Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là B

Lớp L (n = 2) có số electron tối đa là 2.2² = 8.

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là A

Số thứ tự chu kì bằng số lớp electron bằng 3.

Đáp án đúng là B

Calcium có:

+ Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = 20.

+ Số hạt mang điện trong nguyên tử = P + E = 2Z = 40.

Đáp án đúng là D

Số proton = số electron = 7 + 1.3 = 10.

Đáp án đúng là B

Đường kính nguyên tử gấp đường kính hạt nhân:

\frac{30}{0,003}=10000(lần).

Đáp án đúng là D

Aluminium có:

Số proton = số hiệu nguyên tử (Z) = 13.

Số neutron = số khối (A) – số hiệu nguyên tử (Z) = 27 – 13 = 14.

Đáp án đúng là A

Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d.

Đáp án đúng là D

Theo bài ra ta có cấu hình electron nguyên tử của X và Y lần lượt là:

[Ne]3s²3p⁴ và [Ar]4s¹.

Vậy X là phi kim do có 6 electron ở lớp ngoài cùng; Y là kim loại (do có 1 electron ở lớp ngoài cùng).

Đáp án đúng là D

Nguyên tử của nguyên tố X có 5 phân lớp: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p.

Đáp án đúng là B

X thuộc chu kì 3, nhóm VA nên X có 3 lớp electron và 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Đáp án đúng là C

Cấu hình electron của cobalt là: [Ar]3d⁷4s².

Vậy số hiệu nguyên tử cobalt = số proton = số electron = 27.

Đáp án đúng là A

Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử [Ne]3s²3p³ thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn.

Các nguyên tố ở các đáp án còn lại đều thuộc nhóm B, do đều là các nguyên tố d.

Đáp án đúng là D

Cấu hình electron A: [Ar]3d⁶4s².

Vậy A thuộc chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VIIIB (do 8 electron hoá trị, nguyên tố d).

Cấu hình electron B: [Ne]3s²3p².

Vậy B thuộc chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm IVA (do có 4 electron hoá trị, nguyên tố p).

Đáp án đúng là B

Các phát biểu đúng là: (3) và (4).

a.

b.

Cấu hình electron có thể có của X là:

1s²2s¹ ()

1s²2s²2p¹ ()

1s²2s²2p⁵ ()

a.

Cl (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵

Vậy Cl ở ô thứ 17 (do Z = 17); chu kì 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIIA (do 7 electron hoá trị, nguyên tố p).

Ca (Z = 20): [Ar]4s².

Vậy Ca ở ô thứ 20 (do Z = 20); chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm IIA (do có 2 electron hoá trị, nguyên tố s).

b. Cl là phi kim do có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Ca là kim loại do có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Nguyên tử khối trung bình của copper là:

\frac{65.27+63.(100-27)}{100}=63,54

Phân tử khối của Cu₂O là: 2.63,54 + 16 = 143,08.

Phần trăm khối lượng của {}_{29}{}^{65}Cutrong phân tử Cu₂O là:

\frac{2.65.0,27}{143,08}.100\mathrm{\%}=24,53\mathrm{\%}

- X có tổng số e ở phân lớp s là 7 nên cấu hình e của X là:

[Ar]4s¹ hoặc [Ar]3d⁵4s¹ hoặc [Ar]3d¹⁰4s¹.

Số hạt không mang điện là nghiệm của phương trình

x² – 30x = 0 nên N = 0 (loại) hoặc N = 30 (thỏa mãn)

Do 1\le \frac{N}{Z}\le 1,52\iff 19,74\le Z\le 30

Vậy X là {}_{24}{}^{54}Cr hoặc {}_{29}{}^{59}Cu

Trường hợp 1: X là {}_{24}{}^{54}Cr thuộc ô 24 trong bảng tuần hoàn.

Trường hợp 2: X là {}_{29}{}^{59}Cu thuộc ô 29 trong bảng tuần hoàn.