Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 12)

Đáp án đúng là: B

Cách 1:

Gọi số mol của Zn và Mg lần lượt là x và y

Phương trình phản ứng

Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂

x → x x

Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂

y →y y

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

m_muối= 6,8 + 4,75 = 11,55 gam

Cách 2:

Áp dụng: m_muối= m_KL+ m_{gốc axit}= m_KL + 71.n_khí

⇒ m_muối= 4,45 + 0,1.71 = 11,55 gam.

Đáp án đúng là: A

- Nguyên tố Flo có độ âm điện lớn nhất trong nhóm halogen nên là phi kim có tính oxi hoá mạnh nhất. Khí Flo oxi hoá nước dễ dàng ở ngay nhiệt độ thường, hơi nước nóng bốc cháy khi tiếp xúc với khí Flo.

Đáp án đúng là: D

- Các phát biểu đúng là: (a), (b), (c)

Phát biểu (d) sai vì Flo chỉ có số oxi hóa -1 trong hợp chất.

Đáp án đúng là: B

Gọi kim loại hoá trị II là M

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{chất rắn} =

= m_{chất rắn}– m_M = 3,24 – 2,6 = 0,64 gam

Phương trình hoá học:

Vậy Kim loại M là Kẽm (Zn).

Đáp án đúng là: B

- Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với Al

Đáp án đúng là: A

Hai muối được tạo thành là NaHS và Na

₂S có số mol bằng nhau.

Gọi số mol của

BTNT Na ta có:

BTNT S ta có:

Đáp án đúng là: D

< 0 Đây là phản ứng toả nhiệt>

- Đáp án A loại vì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ.

- Đáp án B loại vì chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.

- Đáp án C loại vì khi tăng áp suất cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.

- Chọn đáp án D vì khi ta loại bỏ hơi nước, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tạo ra hơi nước hay cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Đáp án đúng là: D

- Khí HCl tan rất nhiều trong nước nên không thể điều chế bằng phương pháp đẩy nước.

Đáp án đúng là: C

- Đáp án A loại vì O₂không phản ứng với NaCl.

- Đáp án B loại vì O₂không phản ứng với CaO.

- Đáp án D loại vì O₂không phản ứng với Fe₂O₃.

Đáp án đúng là: B

Khi cô cạn dung dịch thu được hỗn hợp muối khan tức 2 muối là Na₂SO₃ và NaHSO₃

Gọi số mol của

BTNT S ta có:

0,15 = a + b (1)

m_muối= 16,7 = 126a + 104b (2)

Từ (1) và (2) có hệ phương trình:

BTNT Na ta có:

0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol

Đáp án đúng là: D

- Đáp án D sai vì: Fe₃O₄ tác dụng vớiH₂SO_{4 đặc}tạo thành muối sắt (III) sunfat, SO₂và H₂O

2Fe₃O₄+ 10H₂SO_{4 đặc}→3Fe₂(SO₄)₃+ SO₂↑+ 10H₂O

Đáp án đúng là: C

2NaOH + FeCl₂(X) →Fe(OH)₂↓+ 2NaCl

2Fe(OH)₂+ 4H₂SO₄(đặc, nóng) (Y) →Fe₂(SO₄)₃+ SO₂↑+ 6H₂O

Fe₂(SO₄)₃+ 3BaCl₂(Z) →3BaSO₄+ 2FeCl₃

Đáp án đúng là: D

Nhìn vào 4 đáp án ta thấy khí Z có thể là (Cl₂, HCl, SO₂) nhưng

- Khí Z có màu vàng lục, mùi xốc Khí Cl₂( loại B và C)

- Khi cho Na tác dụng với khí Z ( Khí Cl₂)

2Na + Cl₂→ 2NaCl Chất X là NaCl

- X (NaCl) tác dụng với H₂SO₄đặc, đun nóng

NaCl + H₂SO_{4 đặc}NaHSO₄+ HCl↑

⇒Khí Y là HCl. Khí HCl tan nhiều trong nước tạo ra dung dịch HCl (axit mạnh).

Khi cho HCl tác dụng với KMnO₄.

16HCl + 2KMnO₄→ 2KCl + 2MnCl₂+ 8H₂O + 5Cl₂↑(Z)

Đáp án đúng là: A

TH1: X là Flo tức NaX là NaF → muối còn lại là NaCl → kết tủa là AgCl

NaCl + AgNO₃→ AgCl + NaNO₃

n_NaCl = n_AgCl =

→ m_NaCl = 6,75675 gam → m_NaF= 1,31825 gam

→ %m_NaF =

%m_NaCl=

TH2: Cả hai muối đều tạo kết tủa.

Gọi công thức chung của 2 muối là

→ X là Clo, Y là Brom

Gọi số mol của hỗn hợp muối A là

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Đáp án đúng là: A

CO

₂ (44)

SO₂ (64)

57,32

6,68

13,32

CO₂ (44)

SO₂ (64)

57,32

6,68

13,32

Gọi

Ta có m_{hỗn hợp muối}=

⇒31,4 = 104.2x + 106x ⇒ x = 0,1 mol

2NaHSO₃+ H₂SO₄→ Na₂SO₄+ 2SO₂+ H₂O

0,2 0,1 0,1 0,2

Na₂CO₃+ H₂SO₄→ Na₂SO₄+ CO₂+ H₂O

0,1 0,1 0,1 0,1

Theo phương trình phản ứng ta có:

_{phản ứng}= 0,2 mol ⇒_dư= 0,4 – 0,2 = 0,2 mol

_dư= 0,2.98 = 19,6 gam

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_{hỗn hợp 2 muối} + _{ban đầu} – ()

⇒m_{dung dịch sau phản ứng} = 31,4 + 400 – (12,8 + 4,4) = 414,2 gam

Chất tan trong dung dịch sau phản ứng gồm: Na₂SO₄và H₂SO₄dư

Đáp án đúng là: D

Ta có:

Giả sử kim loại M cũng tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂

M + H₂SO₄→ MSO₄+ H₂

→ n_Fe + n_M= 0,2 mol

Gọi x và y lần lượt là số mol của Fe và M

→ x + y = 0,2

Nhìn vào các đáp án ta thấy các kim loại trên đều có hoá trị II

Tác dụng với H₂SO₄đặc, nóng dư:

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc, nóng} → Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

M + 2H₂SO_{4 đặc nóng}→ MSO₄+ SO₂+ 2H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x + 2y = 0,5

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

→ m_Fe= 0,1.56 =5,6 gam

→ m_M= 12,1 – 5,6 = 6,5 gam

→ M_M= 65 → Zn

II. PHẦN TỰ LUẬN: (2,5 điểm)

Hướng dẫn giải

(1) 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

(2) Cl₂+ Cu CuCl₂

(3) CuCl₂+ Ba(OH)₂→ BaCl₂+ Cu(OH)₂↓

(4) BaCl₂+ 2AgNO₃→ 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

Hướng dẫn giải

Ta có:

Phương trình phản ứng:

2Al + 6H₂SO_{4 đặc, nóng}→ Al₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

0,2 → 0,3

lít

Vì dung dịch KOH dư nên tạo muối K₂SO₃

-----Hết-----