Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 3
21 câu hỏi
neutron và proton.
proton.
electron.
neutron.
Đáp án đúng là: B
Trong nguyên tử, proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm, còn neutron không mang điện.
electron và neutron.
electron, proton và neutron.
neutron và electron.
proton và neutron.
Đáp án đúng là: B
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là electron, proton và neutron.
29,01 amu.
38,02 amu.
39,01 amu.
32,10 amu.
Đáp án đúng là: C
Trong một nguyên tử K, số proton = số electron = 19.
Khối lượng gần đúng của nguyên tử K là: 19×1 + 20×1 + 19×0,00055 » 39,01 (amu).
X và Y có cùng số hạt neutron và khác số hạt proton.
X và Y có cùng số hạt electron và khác số hạt proton.
X và Y có cùng số hạt proton và khác số hạt electron.
X và Y có cùng số hạt proton và khác số hạt neutron.
Đáp án đúng là: D
X và Y là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học nên X và Y có cùng số hạt proton và khác số hạt neutron.
Mg có 12 electron.
Mg có 24 proton.
Mg có 24 electron.
Mg có 24 neutron.
Đáp án đúng là: A
Dựa vào kí hiệu hóa học xác định được Mg có:
- Số hiệu nguyên tử Z = 12 = số proton = số electron.
- Số khối A = 24.
- Số neutron N = A – Z = 24 – 12 = 12.
3.
6.
9.
12.
Đáp án đúng là: B
Viết lại phân tử H2 thành \[H - H \Rightarrow \]2 nguyên tử H liên kết với nhau để tạo một phân tử H2.
Số cách chọn 2 nguyên tử H là: 6 cách:
\(\begin{array}{l}{}_1^1H - {}_1^1H;{}_1^2H - {}_1^2H;{}_1^3H - {}_1^3H;\\{}_1^1H - {}_1^2H;{}_1^2H - {}_1^3H;{}_1^1H - {}_1^3H;\end{array}\)
orbital s.
orbital p.
orbital f.
orbital d.
Đáp án đúng là: A
Orbital s có dạng hình cầu.
Lớp N.
Lớp L.
Lớp M.
Lớp K.
Đáp án đúng là: D
Electron ở càng xa hạt nhân thì có năng lượng càng cao.
Electron thuộc lớp K có năng lượng thấp nhất.
1s22s22p63s23p2.
1s22s22p6.
1s22s22p63s3 .
1s22s22p63s23p4.
Đáp án đúng là: D
Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16): 1s22s22p63s23p.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 21 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
3 và 3.
4 và 3.
3 và 4.
4 và 4.
Đáp án đúng là: C
Chu kì nhỏ là các chu kì 1, 2, 3.
Chu kì lớn là các chu kì 4, 5, 6, 7.
Bảng tuần hoàn hiện tại có 7 chu kì.
Tất cả các chu kì mở đầu là một kim loại điển hình và kết thúc là một phi kim điển hình.
Trong một chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.
Trong cùng một chu kì, các nguyên tử có cùng số lớp electron.
Đáp án đúng là: B
Chu kì 1 mở đầu là phi kim.
np3.
ns3.
ns2np1.
ns2np4.
Đáp án đúng là: C
Với các nguyên tố nhóm A, electron hóa trị cũng là electron ở lớp ngoài cùng.
a. Sai. Vì khối lượng proton xấp xỉ 1 amu.
b. Đúng.
c. Đúng.
d. Đúng.
a. Sai. Vì cấu hình electron của X là [Ne]3s23p5.
b. Đúng.
c. Đúng
d. Sai
Đáp án đúng là: 11
Giải thích:
Số proton trong nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.
Đáp án đúng là: 28
Giải thích:
Tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử X là:
Đáp án đúng là: 6
Giải thích:
Cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p4.
Vậy X có 6 electron ở lớp ngoài cùng.
Đáp án đúng là: 4
Giải thích:
Cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p63s23p63d64s2.
Vậy X thuộc chu kì 4 trong bảng tuần hoàn.
B. Phần tự luận
Cho phổ khối của nguyên tố R như sau:
Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R.
Theo phổ khối của R ta có bảng sau:
|
Số khối |
90 |
91 |
92 |
94 |
96 |
|
% số nguyên tử |
50 |
12 |
18 |
18 |
2 |
Nguyên tử khối trung bình của R là:
\[\overline A = \frac{{90.50 + 91.12 + 92.18 + 94.18 + 96.2}}{{100}} = 91,32\]
a) Nguyên tố A (Z = 19), cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1
Nguyên tố A thuộc ô 19 (do Z = 19); chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm IA (do nguyên tố s, 1 electron hóa trị).
b) Nguyên tố B (Z = 10), cấu hình electron: 1s22s22p6
Nguyên tố B thuộc ô 10 (do Z = 10); chu kì 2 (do có 2 lớp electron); nhóm VIIIA (do nguyên tố p, 8 electron hóa trị).
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
