Bộ 5 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều (2022-2023) có đáp án - Đề 4

Nguyên tử của nguyên tố A và B có phân mức năng lượng cao nhất lần lượt là 3d⁶ và 3p². Trong bảng HTTH, vị trí của Avà B lần lượt là

Phát biểu nào sau đây đúng?

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng

Orbital s có dạng

Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Số electron độc thân của M là

Kí hiệu nguyên tử nào sau đây được viết đúng?

Nguyên tử của nguyên tố nào có bán kính lớn nhất trong các nguyên tử sau đây?

Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là

Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây?

Lớp M có số electron tối đa bằng

Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học?

Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

Số chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn là

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?

Oxygen có ba đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử là ${}_8^{16}O$ (99,757%), ${}_8^{17}O$ (0,038%), ${}_8^{18}O$ (0,205%). Nguyên tử khối trung bình của oxygen là

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là

Nguyên tử chứa những hạt mang điện là

Nguyên tố Y có số hiệu là 21. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 26. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?

X là nguyên tố nhóm IIIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết

Độ âm điện của các nguyên tố Mg, Al, B và N xếp theo chiều tăng dần là

Liên kết hóa học là

Quá trình tạo thành ion Cl^- nào sau đây là đúng?

Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử lithium (Z = 3) có xu hướng

Số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₂ lần lượt là

Cho các phân tử NH₃; BCl₃; BeH₂; CH₄. Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thoả mãn quy tắc octet là

(1 điểm): Cho các nguyên tố: O (Z = 8), Na (Z = 11), Cl (Z = 17), Ca (Z = 20).

(a) Viết cấu hình electron của ion: Na⁺, Ca²⁺, Cl^-, O^2-

(b) Viết công thức tất cả các hợp chất ion (tạo nên từ một loại cation và một loại anion) có thể được tạo thành từ các ion đã cho.

(0,5 điểm): Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: {}_{17}{}^{37}Clvà{}_{17}{}^{35}Cl. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,48. Xác định phần trăm khối lượng của {}_{17}{}^{37}Cl trong KClO₃ (H=1; O=16).

(1 điểm): Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hydrogen là RH₃. Trong oxide mà R có hoá trị cao nhất thì oxygen chiếm 74,07% về khối lượng. Xác định nguyên tố R.

(0,5 điểm): Giải thích vì sao một phân tử nước có thể tạo được liên kết hydrogen tối đa với bốn phân tử nước khác.