Bộ 5 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều (2022-2023) có đáp án - Đề 5 - Trắc nghiệm

Đề thi

Bộ 5 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều (2022-2023) có đáp án - Đề 5

AdminHóa họcLớp 10162 lượt thi

Bắt đầu ngay

32 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử (trừ ${}_{1}^{1}$ H) được tạo nên từ

proton và electron.

electron và neutron.

proton và neutron.

proton.

Xem đáp án

2.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Hình bên là mô phỏng của AO

Đâu là hình mô phỏng của AOp

1; 2; 3.

2; 3; 4.

1; 3; 4.

1; 2; 4.

Xem đáp án

3.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số phân lớp electron tối đa trong các lớp K, L, M, N lần lượt là

1, 4, 9 và 16.

1, 2, 3 và 4.

2, 6, 10 và 14.

2, 8, 18 và 32.

Xem đáp án

4.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 của bảng tuần hoàn lần lượt là

8 và 18.

2 và 8.

8 và 8.

18 và 32.

Xem đáp án

5.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong một chu kì, đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

Bán kính nguyên tử.

Hóa trị trong công thức oxide cao nhất.

Độ âm điện của nguyên tử.

Số lớp electron trong nguyên tử.

Xem đáp án

6.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì

tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.

tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.

tính acid giảm dần, tính phi kim tăng dần.

tính kim loại tăng dần, tính base giảm dần.

Xem đáp án

7.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho mô hình nguyên tử của X.

Công thức hợp chất khí của X với hydrogen là

XH₂.

XH₄.

XH.

XH₃.

Xem đáp án

Học thông minh hơn mỗi ngày

Xem toàn bộ 32 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí

Tạo đề thi

Tổ chức kiểm tra

Báo cáo chấm điểm tự động

Bạn đã có tài khoản?

8.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tố X thuộc nhóm VIIIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là

ns²np⁵.

ns²np³.

ns²np¹.

ns²np⁶.

Xem đáp án

9.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt cấu hình electron bền vững giống với

kim loại kiềm gần kề.

kim loại kiềm thổ gần kề.

nguyên tử halogen gần kề.

nguyên tử khí hiếm gần kề.

Xem đáp án

10.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Tính chất nào sau đây không là tính chất của hợp chất ion?

Nhiệt độ nóng chảy cao.

Tan nhiều trong nước.

Khó bay hơi.

Nhiệt độ sôi thấp.

Xem đáp án

11.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Liên kết cọng hóa trị là liên kết được tạo thành bằng

lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do với ion dương kim loại.

cặp electron chung giữa hai nguyên tử.

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.

cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.

Xem đáp án

12.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phân tử nào dưới đây chỉ không chứa ion đa nguyên tử?

Na₂SO₄.

NH₄HCO₃.

CaCl₂.

Al(NO₃)₃.

Xem đáp án

13.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?

K₂O.

NaCl.

AlCl₃.

H₂S.

Xem đáp án

14.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho cấu hình electron của nguyên tử oxygen là 1s²2s²2p⁴. Để hình thành phân tử O₂, mỗi nguyên tử O góp chung n electron. Giá trị của n là

Xem đáp án

15.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Liên kết ion là liên kết được hình thành

giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

bởi lực hút tĩnh điện giữa hai lưỡng cực tạm thời.

giữa ion kim loại với electron tự do.

giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

Xem đáp án

16.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Tương tác van der Waals tồn tại giữa những

ion.

hạt proton.

hạt neutron.

nguyên tử khí hiếm.

Xem đáp án

17.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử nguyên tố oxygen có 16 hạt mang điện và 10 hạt không mang điện. Số khối hạt nhân nguyên tử oxygen là

10.

16.

18.

26.

Xem đáp án

18.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử X có phân mức năng lượng cao nhất là 4s¹. Điện tích hạt nhân của X là

+24.

+11.

+29.

+19.

Xem đáp án

19.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Trong bảng tuần hoàn X thuộc

chu kỳ 3, nhóm IA.

chu kỳ 4, nhóm IB.

chu kỳ 4, nhóm VIB.

chu kỳ 3, nhóm VIA.

Xem đáp án

20.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho bản tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là

Z, Y, X.

Y, Z, X.

X, Y, Z.

Y, X, Z.

Xem đáp án

21.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ba nguyên tố với số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 13 có hydroxide tương tứng là X, Y, T. Chiều tăng dần tính acid của hydroxide này là

X, Y, T.

X, T, Y.

T, X, Y.

T, Y, X.

Xem đáp án

22.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 2p². Công thức oxide cao nhất của X, hydroxide tương ứng và tính chất của các hợp chất lần lượt là

X₂O₃, X(OH)₃, tính lưỡng tính.

XO₃, H₂XO₄, tính acid.

XO₂, H₂XO₃, tính acid.

XO, X(OH)₂, tính base.

Xem đáp án

23.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm theo quy tắc octet?

X (Z=20).

Y (Z=35).

Z (Z=19).

T (Z=16).

Xem đáp án

24.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: X ([Xe]6s²), Y ([Ar]3d¹⁰4s²4p⁵). Hợp chất được tạo thành từ X và Y có công thức là

XY₂, hợp chất ion.

X₂Y₃, hợp chất cộng hóa trị.

X₂Y, hợp chất ion.

X₃Y₂, hợp chất cộng hóa trị.

Xem đáp án

25.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Liên kết trong phân tử nào sau đây mang nhiều đặc tính ion nhất?

Rb₂O.

Li₂O.

K₂O.

Na₂O.

Xem đáp án

26.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho biết: H (Z=1), C (Z=6), O (Z=8). Trong phân tử C₂H₂ và H₂O, tổng số cặp electron chưa tham gia liên kết lần lượt là

0 và 2.

5 và 2.

4 và 3.

2 và 2.

Xem đáp án

27.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dãy chất nào sau đây chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?

H₂S, Na₂O, AlCl₃.

NH₄NO₃, H₂O, HCl.

H₂, H₂O, NH₃.

H₂O, CO₂, Al₂S₃.

Xem đáp án

28.Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất nào sau đây tan nhiều trong nước?

O₂.

C₃H₄.

CH₃NH₂.

H₂S.

Xem đáp án

29.Tự luận

• 1 điểm

(1 điểm) X có Z = 12, được sử dụng để làm cho hợp kim nhẹ bền, đặc biệt là cho ngành công nghiệp hàng không vũ trụ, và cũng được sử dụng trong flashbulbs và pháo hoa bởi vì nó đốt cháy với một ngọn lửa trắng rực rỡ.

(a) Viết cấu hình electron và xác định vị trí của X trong bản hệ thống tuần hoàn.

(b) Cho biết xu hướng cơ bản của nguyên tử X khi hình thành liên kết hóa học. Hãy vẽ sơ đồ minh họa quá trình đó.

Xem đáp án

30.Tự luận

• 1 điểm

(1 điểm) Cho các chất sau: HCl, N₂.

(a) Phân loại các chất trên theo liên kết (ion, cộng hóa trị phân cực, cộng hóa trị không phân cực).

(b) Biểu diễn sự hình thành liên kết ion đối với hợp chất ion; viết công thức electron, công thức Lewis, công thức cấu tạo đối với hợp chất cộng hóa trị.

Xem đáp án

31.Tự luận

• 1 điểm

(0,5 điểm) Hãy giải thích sự biến đổi về nhiệt độ nóng chảy của dãy các chất sau:

Chất	C₂H₆	HF	K₂O
Nhiệt độ nóng chảy	-182,76 °C	-83,6 °C	740 °C

Xem đáp án

32.Tự luận

• 1 điểm

(0,5 điểm) Một hợp chất có công thức MX. Tổng số các hạt trong hợp chất là 84, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. Nguyên tử khối của X lớn hơn của M là 8. Tổng số các hạt trong X^2- nhiều hơn M²⁺ là 16. Tìm số proton của nguyên tử M và X.

Xem đáp án