₂SO₄

2,0 tấn → \(2.\frac{{98}}{{32}}.\frac{{88}}{{100}}\) = 5,39 tấn

Suy ra \({m_{{H_2}S{O_4}}}\)thu được là: 5,39 tấn

Vậy \({m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}(98\% )}} = \frac{{5,39}}{{98}}.100\) = 5,5 tấn.\[\]

Đáp án đúng là:B

Số mol Ag là: n_Ag= 0,04 mol

Phương trình phản ứng:

\[\begin{array}{l}NaX{\rm{ }} + {\rm{ }}AgN{O_3} \to {\rm{ }}NaN{O_3} + {\rm{ }}AgX\\\frac{{2,34}}{{23 + X}}{\rm{ }}\frac{{2,34}}{{23 + X}}{\rm{ mol}}\end{array}\]

\[\begin{array}{l}2AgX{\rm{ }} \to {\rm{ }}{X_2} + {\rm{ }}2Ag\\0,04{\rm{ 0,04 mol}}\end{array}\]

Suy ra 0,04 = \[\frac{{2,34}}{{23 + X}}\] Suy ra X = 35,5

Suy ra X là Clo

Vậy muối NaX là NaCl.

a. 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂+ H₂

b. Cl₂+ H₂→to2HCl

c. HCl + Cu →toKhông xảy ra

d. CuCl₂+ 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl 

a. Ống 1: KOH; Ống 2: NaCl; Ống 3: K₂SO₄; Ống 4: HCl.

b. Ống 1 (ô có dấu ??): Không hiện tượng          

Ống 3 (ô có dấu ?): Kết tủa màu trắng

K₂SO₄+ BaCl₂→ 2KCl + BaSO₄↓

Hướng dẫn giải

Số mol H₂SO₄là: \[{n_{{H_2}S{O_4}}}\]= 0,2.1 = 0,2 mol 

Phương trình phản ứng:

\[\begin{array}{*{20}{l}}{\;CuO{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}CuS{O_4}\; + {\rm{ }}{H_2}O\;}\\{\;0,2\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}0,2{\rm{ mol}}}\end{array}\]

Số mol CuO là: n_CuO= 0,2 mol             

Suy ra m_CuO= 0,2.80 = 16gam

Vậy % m_CuO= \[\frac{{16}}{{32}}.100\% \]= 50%

%m_Cu= 100% - 50% = 50%

Hướng dẫn giải

Ta có: n_Fe= \[\frac{{40,32}}{{56}}\]= 0,72 mol;

n_O= \[\frac{{50,56 - 40,32}}{{16}}\]= 0,64 mol

Ta có:

\[\begin{array}{*{20}{l}}\begin{array}{l}\mathop {Fe}\limits^0 {\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop {Fe}\limits^{ + 3} \; + 3e\\0,72\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2,16\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\\\begin{array}{l}\mathop O\limits^0 \,\,\,\, + {\rm{ }}2e{\rm{ }} \to \mathop O\limits^{ - 2} \;\;\\0,64\,\,\,\,\,\,1,28\;\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\;\;\;\;\;\;\;\end{array}\\\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 6} + 2e \to \mathop S\limits^{ + 4} \\x\,\,\,\,\,\,2x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\end{array}\]

Áp dụng định luật bảo toàn e

\[{n_{S{O_2}}} = \frac{{2,16 - 1,28}}{2}\] = 0,44 (mol)

Vậy \[{V_{S{O_2}}}\]= 0,44 .22,4 = 9,856(lít)