Đề thi

Bộ 2 Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 2

AdminHóa họcLớp 10115 lượt thi

Bắt đầu ngay

32 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

Số hiệu nguyên tử.

Số mol.

Số khối.

Số oxi hóa.

Xem đáp án

2. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Số oxi hóa của bromine trong HBr là

+1.

-1.

+2.

Xem đáp án

3. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Trong các hợp chất số oxi hoá của hydrogen luôn là +1.

Trong các hợp chất số oxi hoá của oxygen luôn là -2.

Số oxi hoá của nhôm trong hợp chất là +3

Trong một ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

Xem đáp án

4. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Kim loại trong hợp chất nào sau đây có số oxi hoá là +2 ?

Al₂O₃.

Na₂O.

MgO.

KCl.

Xem đáp án

5. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các hợp chất sau: NH₃, NH₄Cl, HNO₃, NO₂. Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá -3 là

Xem đáp án

6. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Chất oxi hoá là chất

nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Xem đáp án

7. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng oxi hoá – khử?

Đốt cháy than, củi để sưởi ấm.

Phản ứng quang hợp của cây xanh.

Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch chứa NaOH.

Phản ứng tích trữ năng lượng của pin lithium – ion

Xem đáp án

8. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dẫn khí CO đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hóa học sau: CuO + CO $\to$ Cu + CO₂. Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là

CuO.

CO.

Cu.

CO₂.

Xem đáp án

9. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) $C a C O_{3} \overset{t^{0}}{\to} C a O + C O_{2}$ .

(b) $C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O$ .

(d) $2 N a H C O_{3} \overset{t^{0}}{\to} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O$ .

Số phản ứng oxi hóa – khử là

Xem đáp án

10. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ (thuốc tím), màu tím nhạt dần rồi mất màu (biết sản phẩm tạo thành là MnSO₄, H₂SO₄ và H₂O). Nguyên nhân là do

SO₂ đã oxi hóa KMnO₄ thành MnO₂.

SO₂ đã khử KMnO₄ thành Mn²⁺.

KMnO₄ đã khử SO₂ thành $\overset{+ 6}{S}$ .

H₂O đã oxi hóa KMnO₄ thành Mn²⁺.

Xem đáp án

11. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Trong giai đoạn đầu sản xuất nitric acid từ ammonia. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác.

{NH}_{3} {+ O}_{2} \to_{p}^{{xt,t}^{0}} {NO + H}_{2} O

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phản ứng là

18.

19.

20.

21.

Xem đáp án

12. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng sau:

I^{-} {+ MnO}_{2} {+ H}^{+} {+ SO}_{4}^{2-} \overset{}{\to} I_{2} {+ Mn}^{2+} {+ HSO}_{4}^{-} {+ H}_{2} O

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phản ứng là

15.

16.

17.

18.

Xem đáp án

13. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Dưới tác dụng của các chất xúc tác, glucose lên men tạo thành ethanol:

C₆H₁₂O₆ $\to$ 2C₂H₅OH + 2CO₂ (1)

Ethanol sinh ra lên men thành acetic acid:

C₂H₅OH + O₂ $\to$ CH₃COOH + H₂O (2)

Giả sử hiệu suất cả quá trình là 60%. Lượng glucose cần dùng để thu được 1 lít acetic acid 1M là

150 gam.

180 gam.

240 gam.

210 gam.

Xem đáp án

14. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho 2,34 gam kim loại M (có hóa trị không đổi là n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc nóng, dư) thu được 3,2227 L SO₂ (điều kiện chuẩn). Kim loại M là

Mg.

Fe.

Al.

Cu.

Xem đáp án

15. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng thu nhiệt là

phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Xem đáp án

16. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Phản ứng nảo sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

Phản ứng nung vôi.

Phản ứng phân huỷ thuốc tím.

Phản ứng đốt cháy cồn (ethanol).

Phản ứng nung NH₄Cl(s) tạo ra NH₃(g) và HCl(g).

Xem đáp án

17. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Xem đáp án

18. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng sau:

H₂(g) + Cl₂(g) ® 2HCl (g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 184, 6 k J$

Phản ứng này là

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng thế.

phản ứng phân hủy.

Xem đáp án

19. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho các phát biểu sau:

(1). Tất cả các phản ứng cháy đều thu nhiệt.

(2). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(3). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(4). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Số phát biểu sai là

Xem đáp án

20. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng sau:

CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

$Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (C H_{4} (g)) + Δ_{f} H_{298}^{o} (C l_{2} (g)) - Δ_{f} H_{298}^{o} (C H_{3} C l (g)) - Δ_{f} H_{298}^{o} (H C l (g)) .$

$Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (C H_{3} C l (g)) + Δ_{f} H_{298}^{o} (H C l (g)) - Δ_{f} H_{298}^{o} (C H_{4} (g)) - Δ_{f} H_{298}^{o} (C l_{2} (g)) .$

$Δ_{r} H_{298}^{o} = E_{b} (C H_{4}) + E_{b} (C l_{2}) - E_{b} (C H_{3} C l) - E_{b} (H C l) .$

$Δ_{r} H_{298}^{o} = E_{b} (C H_{3} C l) + E_{b} (H C l) - E_{b} (C H_{4}) - E_{b} (C l_{2}) .$

Xem đáp án

21. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho giản đồ năng lượng của các phản ứng 1 – 5 như sau:

Số phản ứng toả nhiệt là

Xem đáp án

22. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ở nhiệt độ 25^oC và áp suất 1 bar, trong số các đơn chất halogen sau, đơn chất có enthalpy tạo thành chuẩn khác 0 là

F₂(g).

I₂(g).

Br₂(l).

Cl₂(g).

Xem đáp án

23. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Ở điều kiện chuẩn, phản ứng có biến thiên enthalpy của phản ứng bằng enthalpy tạo thành của chất sản phẩm là

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O.

N₂(l) + 3F₂(g) → 2NF₃(g).

H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(g).

$H_{2} O (l) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O_{2} (l) .$

Xem đáp án

24. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng sau:

2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g)

Biết $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (kJ mol^-1) của CO(g) và CO₂(g) lần lượt là –110,53 và –393,51. Lượng nhiệt giải phóng khi chuyển 56 gam khí CO thành khí CO₂ là

565,96 kJ.

424,47 kJ.

282,98 kJ.

106,11 kJ.

Xem đáp án

25. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng sau:

2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g)

Biết $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (kJ mol^-1) của NaCl là –411,2. Trong quá trình nấu ăn, dù bị đun nóng nhưng muối ăn không bị phân hủy thành khí Cl₂ độc, vì

$Δ_{f} H_{298}^{o}$ rất dương, phản ứng không thuận lợi xảy ra.

$Δ_{f} H_{298}^{o}$ rất âm, phản ứng không thuận lợi xảy ra.

phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

Xem đáp án

26. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng tổng hợp ammonia (NH₃) như sau:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 92 k J .$

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N≡N và H–H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N–H trong ammonia là

391 kJ/mol.

361 kJ/mol

245 kJ/mol.

490 kJ/mol.

Xem đáp án

27. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: C₃H₈(g) ⟶ CH₄(g) + C₂H₄(g).

Giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn được cho ở bảng sau:

Liên kết	C – H	C – C	C = C
E_b (kJ/mol)	418	346	612

Nhận xét nào sau đây là sai?

Phản ứng thu nhiệt.

Nhiệt lượng thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn là 80kJ.

Liên kết C = C bền hơn liên kết C – C.

Nhiệt lượng toả ra của phản ứng ở điều kiện chuẩn là 80 kJ.

Xem đáp án

28. Trắc nghiệm

• 1 điểm

Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g). Biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Phát biểu đúng là

Phản ứng toả nhiệt.

Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là 25 kJ.

Phản ứng xảy ra ở ngay điều kiện thường.

Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.

Xem đáp án

29. Tự luận

• 1 điểm

Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử:

a) HI + H₂SO₄ → SO₂ + I₂ + H₂O.

Xem đáp án

30. Tự luận

• 1 điểm

Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử:

b) Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O.

Xem đáp án

31. Tự luận

• 1 điểm

Tính lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane (C₄H₁₀) chứa trong một chiếc bật lửa gas. Biết sản phẩm của sự đốt cháy là khí carbon dioxide và hơi nước.

Cho $Δ_{f} H_{298}^{o}$ của C₄H₁₀(g), CO₂(g) và H₂O (l) lần lượt là –126,15 kJ mol^-1, –393,51 kJ mol^-1 và –285,83 kJ mol^-1.

Xem đáp án

32. Tự luận

• 1 điểm

Quá trình đốt cháy ethanol diễn ra theo phản ứng:

C₂H₅OH (l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O (l)

Tính $Δ_{r} H_{298}^{o}$ của phản ứng trên từ các giá trị năng lượng liên kết sau:

E_C–C= 347 kJ mol^-1;E_O=O= 496 kJ mol^-1; E_C–O= 336 kJ mol^-1; E_C–H= 410 kJ mol^-1; E_C=O= 805 kJ mol^-1; E_O–H= 465 kJ mol^-1.

Xem đáp án

Bộ 2 Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 2

32 câu hỏi

Gợi ý cho bạn

Bộ 5 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều (2022-2023) có đáp án - Đề 5

Bộ 5 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều (2022-2023) có đáp án - Đề 4

Bộ 5 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều (2022-2023) có đáp án - Đề 3

Bộ 5 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều (2022-2023) có đáp án - Đề 2

Bộ 5 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều (2022-2023) có đáp án - Đề 1

Bộ 3 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới có đáp án - Đề 3

Bộ 3 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới có đáp án - Đề 2

Bộ 3 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới có đáp án - Đề 1