Bộ 2 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử trung hòa vì điện vì có tổng số hạt electron (mang điện tích âm) bằng tổng số hạt proton (mang điện tích dương).

Đáp án đúng là: B

Số khối (A) = số proton (Z) + số neutron (N) = 19 + 20 = 39.

Đáp án đúng là: B

Phát biểu B sai vì nguyên tử có cấu trúc rỗng.

Đáp án đúng là: B

Gọi phần trăm số nguyên tử của ${}_{29}{}^{63}Cu$ là x%

⇒ Phần trăm số nguyên tử của ${}_{29}{}^{65}Cu$ là 100 – x %

Ta có: $\overline{A_{Cu}}=\frac{63\text{x}+65(100-x)}{100}=63,54\Rightarrow x=73$

Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}_{29}{}^{63}Cu$ là 73%.

Đáp án đúng là: A

Số orbital trong các phân lớp s, p, d lần lượt là 1, 3, 5.

Đáp án đúng là: D

Lớp M (n = 3) có số electron tối đa là 2.3² = 2.9 = 18.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình theo ô orbital của calcium như sau:

Vậy nguyên tử calcium không có electron độc thân.

Đáp án đúng là: B

Các nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố phi kim.

(1) 1s²2s¹ là kim loại do có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

(2) 1s²2s²2p⁴ là phi kim do có 6 electron ở lớp ngoài cùng.                       

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ là phi kim do có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ là kim loại do có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: C

Bảng tuần hoàn gồm có 7 chu kì, trong đó có 3 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn.

Đáp án đúng là: B

Gọi số hạt proton, neutron và electron có trong Y lần lượt là P, N và E (trong đó P = E).

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}2P+N=34\\ 2P-N=10\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}P=11\\ N=12\end{array}\right.$        

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Vậy Y ở ô thứ 11 (do Z = P = E = 11); chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm IA (do 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

Đáp án đúng là: A

Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.

Đáp án đúng là: B

Phát biểu B sai vì: Trong một nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng lên thì độ âm điện giảm.

Đáp án đúng là: D

Al₂O₃ là oxide lưỡng tính.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố R (Z = 15): [Ne]3s²3p³.

Vậy R thuộc nhóm VA, công thức oxide cao nhất là R₂O₅.

Đáp án đúng là: D

X ở chu kì 3 Þ có 3 lớp electron.

X ở nhóm IIA Þ có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s².

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron bền vững là cấu hình electron như khí hiếm với 8 electron ở lớp ngoài cùng (hoặc 2 electron ở lớp ngoài cùng như của helium).

Chọn T (Z = 18): 1s²2s²2p3s²3p⁶ do có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: A

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử O có 6 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận vào 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Đáp án đúng là: D

Quá trình đúng: $Al\stackrel{}{\to }A{l}^{3+}+3e$

Đáp án đúng là: A

Phát biểu đúng là (c). Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Đáp án đúng là: D

Liên kết σ là liên kết được hình thành do sự xen phủ trục của hai orbital.

Đáp án đúng là: D

Các chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực: O₂; H₂.

Đáp án đúng là: B

Công thức Lewis là công thức biểu diễn cấu tạo phân tử qua các liên kết và các electron hóa trị riêng.

Công thức Lewis của SO₂ là:

Đáp án đúng là: D

Ta có:

∆χ = 2,55 – 2,2 = 0,35 < 0,4

Vậy liên kết hóa học giữa C và H trong phân tử CH₄ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Đáp án đúng là: B

HCl, CO₂ là các hợp chất cộng hóa trị.

Đáp án đúng là: D

Tương tác van der Waals tồn tại giữa những phân tử.

Đáp án đúng là: A

Sơ đồ thể hiện liên kết hydrogen giữa hai phân tử HF:

$H^{(\delta +)}-F^{(\delta -)}\mathrm{...}{H}^{(\delta +)}-F^{(\delta -)}$

Quá trình hình thành liên kết ion diễn ra như sau:

- Hình thành các ion trái dấu từ các quá trình nguyên tử kim loại nhường electron và nguyên tử phi kim nhận electron theo quy tắc octet.

                                            Li                    → Li⁺ + 1e

Số electron trên các lớp:       2, 1                        2

Cấu hình electron:                [He]2s¹                               [He]

                                            Cl + 1e            → Cl^-

Số electron trên các lớp:  2, 8, 7                             2, 8, 8

Cấu hình electron:             [Ne]3s²3p⁵                                    [Ar]

- Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion.

Li⁺ + Cl^- → LiCl

Nhiệt độ sôi của nước (H₂O) lớn hơn rất nhiều so với ammonia (NH₃) và methane (CH₄) vì phân tử H₂O và NH₃ có liên kết hydrogen trong phân tử (còn CH₄ không có); do độ âm đện O > N nên liên kết hydrogen trong H₂O bền hơn trong NH₃.