Đề thi

Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 1

AdminHóa họcLớp 1088 lượt thi

Bắt đầu ngay

32 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron được gọi là

chất khử.

chất oxi hoá

acid.

base.

Xem đáp án

2. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong hợp chất H₂S, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

+2.

+3.

+5.

-2.

Xem đáp án

3. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nhận xét nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

Số oxi hoá của một nguyên tử nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả định đây là hợp chất ion.

Số oxi hoá của nguyên tử nguyên tố trong đơn chất bằng 0.

Số oxi hoá của oxygen luôn là -2.

Số oxi hoá của các kim loại kiềm trong hợp chất luôn là +1.

Xem đáp án

4. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hóa của nitrogen trong NO₃^- là

+6.

+5.

+4.

+3.

Xem đáp án

5. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂

là chất oxi hóa

là chất khử..

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Xem đáp án

6. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hoá của Al trong NaAlH₄ là

+2.

+3.

-3.

+5.

Xem đáp án

7. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong phản ứng nào sau đây?

$2 F e + 3 C l_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 F e C l_{3}$ .

$H_{2} + C l_{2} \overset{a s}{\to} 2 H C l$

$2 F e C l_{2} + C l_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 F e C l_{3}$

$2 K O H + C l_{2} \to K C l + K C l O + H_{2} O$ .

Xem đáp án

8. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá – khử là

Ca(OH)₂ + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + CaCl₂

Ca + Cl₂ → CaCl₂.

3CaCl₂ + 2K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6KCl.

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O.

Xem đáp án

9. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nhóm nào sau đây gồm các chất vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

Cl₂, Al.

K, FeO.

H₂SO₄, F₂.

SO₂, FeO.

Xem đáp án

10. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong phản ứng tạo thành magnesium chloride từ đơn chất: Mg + Cl₂ → MgCl₂.

Kết luận nào sau đây đúng?

Mỗi nguyên tử magnesium nhận 2e.

Mỗi nguyên tử chlorine nhận 2e.

Mỗi phân tử chlorine nhường 2e.

Mỗi nguyên tử magnesium nhường 2e.

Xem đáp án

11. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phản ứng này có bao nhiêu phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa?

Xem đáp án

12. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

{NH}_{3} + CuO \overset{t^{0}}{\to} {Cu + N}_{2} {+ H}_{2} O

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là

12.

13.

14.

Xem đáp án

13. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phương trình hóa học: aZn + bH₂SO_{4 (đặc) $\to$} cZnSO₄ + dH₂S + fH₂O. Giá trị của b trong phương trình hóa học trên là

Xem đáp án

14. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) thu được là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất) .

2,2400 lít.

3,3600 lít.

3,7185 lít.

5,6360 lít

Xem đáp án

15. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng trung hoà acid – base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l).

(2) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

Xem đáp án

16. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do

xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

xảy ra phản ứng thu nhiệt.

xảy ra phản ứng trao đổi chất với môi trường.

có sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường.

Xem đáp án

17. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Các phản ứng cháy thường là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.

Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

Xem đáp án

18. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng thu nhiệt thì

$Δ_{r} H_{298}^{0} > 0$ .

$Δ_{r} H_{298}^{0} = 0$ .

$Δ_{r} H_{298}^{0} < 0$ .

$Δ_{r} H_{298}^{0} \geq 0$ .

Xem đáp án

19. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là

biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với hydrogen.

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với oxygen.

bằng 0.

được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

Xem đáp án

20. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO (g) + $\to$ O₂(g) ⟶ CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 283, 0 k J$

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là bao nhiêu?

283 kJ.

28,3 kJ.

-283 kJ.

-28,3 kJ.

Xem đáp án

21. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ)⟶ P (s, trắng) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

B.thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. toả nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

D. toả nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

toả nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

toả nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Xem đáp án

22. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) ⟶ CO₂(g) + 2H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

– 74,8 kJ.

74,8 kJ.

– 211,6 kJ.

211,6 kJ.

Xem đáp án

23. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g) (đỏ nâu) → N₂O₄(g) (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄có $Δ_{f} H_{298}^{o}$ tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

tỏa nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

Xem đáp án

24. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:

H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)

Biết năng lượng trung bình các liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Liên kết	E_b (kJ/mol)	Liên kết	E_b (kJ/mol)
C=C	612	C-C	346
C-H	418	H-H	436

Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là

134.

-134.

478.

284.

Xem đáp án

25. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

$Δ_{r} H_{298}^{0} = Σ E_{b} (c d) + Σ E_{b} (s p) .$

$Δ_{r} H_{298}^{0} = Σ E_{b} (c d) - Σ E_{b} (s p) .$

$Δ_{r} H_{298}^{0} = Σ E_{b} (s p) - Σ E_{b} (c d) .$

$Δ_{f} H_{298}^{0} = Σ E_{b} (s p) - Σ E_{b} (c d) .$

Xem đáp án

26. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng sau:

$C O (g) + C l_{2} (g) \overset{t h a n h o a t t i n h}{\to} C O C l_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = - 105 kJ

Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol. Giá trị E_b(C ≡ O) là

1075 kJ/ mol.

105 kJ/ mol.

150 kJ/ mol.

107,5 kJ/ mol.

Xem đáp án

27. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây về nhiệt tạo thành là không đúng?

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.

Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn là

Xem đáp án

28. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.

Xem đáp án

29. Tự luận

• 1 điểm

Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím.

Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂ + KMnO₄+ H₂O → H₂SO₄ + K₂SO₄+ MnSO₄

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

Xem đáp án

30. Tự luận

• 1 điểm

b) Xác định thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Xem đáp án

31. Tự luận

• 1 điểm

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất sau:

Chất	H₂O₂(l)	H₂O(l)	O₂(g)
$Δ_{f} H_{298}^{o}$ (kJ/ mol)	- 187,6	-285,8	0

Giải thích tại sao ở điều kiện chuẩn, H₂O₂(l) kém bền, dễ dàng phân huỷ thành H₂O(l) và O₂(g). Ngược lại, H₂O(l) lại rất bền trong tự nhiên.

Xem đáp án

32. Tự luận

• 1 điểm

Ammonia thường được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen bằngquy trình Haber – Bosch:

N₂(g) + 3H₂(g) $\to$ 2NH₃ (g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 93 k J .$

a) Biết các giá trị năng lượng liên kết sau: E_{N ≡ N} = 945 kJ mol^-1;E_{H – H}= 436 kJ mol^-1.

b,Tính E_{N – H}.

Xem đáp án

Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 1

32 câu hỏi

Gợi ý cho bạn

Bộ 5 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều (2022-2023) có đáp án - Đề 5

Bộ 5 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều (2022-2023) có đáp án - Đề 4

Bộ 5 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều (2022-2023) có đáp án - Đề 3

Bộ 5 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều (2022-2023) có đáp án - Đề 2

Bộ 5 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều (2022-2023) có đáp án - Đề 1

Bộ 3 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới có đáp án - Đề 3

Bộ 3 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới có đáp án - Đề 2

Bộ 3 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới có đáp án - Đề 1