Bộ 3 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới có đáp án - Đề 3

Đáp án đúng là: B

Có hai phát biểu đúng là: a và c.

Đáp án đúng là: D

Hiệu độ âm điện ( )	Loại liên kết
	Cộng hóa trị không cực
	Cộng hóa trị có cực
	Ion

SO₂: = 3,44 – 2,58 = 0,86 Liên kết cộng hóa trị có cực

AlCl₃: = 3,16 – 1,61 = 1,55 Liên kết cộng hóa trị có cực

H₂O: = 3,44 – 2,20 = 1,24 Liên kết cộng hóa trị có cực

KBr: = 2,96 – 0,82 = 2,14 Liên kết ion

Đáp án đúng là: D

Liên kết giữa nguyên tử C và nguyên tử O trong phân tử CO₂ là liên kết cộng hóa trị có cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử O, tuy nhiên do phân tử có cấu trúc thẳng nên lực hút cân bằng làm cho phân tử CO₂ không cực.

Cấu hình electron nguyên tử X: [Ne]3s²3p⁵.

⇒ X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

(a) Đúng.

(b) Sai. X có thể tạo ion bền có dạng X^-.

(c) Sai. Oxide cao nhất của X có công thức X₂O₇.

(d) Đúng.

(a) Đúng.

(b) Sai. NaF là hợp chất ion do liên kết trong phân tử NaF được hình thành giữa kim loại mạnh và phi kim mạnh.

(c) Đúng.

(d) Sai. Nguyên tử Na (thuộc nhóm IA) có 1 electron hóa trị, nguyên tử F (thuộc nhóm VIIA) có 7 electron hóa trị.

Đáp án đúng là: 5

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Vậy X có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: 20.

Cấu hình electron của X là [Ar]4s² ⇒ X có 20 electron ⇒ X nằm ở ô 20 trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: 1.

+ Trong phân tử H₂, hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử H: = 0.

Liên kết hóa học trong phân tử H₂ là liên kết cộng hóa trị không cực.

+ Trong phân tử HBr, hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử H và Br:

= 2,96 – 2,20 = 0,76 Liên kết trong HBr là liên kết cộng hóa trị phân cực.

+ Trong phân tử CO₂, hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử C và O:

= 3,44 – 2,55 = 0,89 Liên kết trong CO₂ là liên kết cộng hóa trị phân cực.

+ Trong phân tử MgO, hiệu độ âm điện giữa Mg và O:

= 3,44 – 1,31 = 2,13 Liên kết trong MgO là liên kết ion.

Đáp án đúng là: 3

Các phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử nước là: H₂O, NH₃, HF.

Liên kết hydrogen giữa các phân tử nước

Liên kết hydrogen giữa NH₃ và nước

Liên kết hydrogen giữa HF và nước

Nguyên tử khối trung bình của zirconium là

P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ Nguyên tố P thuộc chu kì 3, nhóm VA.

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ Nguyên tố O thuộc chu kì 2, nhóm VIA.

S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ Nguyên tố S thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần Tính phi kim: P < S.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần Tính phi kim: S < O.

Vậy tính phi kim: P < S < O.

Giai đoạn 1: Hình thành các ion trái dấu.

+ Nguyên tử Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² (có 2 electron ở lớp ngoài cùng).

Nguyên tử Mg nhường 2 electron để tạo thành ion Mg²⁺:

Mg Mg²⁺ + 2e.

+ Nguyên tử O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ (có 6 electron ở lớp ngoài cùng).

Nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2-:

O + 2e O^2-.

Giai đoạn 2: Các ion mang điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

Mg²⁺ + O^2- MgO