Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 2

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là A

Lớp K (n = 1), có 1 phân lớp 1s.

Đáp án đúng là D

Lớp M (n = 3) có số electron tối đa là 2.3² = 18.

Đáp án đúng là D

Lớp thứ 2 có 2 phân lớp là 2s và 2p (không có phân lớp 2d).

Đáp án đúng là D

Nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Trừ H (1s¹); He (1s²2s²) và B (1s²2s²2p¹).

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là B

Cấu hình electron nguyên tử A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Vậy A ở ô thứ 18 (do Z = 18), chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VIIIA (do 8 electron hoá trị, nguyên tố p).

Đáp án đúng là B

Tỉ lệ về khối lượng giữa hạt proton và hạt electron có giá trị bằng khoảng:

\frac{1}{0,00055}\approx 1818

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là C

${}_8{}^{16}D,{}_8{}^{17}E$là đồng vị của nhau do cùng có số hiệu nguyên tử là 8.

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là D

X ở chu kì 3 nên có 3 lớp electron;

X ở nhóm IA nên có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Đáp án đúng là A

Cấu hình electron nguyên tử X: [Ne]3s²3p¹. Vậy X ở ô thứ 13 (do Z = 13).

Cấu hình electron nguyên tử Y: [Ne]3s²3p³. Vậy Y ở ô thứ 15 (do Z = 15).

Đáp án đúng là D

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

X có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p nên X thuộc nguyên tố p.

Gọi P, N và E lần lượt là số proton, neutron và electron của X. Trong đó P = E.

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\{\begin{array}{l}2P+N=115\\ 2P-N=25\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{l}P=35\\ N=45\end{array}$

Vậy X có số proton = số electron = 35; số neutron = 45.

Cấu hình electron nguyên tử F (Z = 9): [He]2s²2p⁵.

Vậy F ở ô thứ 9 (do Z = 9), chu kì 2 (do có 2 lớp electron), nhóm VIIA (do có 7 electron hoá trị, nguyên tố p).

Cấu hình electron nguyên tử Fe (Z = 26): [Ar]3d⁶4s².

Vậy Fe ở ô 26 (do Z = 26), chu kì 4 (do có 4 lớp electron), nhóm VIIIB (do 8 electron hoá trị, nguyên tố d).

Gọi % số nguyên tử của đồng vị {}_{19}{}^{39}Klà x (%)

⇒ % số nguyên tử của đồng vị là {}_{19}{}^{41}Klà (100 - x) %

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

\begin{array}{l}39,13=\frac{39x+41.(100-x)}{100}\\ \Rightarrow x=93,5\end{array}

Giả sử có 1 mol KClO₄ thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của {}_{19}{}^{39}Klà 1.\frac{93,5}{100}=0,935mol

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của {}_{19}{}^{39}K có trong KClO₄ là

\mathrm{\%}{}_{19}{}^{39}K=\frac{0,935.39}{39,13+35,5+16.4}.100\mathrm{\%}=26,3\mathrm{\%}.

Y tạo ion Y^- mà trong hợp chất chỉ có 1 hóa trị duy nhất ⇒ Y có hóa trị I ⇒ trong phân tử XY thì X cũng có hóa trị I.

⇒ Số electron trong X⁺ = số electron trong Y^- = 10.

⇒ X có 11 electron.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Vậy X thuộc ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

Y có 9 electron. Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁵.

Vậy Y ở ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.