Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là D

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là C

Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp 3s, 3p, 3d.

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là C

F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵.

Đáp án đúng là C

Đáp án đúng là D

Cấu hình theo ô orbital của M như sau:

Vậy M có 3 electron độc thân.

Đáp án đúng là A

Đáp án đúng là B

Đáp án đúng là B

Mendeleev sắp xếp các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn dựa theo quy luật về khối lượng nguyên tử. Do Mendeleev nhận thấy có mối liên hệ giữa khối lượng nguyên tử và tính chất của các nguyên tố tương ứng.

Đáp án đúng là C

1 amu = 1,6605 × 10^-27 kg.

Khối lượng của nguyên tử calcium theo amu là:

\frac{66,5495\times 10{}^{–27}}{1,6605\times 10{}^{-27}}=40,078(amu).

Đáp án đúng là A

Nitrogen có: số electron = số proton = 7.

\mathrm{\%}{m}_e=\frac{7.0,00055}{7.0,00055+7.1+8.1}.100\mathrm{\%}=0,0257\mathrm{\%}.

Đáp án đúng là B

Fluorine có:

+ Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton = số electron = 9.

+ Số khối (A) = Z + N = 9 + 10 = 19.

Kí hiệu nguyên tử là: ${}_9{}^{19}F.$

Đáp án đúng là A

Phát biểu (3) sai, vì khí hiếm helium chỉ có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là D

Lớp M (n = 3) có 3² = 9 orbital.

Đáp án đúng là A

Ta có:

\frac{10}{3}\ge Z\ge \frac{10}{3,5}\Rightarrow 3,33\ge Z\ge 2,85

Vậy Z = 3, thoả mãn. Cấu hình electron của X là: 1s²2s¹.

Đáp án đúng là C

Nguyên tử khối trung bình của Ne là:

{\overline{A}}_{Ne}=\frac{20.90,99+21.0,3+22.8,8}{100}=20,197

Đáp án đúng là C

Các trường hợp thoả mãn: [Ar]4s¹; [Ar]3d⁵4s¹; [Ar]3d¹⁰4s¹.

Đáp án đúng là C

X thuộc nhóm VIIA (do có 7 electron hoá trị, nguyên tố p).

Đáp án đúng là C

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Vậy X ở ô thứ 15 trong bảng tuần hoàn (do số thứ tự ô = số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = 15).

Đáp án đúng là B

Cấu hình electron nguyên tử X: [Ne]3s²3p⁴.

Vậy X có 6 electron lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là B

Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Vậy:

X (có 2 electron ở lớp ngoài cùng); Y (có 1 electron ở lớp ngoài cùng) và T (có 2 electron ở lớp ngoài cùng) là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Theo bài ra, có hệ phương trình:

\{\begin{array}{l}2Z+N=116\\ 2Z-N=24\end{array}\iff \{\begin{array}{l}Z=35\\ N=46\end{array}

Vậy nguyên tử R có 35 proton; 35 electron và 46 neutron.

Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶.

Vậy Ne ở ô thứ 10 (do Z = 10); chu kì 2 (do có 2 lớp electron), nhóm VIIIA (do 8 electron hoá trị, nguyên tố p).

K (Z = 19): [Ar]4s¹.

Vậy K ở ô thứ 19 (do Z = 19); chu kì 4 (do có 4 lớp electron), nhóm IA (do 1 electron hoá trị, nguyên tố s).

X là một phi kim có khối lượng nguyên tử là 58,94755.10^-24 gam.

$\Rightarrow {\overline{A}}_X=\frac{58,94755.10{}^{-24}}{1,6605.10{}^{-24}}=35,5$

Gọi số khối của đồng vị nhẹ hơn là A₁ (chiếm 75% số nguyên tử); số khối của đồng vị còn lại là A₂ (chiếm 100% – 75% = 25% số nguyên tử).

$\Rightarrow \{\begin{array}{l}{A}_2-A_1=2\\ 75A_1+25A_2=35,5.100\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{l}{A}_1=35\\ A_2=37\end{array}$

Tính % về khối lượng của đồng vị nặng trong hydroxide cao nhất của X là HXO₄:

$\Rightarrow \mathrm{\%}{}^{37}{X}_{(HX{O}_4)}=\frac{37.25\mathrm{\%}}{1+35,5+16.4}.100\mathrm{\%}=9,204\mathrm{\%}$.

Gọi x, y lần lượt là số electron trên phân lớp ngoài cùng của X và Y.

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

$\begin{array}{l}\left\{\begin{array}{l}2+x+2+y=10\\ 6+x-y=8\end{array}\right.\\ \iff \left\{\begin{array}{l}x+y=6\\ x-y=2\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}x=4\\ y=2\end{array}\right.\end{array}$

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Vậy X thuộc nhóm VIA (do 6 electron hoá trị, nguyên tố p).

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p². Vậy Y thuộc nhóm IVA (do 4 electron hoá trị, nguyên tố p).