Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới có đáp án - Đề 2
28 câu hỏi
proton, neutron.
electron, neutron.
electron, proton.
proton, neutron, electron.
Chọn A
Proton.
Hạt nhân.
Electron.
Neutron.
0,00055 amu.
0,1 amu.
1 amu.
0,0055 amu.
Kích thước nguyên tử xấp xỉ bằng kích thước hạt nhân.
Kích thước nguyên tử bằng khoảng 3 đến 5 lần kích thước hạt nhân.
Kích thước nguyên tử bằng khoảng 10 lần kích thước hạt nhân.
Kích thước nguyên tử bằng khoảng 10 000 đến 100 000 lần kích thước hạt nhân.
số neutron.
nguyên tử khối.
số khối.
số proton.
Số hạt proton.
Số hạt electron.
Số đơn vị điện tích dương.
Số hạt neutron.
7.
8.
15.
22.
\({}_6^{12}{\rm{X}},{}_5^{10}{\rm{Y}}\).
\({}_1^1{\rm{M}},{}_2^4{\rm{G}}\).
\({}_8^{16}{\rm{D}},{}_8^{17}{\rm{E}}\).
\({}_9^{17}{\rm{L}},{}_1^3{\rm{T}}\).
2.
3.
4.
5.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 28 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
AO px.
AO pz.
AO s.
AO py.
1.
3.
5.
7.
1s2.
2s22p6.
3s23p5.
3s2.
4.
2.
5.
3.
8 và 18.
8 và 8.
18 và 18.
18 và 32.
số electron.
số lớp electron.
số electron hóa trị
số electron ở lớp ngoài cùng.
1s²2s²2p6.
1s²2s²2p3s²3p¹.
1s²2s²2p3s³.
1s²2s²2p63s1.
13 và 15.
12 và 14.
13 và 14.
12 và 15.
|
1 |
a |
Đ |
|
b |
Đ | |
|
c |
Đ | |
|
d |
S |
Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p6.
a. Đúng.
b. Sai vì tổng số electron trong các orbital s của X là 6.
c. Sai vì tổng số electron trong các orbital p của X là 12.
d. Đúng.
a. Đúng vì B, F đều có số khối bằng 14.
b. Đúng vì A, E đều có Z = 17.
c. Sai vì có 2 cặp chất là đồng vị của nhau: A và E, C và F.
d. Đúng vì D và E đều có số neutron là 20.
Cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p3.
a. Sai vì X thuộc nhóm VA (do 5 electron hoá trị, nguyên tố p).
b. Sai vì số electron lớp ngoài cùng của X là 5.
c. Đúng.
d. Sai vì X là phi kim.
Tỉ lệ về khối lượng giữa hạt proton và hạt electron có giá trị bằng khoảng:
\[\frac{1}{{0,00055}} \approx 1818\]
Cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p63s23p1.
X có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p nên X thuộc nguyên tố p.
Gọi % số nguyên tử của đồng vị \[{}_{19}^{39}K\]là x (%)
⇒ % số nguyên tử của đồng vị là \[{}_{19}^{41}K\]là (100 - x) %
Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:
\[\begin{array}{l}39,13 = \frac{{39x + 41.(100 - x)}}{{100}}\\ \Rightarrow x = 93,5\end{array}\]
Giả sử có 1 mol KClO4 thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của \[{}_{19}^{39}K\]là \[1.\frac{{93,5}}{{100}} = 0,935\]mol
Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của \[{}_{19}^{39}K\] có trong KClO4 là
\[\% {}_{19}^{39}K = \frac{{0,935.39}}{{39,13 + 35,5 + 16.4}}.100\% = 26,3\% \].
Y tạo ion Y- mà trong hợp chất chỉ có 1 hóa trị duy nhất ⇒ Y có hóa trị I ⇒ trong phân tử XY thì X cũng có hóa trị I.
⇒ Số electron trong X+ = số electron trong Y- = 10.
⇒ X có 11 electron.
Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s1.
Vậy X thuộc ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.
Y có 9 electron. Cấu hình electron của Y: 1s22s22p5.
Vậy Y ở ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.
Có 3 nguyên tố: \([{\rm{Ne}}]3\;{{\rm{s}}^2},\)\[[{\rm{Ar}}]3\;{{\rm{d}}^{10}}4\;{{\rm{s}}^2}4{{\rm{p}}^5},[{\rm{He}}]2\;{{\rm{s}}^2}2{{\rm{p}}^6}.\]
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
