Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 16)

Đáp án đúng là:C

Dung dịch không thể chứa trong bình thủy tinh: HF.

Vì SiO₂+ 4HF → SiF₄+ 2H₂O

Do đó HF được dùng để khắc chữ lên thủy tinh.

Đáp án đúng là:B

Trong tất cả các hợp chất nguyên tố chỉ có số oxi hóa -1 là: Flo.

Đáp án đúng là:B

Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất: NaCl, NaClO, H₂O.

Đáp án đúng là:D

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là ns²np⁴.

Đáp án đúng là:A

_2KMnO4K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂

_{Câu 6.Để pha loãng dung dịch H2SO4đặc trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây?}

A.Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều.

B.Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều.

C.Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều.

D.Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều.

Đáp án đúng là:C

Để pha loãng dung dịch H₂SO₄đặc trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách: Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều.

Tuyệt đối không được làm ngược lại do nước sôi đột ngột kéo theo những giọt axit bắn ra ngoài gây nguy hiểm.

Đáp án đúng là:D

Phản ứng hòa tan đá CaCO₃bằng dung dịch HCl có tốc độ lớn nhất trong thí nghiệm: Nghiền nhỏ đá vôi và dùng dung dịch HCl 2M.

Đáp án đúng là: A

C_(r)+ CO_{2 (k)}2CO_(k), >0

Khi thêm vào hệ một lượng khí CO₂: cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiểu làm giảm CO₂).

PHẦN II: TỰ LUẬN (6 ĐIỂM)

Hướng dẫn giải:

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử, nếu:

+ Qùy tím chuyển sang đỏ thì là HCl

+ Không đổi màu là: NaCl, Na₂SO₄, NaNO₃

- Cho BaCl₂vào các mẫu thử còn lại:

_{+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là Na2}SO₄

Phương trình phản ứng: BaCl₂+ Na₂SO₄→ BaSO₄+ 2HCl

+ Còn lại là NaCl, NaNO₃

- Cho AgNO₃vào hai mẫu thử còn lại:

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là NaCl

+ Còn lại là dung dịch NaNO₃

Phương trình phản ứng:

AgNO₃+ NaCl → AgCl+ NaNO₃

Hướng dẫn giải

(1) MnO₂+ 4HCl MnCl₂+ Cl₂+ 2H₂O

(2) Cl₂+ H₂ 2HCl

(3) 2HCl + CuO → CuCl₂+ H₂O

(4) CuCl₂+ 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Hướng dẫn giải:

Số mol H₂S là: mol

Số mol NaOH là: n_NaOH= 0,35.1 = 0,35 mol

Xét:

Sau phản ứng thu được 2 muối NaHS và Na₂S

Gọi x, y lần lượt là số mol NaHS và Na₂S ta có:

Có hệ phương trình:

Giải hệ phương trình được: x = 0,15, y = 0,1

Vậy m_NaHS= 0,15.56 = 8,4 gam, = 0,1.78 = 7,8 gam

m_muối= 8,4 + 7,8 = 16,2 gam.

Hướng dẫn giải:

Khối lượng mol trung bình của X và Y lần lượt là và 35

Sử dụng sơ đồ đường chéo cho khối lượng mol trung bình của hỗn hợp X, ta có:

Chọn số mol của H₂S và O₂trong X lần lượt là 1 mol và 2 mol và gọi số mol H₂S phản ứng là 2x mol

Phản ứng:

2H₂S + 3O₂→ 2SO₂+ 2H₂O

Ban đầu: 12 mol

Phản ứng: 2x3x2x2x mol

Kết thúc: (1-2x)(2-3x)2x2xmol

Có m_X= m_Y⇒ ⇒ x = 0,2 mol

Vậy H =

(Cho C = 12; H =1; O=16; Na=23; K=39; S=32; Mg = 24; Ca = 40; Cl = 35,5; F =19)