Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Cánh diều có đáp án- Đề 1

Đáp án đúng là: C

Đối tượng nghiên cứu của hóa học là chất và sự biến đổi của chất.

Do đó sự chuyển hóa thức ăn trong hệ tiêu hóa thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học.

Đáp án đúng là: D

Cấu tạo quyết định đến tính chất (vật lý và hóa học) của chất.

Đáp án đúng là: C

Đun nóng đường sucrose đến khi xuất hiện màu đen, đã có chất mới (than) tạo thành. Do đó quá trình này thể hiện tính chất hóa học.

Đáp án đúng là: B

Liên kết trong phân tử oxygen là liên kết cộng hóa trị.

Đáp án đúng là: C

Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử gồm: proton và neutron (trừ H không có neutron).

Đáp án đúng là: B

Phát biểu B không đúng vì nguyên tử có cấu tạo rỗng.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử có Z proton, có điện tích hạt nhân là +Z.

Vậy fluorine có số proton = số electron = 9 nên có điện tích hạt nhân là +9.

Đáp án đúng là: C

Hạt không mang điện trong nguyên tử là neutron.

Chú ý:

Hạt proton mang điện tích dương.

Hạt electron mang điện tích âm.

Đáp án đúng là: A

Dựa vào kí hiệu nguyên tử xác định được, Fe có:

- Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử = 26 (vậy A đúng).

- Số khối: 56.

- Số neutron = A – Z = 56 – 26 = 30.

Đáp án đúng là: A

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số neutron nên số khối của chúng là khác nhau.

Đáp án đúng là: A

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình là có:

ACu¯=73.63+(100−73).65100=63,54.

Đáp án đúng là: B

Viết lại phân tử H₂ thành H−H⇒2 nguyên tử H liên kết với nhau để tạo một phân tử H₂.

Số cách chọn 2 nguyên tử H là: 6 cách

H11−H11;H12−H12;H13−H13;H11−H12;H12−H13;H11−H13;

Đáp án đúng là: C

Lớp K gần hạt nhân nhất nên liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất.

Đáp án đúng là: C

Lớp M là lớp thứ 3.

Số electron tối đa ở lớp thứ 3 là: 2.3² = 18 (electron).

Đáp án đúng là: B

Mỗi AO chỉ chứa tối đa 2 electron.

Đáp án đúng là: C

Xác suất tìm thấy electron trong đám mây electron khoảng 90% nên xác suất tìm thấy electron trong toàn phần không gian bên ngoài đám mây electron là khoảng 100% - 90% = 10%.

Đáp án đúng là: C

Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ, năng lượng của các electron tăng dần.

Đáp án đúng là: C

Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là 1; 3; 5 và 7.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Vậy X có số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = 13.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình theo ô orbital của nitrogen là:

Như vậy, ở trạng thái cơ bản nguyên tử nitrogen có 3 electron độc thân.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Vậy số hiệu nguyên tử X = số proton = số electron = 16.

X là lưu huỳnh (sulfur, S).

Đáp án đúng là: A

A có số hiệu nguyên tử là 11 ⇒ A có 11 electron.

Cấu hình electron của A là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ ⇒ A có 1 electron lớp ngoài cùng.

Do đó, A là nguyên tố kim loại.

Đáp án đúng là: B

Khẳng định đúng là:

Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

Đáp án đúng là: C

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay gồm: 118 nguyên tố hóa học, 7 chu kì, 18 cột (được chia thành 8 nhóm A; 8 nhóm B, mỗi nhóm tương ứng với một cột, riêng nhóm VIIIB có ba cột).

Đáp án đúng là: A

Lớp electron thứ 4 hay còn gọi là lớp N.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² hay [Ar]4s².

Vậy X ở chu kì 4 do có 4 lớp electron; nhóm IIA do 2 electron hóa trị, nguyên tố s.

Đáp án đúng là: B

X thuộc chu kì 4 do có 4 lớp electron; nhóm VB do có 5 electron hóa trị, nguyên tố d.

Đáp án đúng là: A

Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị K1939 là x (%)

⇒ Phần trăm số nguyên tử của đồng vị là K1941 là (100 - x) %

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

A¯K=39,13=39x+41.(100−x)100⇒x=93,5

Hạy trong tự nhiên đồng vị K1939 chiếm 93,5% tổng số nguyên tử.

Giả sử có 1 mol KCl thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của K1939 là 1.93,5100=0,935 mol

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của K1939 có trong KCl là

%K1939=0,935.3939,13+35,5=48,86%

a) Cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

⇒ X có 13 electron.

Theo bài ra: 2Z_Y – 2Z_X = 8 ⇒ Z_Y = 17.

Cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

b)

+ Biểu diễn cấu hình electron của X theo ô orbital:

Vậy X có 1 electron độc thân.

+ Biểu diễn cấu hình electron của Y theo ô orbital:

Vậy Y có 1 electron độc thân.

a) Cấu hình electron nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Vậy R thuộc:

+ Ô thứ 16 (do số hiệu nguyên tử = số electron = 16);

+ Chu kì 3 (do nguyên tử có 3 lớp electron);

+ Nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p hoặc do lớp ngoài cùng có dạng ns²np⁴).

b) Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Vậy Y thuộc:

+ Ô thứ 19 (do số hiệu nguyên tử = số electron = 19);

+ Chu kì 4 (do nguyên tử có 4 lớp electron);

+ Nhóm IA (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).