Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 11)
30 câu hỏi
Tính axit giảm, tính khử giảm.
Tính axit tăng, tính khử giảm.
Tính axit giảm, tính khử tăng.
Tính axit tăng, tính khử tăng.
Đáp án đúng là: D
- Dãy các axit HX từ HF đến HI thì tính khử và tính axit tăng dần.
3.
4.
1.
2.
Đáp án đúng là: A
- (a) sai vì halogen flo chỉ có số oxi hóa âm là -1.
- (b) sai vì F2không đẩy được halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối.
- ( c) sai vì I2gần như không tan trong nước.
- (d) đúng
FeS + HCl.
H2+ S.
Zn + H2SO4đặc, nóng.
CuS + H2SO4.
Đáp án đúng là: A
- Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế H2S bằng phản ứng hoá học của dung dịch axit clohiđric với sắt (II) sunfua.
FeS + 2HCl → FeCl2+ H2S↑
Cho dung dịch Na2SO3+ dung dịch H2SO4đặc.
Đốt cháy hoàn toàn khí H2S trong không khí.
Cho Na2SO3tinh thể + dung dịch H2SO4(đun nóng).
Cho lưu huỳnh cháy trong không khí.
Đáp án đúng là: C
- Trong phòng thí nghiệm, SO2được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch H2SO4với muối Na2SO3.
Na2SO3+ H2SO4→ Na2SO4+ H2O + SO2↑
Đỏ.
Xanh.
Không xác định.
Không đổi màu.
Đáp án đúng là: B
HBr + NaOH → NaBr + H2O
⇒NaOH dư, HBr phản ứng hết ⇒ dung dịch làm quỳ chuyển sang màu xanh.
cho từ từ axit vào nước và khuấy đều.
cho từ từ nước vào axit và khuấy đều.
cho nhanh nước vào axit và khuấy đều.
cho nhanh axit vào nước và khuấy đều.
Đáp án đúng là: A
- H2SO4tan vô hạn trong nước và toả nhiều nhiệt. Nếu rót nước vào H2SO4, nước sôi đột ngột và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm.
- Vì vậy, muốn pha loãng dung dịch H2SO4đặc trong phòng thí nghiệm an toàn, người ta rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh mà không làm ngược lại.
Có các phương trình phản ứng sau
(1) 2KI + O3+ H2O → I2+ 2KOH + O2
(2) 5nH2O + 6nCO2
(C6H10O5)n+ 6nO2
(3) 2H2O 
2H2+ O2
(4) 2KMnO4→ K2MnO4+ MnO2+ O2
Số phương trình dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là
2.
1.
4.
3.
Đáp án đúng là: B
- Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách phân huỷ hợp chất giàu oxi và ít bền đối với nhiệt như KMnO4 (rắn), KClO3(rắn),…
2KMnO4
K2MnO4+ MnO2+ O2↑
S → H2S → SO2→ H2SO4.
FeS2→ SO2→ H2S → H2SO4.
FeS2→ S → SO2→ SO3→ H2SO4.
S → SO2→ SO3→ H2SO4.
Đáp án đúng là: D
- Trong công nghiệp axit sunfuric được điều chế theo sơ đồ: S →SO2→ SO3→ H2SO4.
+ Sản xuất SO2:
S + O2
SO2 ( Đốt cháy lưu huỳnh)
+ Sản xuất SO3:
2SO2+ O2
2SO3
+ Hấp thụ SO3bằng H2SO4.
- Dùng H2SO498% hấp thụ SO3, được oleum H2SO4.nSO3:
H2SO4 + nSO3→ H2SO4.nSO3
- Sau đó pha loãng oleum, được H2SO4đặc.
H2SO4.nSO3+ nH2O → (n + 1) H2SO4
H2SO4.
NaCl.
KMnO4.
HCl.
Đáp án đúng là: C
- Trong phòng thí nghiệm, khí Clo được điều chế bằng cách oxi hóa HCl, cho HCl tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như KClO3, KMnO4, MnO2,…
- Như vậy theo các đáp án, KMnO4bị khử.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 30 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
HF.
HBr.
HI.
HCl.
Đáp án đúng là: A
- HF (axit flohiđric) là axit yếu nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn các đồ vật bằng thuỷ tinh. Vì vậy, axit HF không thể chứa trong bình thủy tinh.
4HF + SiO2 SiF4+ 2H2O
Giấy quì từ màu tím chuyển sang màu xanh.
Giấy quì từ màu xanh chuyển sang không màu.
Giấy quì từ màu xanh chuyển sang màu hồng.
Giấy quì từ màu xanh chuyển sang màu tím.
Đáp án đúng là: B
- Thả giấy quỳ vào dung dịch NaOH, quỳ chuyển xanh. Khi sục clo vào dung dịch, quỳ bắt đầu mất màu dần đến khi mất hẳn. Do Cl2tác dụng với NaOH tạo ra NaClO có tính oxi hoá mạnh, có thể phá hủy các hợp chất màu.
Cl2+ 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O
tính khử mạnh.
tính oxi hóa yếu.
tính khử yếu.
tính oxi hóa mạnh.
Đáp án đúng là: D
- Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh, các nguyên tử này rất hoạt động vì chúng dễ thu thêm 1 electron.
NaNO3.
NaCl.
AgCl.
AgNO3.
Đáp án đúng là: D
- Để nhận biết dung dịch chứa muối clorua ta dùng dung dịch AgNO3.
- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng của AgCl.
NaOH.
Ba(NO3)2.
NaCl.
AgNO3.
Đáp án đúng là: A
- Cho dung dịch NaOH tác dụng lần lượt với các mẫu thử nhận ra:
+ Dung dịch NH4Cl: Có khí mùi khai thoát ra
NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O
+ Dung dịch FeCl3: có kết tủa nâu đỏ
3NaOH + FeCl3→ Fe(OH)3↓(nâu đỏ) + 3NaCl
+ Dung dịch MgBr2: có kết tủa màu tắng
2NaOH + MgBr2→ Mg(OH)2↓(trắng) + 2NaBr
+ Dung dịch CuBr2: có kết tủa xanh
2NaOH + CuBr2→ Cu(OH)2↓( xanh) + 2NaBr
Ag, Ba, Fe.
Cu, Zn, Na.
Mg, Fe, Zn.
Au, Pt, Al.
Đáp án đúng là: C
- H2SO4loãng không tác dụng với kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học.
Loại A, B, D do Ag; Cu; Au; Pt đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.
I2.
F2.
Cl2.
Br2.
Đáp án đúng là: A
- Trong y tế, I2 được hòa tan trong etanol để dùng làm chất sát trùng vết thương.
Tất cả các muối AgX (X là halogen) đều không tan.
Các hidro halogenua tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại.
Các hidro halogenua ở điều kiện thường đều là chất khí, dễ tan trong nước thành các dung dịch axit mạnh.
Tính axit của các axit HX tăng từ HF đến HI.
Đáp án đúng là: D
- Đáp án A sai vì AgF là muối tan trong nước.
- Đáp án B sai vì khi hidro halogenua tác dụng với nước tạo thành axit mới có tính chất này.
- Đáp án C sai vì HF là axit yếu.
H2S >H2CO3 >HCl.
H2S >HCl >H2CO3.
HCl >H2S >H2CO3.
HCl >H2CO3 >H2S.
Đáp án đúng là: D
HCl >H2CO3 >H2S.
H2SO4vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
SO3chỉ thể hiện tính oxi hóa.
H2S chỉ thể hiện tính khử.
Đáp án đúng là: A
- H2SO4có đầy đủ tính chất của axit mạnh. Ngoài ra H2SO4đặc có tính oxi hoá mạnh và tính háo nước.
I2.
Br2.
Cl2.
F2.
Đáp án đúng là: A
- Khí Flo dễ dàng tác dụng với nước ngay ở nhiệt độ thường.
- Clo tan 1 phần trong nước.
- Brom tác dụng rất chậm với nước.
- Iot hầu như không tác dụng với nước.
nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ của sản phẩm.
phản ứng không xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất.
nhiệt độ phản ứng không đổi.
tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Đáp án đúng là: D
- Theo định nghĩa: Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
4.
7.
6.
5.
Đáp án đúng là: B
- Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có 7 electron lớp ngoài cùng: ns2np5.
CaOCl2.
Ca2OCl.
CaO2Cl.
CaOCl.
Đáp án đúng là: A
- Clorua vôi là chất bột màu trắng, xốp. Có công thức phân tử là CaOCl2
Br2.
F2.
I2.
Cl2.
Đáp án đúng là: A
Ở điều kiện thường:
- Brom là chất lỏng có màu đỏ nâu.
- Clo là chất khí có màu vàng lục.
- Flo là chất khí có màu lục nhạt.
- Iot là chất rắn dạng tinh thể có màu đen.
Cu.
Zn.
Ag.
Fe.
Đáp án đúng là: B
- Đán án A loại vì Cu không tác dụng với HCl.
- Đáp án C loại vì Ag không tác dụng với HCl.
- Đáp án D loại vì: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑, 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3
- Chọn B vì Zn khi tác dụng với HCl và khí clo đều cho muối ZnCl2.
6 và 3.
6 và 6.
3 và 3.
2 và 3.
Đáp án đúng là: C
Các quá trình nhường, nhận electron:
⇒ Số phân tử H2SO4bị khử = 3
⇒ Số phân tử H2SO4 tham gia vào phản ứng = 6
⇒ Số phân tử H2SO4 tạo muối = 6 – 3 = 3
36.
33.
34.
35.
Đáp án đúng là: D
16HCl + 2KMnO4→ 2KCl + 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O.
Tổng hệ số: 16 + 2 + 2 + 5 + 2 + 8 = 35.
Cu, Fe.
Al, Fe.
Zn, Fe.
Zn, Al.
Đáp án đúng là: B
- Các kim loại thụ động với H2SO4đặc nguội là: Al, Fe.
II. Phần tự luận (3 điểm)
(1 điểm)
Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ các điều kiện nếu có)
NaCl 
HCl 
Cl2
H2SO4
SO2
Hướng dẫn giải
(1) 2NaCl + H2SO4
Na2SO4+ 2HCl↑
(2) 16HCl + 2KMnO4→ 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2+ 8H2O
(3) 4Cl2+ 4H2O + H2S → H2SO4+ 8HCl
(4) Na2SO3+ H2SO4→ Na2SO4+ H2O + SO2↑
Hướng dẫn giải
Gọi 
Theo bài ra ta có phương trình: mhh =64x + 56y = 12 gam (1)
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x + 3y = 0,25.2 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
