Bộ 5 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều (2022-2023) có đáp án - Đề 4 - Trắc nghiệm

Đề thi

Bộ 5 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều (2022-2023) có đáp án - Đề 4

AdminHóa họcLớp 10186 lượt thi

Bắt đầu ngay

32 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử của nguyên tố A và B có phân mức năng lượng cao nhất lần lượt là 3d⁶ và 3p². Trong bảng HTTH, vị trí của Avà B lần lượt là

chu kì 4, nhóm VIB và chu kì 3, nhóm IIIA.

chu kì 4, nhóm VIIIB và chu kì 3, nhóm IVA.

chu kì 4, nhóm VIA và chu kì 3, nhóm IVA.

chu kì 3, nhóm VIB và chu kì 3, nhóm IVA.

Xem đáp án

2.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây đúng?

Lớp K là lớp xa hạt nhân nhất.

Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Lớp N có 4 orbital.

Xem đáp án

3.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng

số proton.

số neutron và số proton.

số khối.

số neutron.

Xem đáp án

4.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Orbital s có dạng

hình bầu dục.

hình cầu.

hình tròn.

hình số 8 nổi.

Xem đáp án

5.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Số electron độc thân của M là

Xem đáp án

6.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Kí hiệu nguyên tử nào sau đây được viết đúng?

$_{7}^{15} N$ .

$M g_{12}^{24}$ .

$_{16}^{} S$ .

$_{}^{16} O$ .

Xem đáp án

7.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử của nguyên tố nào có bán kính lớn nhất trong các nguyên tử sau đây?

Al.

Xem đáp án

Học thông minh hơn mỗi ngày

Xem toàn bộ 32 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí

Tạo đề thi

Tổ chức kiểm tra

Báo cáo chấm điểm tự động

Bạn đã có tài khoản?

8.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

1s²2s²2p⁶3s²3p³.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Xem đáp án

9.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây?

Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn.

Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trên nguyên tử được xếp thành một hàng.

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

Xem đáp án

10.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Lớp M có số electron tối đa bằng

18.

Xem đáp án

11.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học?

$_{6}^{14} X$ , $_{7}^{14} Y$ , $_{8}^{14} Z$ .

$_{14}^{28} X$ , $_{14}^{29} Y$ , $_{14}^{30} Z$ .

$_{18}^{40} X$ , $_{19}^{40} Y$ , $_{20}^{40} Z$

$_{9}^{19} X$ , $_{10}^{19} Y$ , $_{10}^{20} Z$ .

Xem đáp án

12.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

Số khối A và điện tích hạt nhân.

Số proton và số electron.

Số khối A và số neutron.

Số proton và điện tích hạt nhân.

Xem đáp án

13.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn là

18.

16.

Xem đáp án

14.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?

L, p.

N, d.

K, s.

M, p.

Xem đáp án

15.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Oxygen có ba đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử là $_{8}^{16} O$ (99,757%), $_{8}^{17} O$ (0,038%), $_{8}^{18} O$ (0,205%). Nguyên tử khối trung bình của oxygen là

17,0.

18,0.

16,2.

16,0.

Xem đáp án

16.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là

Xem đáp án

17.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử chứa những hạt mang điện là

proton và electron.

electron và neutron.

proton và neutron.

proton và α.

Xem đáp án

18.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tố Y có số hiệu là 21. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

số thứ tự 21, chu kì 4, nhóm IIIA.

số thứ tự 21, chu kì 4, nhóm IA.

số thứ tự 21, chu kì 4, nhóm IIIB.

số thứ tự 21, chu kì 3, nhóm IB.

Xem đáp án

19.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là

11.

10.

Xem đáp án

20.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 26. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?

Xem đáp án

21.Trắc nghiệm

• 1 điểm

X là nguyên tố nhóm IIIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

X₂O.

XO.

X₂O₃.

XO₂.

Xem đáp án

22.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết

cộng hóa trị có cực.

ion.

cộng hóa trị không cực.

hiđro.

Xem đáp án

23.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Độ âm điện của các nguyên tố Mg, Al, B và N xếp theo chiều tăng dần là

Mg < Al < B < N.

Mg < B < Al < N.

Al < B < Mg < N.

B < Mg < Al < N.

Xem đáp án

24.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Liên kết hóa học là

sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.

sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

sự kết hợp giữa các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.

sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.

Xem đáp án

25.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Quá trình tạo thành ion Cl^- nào sau đây là đúng?

Cl + 2e → Cl^-.

Cl → Cl^- + 1e.

Cl → Cl^- + 2e.

Cl + 1e → Cl^-.

Xem đáp án

26.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử lithium (Z = 3) có xu hướng

nhận 1 electron

nhường 11 electron

nhận 7 electron

nhường 1 electron

Xem đáp án

27.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₂ lần lượt là

3 và 1.

2 và 2.

2 và 3.

3 và 2.

Xem đáp án

28.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phân tử NH₃; BCl₃; BeH₂; CH₄. Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thoả mãn quy tắc octet là

Xem đáp án

29.Tự luận

• 1 điểm

(1 điểm): Cho các nguyên tố: O (Z = 8), Na (Z = 11), Cl (Z = 17), Ca (Z = 20).

(a) Viết cấu hình electron của ion: Na⁺, Ca²⁺, Cl^-, O^2-

(b) Viết công thức tất cả các hợp chất ion (tạo nên từ một loại cation và một loại anion) có thể được tạo thành từ các ion đã cho.

Xem đáp án

30.Tự luận

• 1 điểm

(0,5 điểm): Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: ${}_{17}^{37} C l$ và ${}_{17}^{35} C l$ . Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,48. Xác định phần trăm khối lượng của ${}_{17}^{37} C l$ trong KClO₃ (H=1; O=16).

Xem đáp án

31.Tự luận

• 1 điểm

(1 điểm): Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hydrogen là RH₃. Trong oxide mà R có hoá trị cao nhất thì oxygen chiếm 74,07% về khối lượng. Xác định nguyên tố R.

Xem đáp án