Bộ 7 Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án (Đề 2)

Đáp án đúng là: A

\[{{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}}{\rm{ = }}\frac{{7,84}}{{{\rm{22,4}}}}{\rm{ = 0,35 mol}}\]

n_NaOH = 0,15 mol

Xét \[\frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}}}}}{{{{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{0,15}}}}{{{\rm{0,35}}}}{\rm{ = }}\frac{3}{7}{\rm{ < 1}}\]

→ Sau phản ứng chỉ thu được muối NaHSO₃; NaOH hết; SO₂còn dư.

SO₂+ NaOH → NaHSO₃

\({{\rm{n}}_{{\rm{NaHS}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = {\rm{ }}{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}} = {\rm{ 0,15 mol}}\)

→ m_muối= 0,15.104 = 15,6 gam

Đáp án đúng là: C

Mg + H₂SO_{4loãng, dư}→ MgSO₄+ H₂

0,02 ← \(\frac{{{\rm{0,448}}}}{{{\rm{22,4}}}}{\rm{ = 0,02 mol}}\)

m = 0,02.24 = 0,48 gam.

Đáp án đúng là: B

Các phát biểu đúng là: (1), (3), (5)

(2) sai vì ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

(4) sai vì để pha loãng axit sunfuric an toàn người ta tiến hành cho từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh, tuyệt đối không làm ngược lại.

Đáp án đúng là: C

- Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách phân huỷ hợp chất giàu oxi và ít bền đối với nhiệt như KMnO₄ (rắn), KClO₃(rắn),…

2KMnO₄→toK₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑

Đáp án đúng là: D

Công thức hóa học của khí sunfurơ là SO₂

Đáp án đúng là: D

- Fe và Al bị thụ động hóa với H₂SO₄đặc nguội

Đáp án đúng là: D

Để nhận biết ion Cl^-dùng dung dịch AgNO₃.

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng

Ag⁺+ Cl^-→ AgCl↓

Đáp án đúng là: D

2Fe + 6H₂SO₄(đ) →t0 Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂+ 6H₂O.

a + b = 2 + 6 = 8

Đáp án đúng là: D

n_NaCl= 1,5.0,2 = 0,3 mol

_{NaCl + AgNO3}→ AgCl↓ + NaNO₃

0,3 → 0,3mol

m_AgCl= 0,3.143,5 = 43,05 gam

Đáp án đúng là: C

Dùng bông tẩm dung dịch NaOH đặt lên miệng ống nghiệm vì NaOH có phản ứng với SO₂theo PTHH: 2NaOH + SO₂→ Na₂SO₃+ H₂O tạo ra muối Na₂SO₃là không độc nên không gây hại cho môi trường.

Đáp án đúng là: A

- Dễ thấy đáp án A có số oxi hoá của S trong H₂S là – 2 sau phản ứng tăng lên + 4 → H₂S đóng vai trò là chất khử

Đáp án đúng là: D

Ứng dụng của ozon:

- Lượng nhỏ ozon trong không khí có tác dụng làm cho không khí trong lành.

- Tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác.

- Khử trùng nước ăn, khử mùi, bảo quản hoa quả.

- Trong y học, ozon dùng để chữa sâu răng.

Đáp án đúng là: B

- HCl là axit, làm quỳ tím hóa đỏ

Đáp án đúng là: C

v¯ = △Ck.△t = 0,025 - 0,01260 = 2,17.10−4 mol/l.s

Đáp án đúng là: D

Ba(OH)₂+ H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2H₂O

0,9 →0,9mol

H₂SO₄.nSO₃+ nH₂O → (n+1)H₂SO₄

\(\frac{{{\rm{0,9}}}}{{{\rm{n + 1}}}}\)←0,9mol

M _oleum= \(\frac{{{\rm{74,7(n + 1)}}}}{{{\rm{0,9}}}}{\rm{ = 98 + 80n}}\)

⇒ n = 5 ⇒ H₂SO₄.5SO₃

Đáp án đúng là: A

- Dung dịch Br₂có màu nâu đỏ, khi sục SO₂vào dung dịch nước Br₂thì dung dịch brom mất màu do xảy ra phản ứng:

SO₂+ Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

(nâu đỏ)(không màu)

Đáp án đúng là: C

- Fe tác dụng với H₂SO_{4 (loãng)}ra muối sắt (II):

Fe + H₂SO₄→ FeSO₄+ H₂

Đáp án đúng là: B

- Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.

Đáp án đúng là: A

H₂S + Pb(NO₃)₂→ PbS↓ + 2HNO₂

0,250,25

m_PbS= 0,25.239 = 59,75 gam

Đáp án đúng là: A

- HF hòa tan thủy tinh (thành phần chính là SiO₂) nhờ phản ứng:

SiO₂+ 4HF → SiF₄+ 2H₂O

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Cho quỳ tím vào từng mẫu thử, mẫu thử nào làm quỳ tím hoá đỏ là HCl. Còn lại dung dịch Na₂SO₄, NaCl (nhóm I).

- Tiếp theo cho Ba(OH)₂vào 2 mẫu thử ở nhóm I. Nếu ống nào xuất hiện kết tủa trắng thì ống đó chứa dung dịch Na₂SO₄.

Na₂SO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄↓_trắng + 2NaOH

- Còn lại không hiện tượng gì là dung dịch NaCl.

a. Gọi số mol của Cu và Fe lần lượt là x (mol) và y (mol)

Cu + HCl → không phản ứng

Fe ₊ 2HCl → FeCl₂+ H₂

\({{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_2}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = 0,45 mol}}\) ⇒m_Fe= 0,45.56 = 25,2 gam

⇒m_Cu= 44,4 – 25,2 = 19,2 gam

⇒n_Cu= 0,3 mol

b. Bảo toàn electron ta có:

2n_Cu+ 3n_Fe= 2\({{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}}\)\( \Rightarrow {\rm{ }}{{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}} = {\rm{ 0,975 mol}}\)

\({{\rm{V}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}}{\rm{ = 0,975}}{\rm{.22,4 = 21,84 lit}}\)

Áp dụng công thức tính nhanh ta có:

m_muối = m_{KL +} 96.\({{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}}\)= 44,4 + 96.0,975 = 138 gam.

a. Thể tích nước cần dùng để pha loãng.

Khối lượng của 200ml dung dịch axit 98%:

200ml × 1,84 = 368g

Khối lượng H₂SO₄nguyên chất trong 200ml dung dịch trên: 

\(\frac{{{\rm{368}}{\rm{.98}}}}{{{\rm{100}}}} = {\rm{ 360,64g}}\)

Khối lượng dung dịch axit 35% có chứa 360,64g H₂SO₄nguyên chất:

\(\frac{{{\rm{360,64}}{\rm{.100}}}}{{{\rm{35}}}}{\rm{ = 1030,4g}}\)

Khối lượng nước cần bổ sung vào 200ml dung dịch H₂SO₄98% để có được dung dịch 20%: 1030,4g – 368g = 662,4g

b. Lấy 662,4g nước cho vào cốc thuỷ tinh. Sau đó rót từ từ 368g dung dịch H₂SO₄ vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh mà không làm ngược lại.