Bài tập về tính oxi hoá của HNO3 lớp 11 (có lời giải)
22 câu hỏi
Fe.
Cu.
Zn.
Mg.
Đáp án đúng là: B
nNO = 0,2 mol; Đặt hóa trị của kim loại M là n.
Bảo toàn electron có:
\[n.{n_M} = 3.{n_{NO}} \Rightarrow n.\frac{{19,2}}{M} = 3.0,2 \Rightarrow M = 32n\]
Vậy n = 2, M = 64 (thỏa mãn). Kim loại M là Cu.
0,7437 lít.
7,4370 lít.
0,4958 lít.
4,9580 lít.
Đáp án đúng là: C
Ta có:
41,6.
19,2.
25,6.
44,8.
Đáp án đúng là: C
1,2 lít.
0,6 lít.
0,8 lít.
1,0 lít.
Đáp án đúng là: C
Để thể tích HNO3 là ít nhất thì sau phản ứng thu được muối Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2.
Bảo toàn electron có:
\[{n_{NO}} = \frac{{2.{n_{Fe}} + 2.{n_{Cu}}}}{3} = \frac{{2.0,15 + 2.0,15}}{3} = 0,2\,mol\]
Bảo toàn N có:
\[{n_{HN{O_3}}} = 2.{n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} + 2.{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} + {n_{NO}} = 4{n_{NO}} = 0,8\,mol\]
Vậy V = 0,8 lít.
5,4 gam.
2,7 gam.
1,35 gam.
8,1 gam.
Đáp án đúng là: C
Bảo toàn electron có:
\[3.{n_{Al}} = 3.{n_{NO}} + 8{n_{N{O_2}}} \Rightarrow {n_{Al}} = \frac{{0,01.3 + 0,015.8}}{3} = 0,05\,mol\]
Vậy m = 0,05.27 = 1,35 gam.
2,479 lít.
12,395 lít.
4,958 lít.
7,437 lít.
Đáp án đúng là: C
Do Fe dư nên tạo thành muối Fe2+
nFe pư = \[\frac{{\left( {20--3,2} \right)}}{{56}} = 0,3{\rm{ }}mol\]
Bảo toàn e ta có: 2nFe = 3nNO \[ \Rightarrow {n_{NO}} = \frac{{2.0,3}}{3} = 0,2\,mol\]
Vậy V = 0,2.24,79 = 4,958 lít.
22,58%.
77,42%.
45,16%.
54,84%.
Đáp án đúng là: A
nCu = x (mol); nFe = y (mol)
Þ mX = 64x + 56y = 12,4 (1)
Bảo toàn electron:
\[2.{n_{Cu}} + 3.{n_{Fe}} = 3.{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}} \Rightarrow 2x + 3y = 0,45\,\,\,\,\,\,(2)\]
Giải hệ (1) và (2) được x = 0,15 và y = 0,05 (mol)
%mFe = \[\frac{{0,05.56}}{{12,4}}.100\% = 22,58\% .\]
98,20.
97,20.
98,75.
91,00.
Đáp án đúng là: A
4,5 gam.
5,4 gam.
7,4 gam.
6,4 gam.
Đáp án đúng là: B
Ta có:
Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch là: 0,03.(56 + 62.2) = 5,4 gam.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 22 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
90.
92.
94.
96.
Đáp án đúng là: C
Bảo toàn electron:
\[\begin{array}{l}2.{n_{Cu}} = 4.{n_{{O_2}}} + {n_{N{O_2}}}\\ \Leftrightarrow \frac{m}{{64}}.2 = \frac{{37,6 - m}}{{32}}.4 + 0,3\\ \Leftrightarrow m = 32\,(g)\\{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} = \frac{{32}}{{64}} = 0,5\,mol\\ \Rightarrow {m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,5.188 = 94\,gam.\end{array}\]
18,0.
22,4.
15,6
24,2.
Đáp án đúng là: D
24,5 gam.
22,2 gam
23 gam.
20,8 gam.
Đáp án đúng là: C
mmuối = 148(0,14 + 0,01) + 80.0,01 = 23 gam.
Trong phân tử HNO3, nguyên tử nitrogen có số oxi hóa là +5, đây là số oxi hóa cao nhất của nitrogen nên HNO3chỉ có tính oxi hóa mà không có tính chất nào khác.
Dung dịch HNO3 đặc, nguội làm thụ động hóa các kim loại như Al, Fe và Cr.
Khi tác dụng với các kim loại trung bình như Fe hoặc Cu, HNO3 đặc, nóng thường giải phóng khí nitrogen dioxide NO2 là sản phẩm khử chính.
HNO3không chỉ oxi hóa được các kim loại mà còn có thể oxi hóa được một số phi kim (như S, C) và hợp chất có tính khử (như FeO, H2S).
a. Sai. HNO3 còn có tính acid mạnh.
b. Đúng. Các kim loại này bị thụ động hóa do tạo ra một lớp màng oxide bền bảo vệ kim loại bên dưới khỏi tiếp tục phản ứng.
c. Đúng.
d. Đúng.
Dung dịch HNO3 làm xanh quỳ tím và làm phenolphtalein hóa hồng.
Nitric acid được dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm.
Trong công nghiệp, để sản xuất HNO3 người ta đun hỗn hợp NaNO3 hoặc KNO3 rắn với H2SO4 đặc.
Điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí ammonia (NH3).
a. Sai. Dung dịch HNO3 làm đỏ quỳ tím và không làm đổi màu dd phenolphtalein.
b. Đúng.
c. Sai. Trong công nghiệp, nitric acid được sản xuất từ ammoniac (NH3).
d. Sai. Trong phòng thí nghiệm, nitric acid được điều chế bằng cách cho NaNO3 hoặc KNO3 rắn tác dụng với H2SO4 đặc, nóng.
Nitric acid có tính acid và tính oxi hoá mạnh.
Tuỳ thuộc vào nồng độ của acid và bản chất của chất khử mà HNO3 có thể bị khử đến một số sản phẩm khác nhau của nitrogen.
Trong HNO3, ion H+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion NO3–.
Thông thường khi tác dụng với kim loại, acid HNO3 đặc bị khử đến NO2, còn acid HNO3 loãng bị khử đến NO.
a. Đúng.
b. Đúng.
c. Sai. Ion NO3– có tính oxi hóa mạnh hơn H+.
d. Đúng.
Cu không tan trong dung dịch HCl nhưng tan trong dung dịch HNO3 loãng.
Cho Al tác dụng với HNO3 đặc nguội thấy có khí màu nâu đỏ thoát ra.
Vàng (Au) không tan được trong dung dịch HNO3 đặc nhưng có thể tan trong dung dịch nước cường toan (hỗn hợp HNO3 đặc và HCl tỉ lệ thể tích 1 : 3).
Do có tính oxi hóa mạnh nên HNO3 thường dùng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm lượng kim loại trong quặng.
a. Đúng. HNO3 có tính oxi hóa mạnh nên có thể oxi hóa được kim loại Cu.
b. Sai. Al không phản ứng với HNO3 đặc nguội do bị thụ động hóa.
c. Đúng.
d. Đúng.
Một học sinh tiến hành thí nghiệm cho 6,4 g Cu tác dụng với HNO3 loãng dư và dự đoán tạo khí NO. Cách tiến hành thí nghiệm được mô tả như hình dưới:
Thí nghiệm trên chứng minh HNO3 có tính oxi hoá.
Tổng hệ số nguyên, tối giản của các chất trong phản ứng là 20.
Dung dịch trong ống nghiệm chuyển dần từ không màu sang màu nâu đỏ.
Kết quả thí nghiệm cho thấy dự đoán của học sinh là đúng.
a. Đúng. Thí nghiệm trên chứng minh HNO3 có tính oxi hoá, vì N trong HNO3 có số oxi hoá giảm từ +5(HNO3) về +2(NO).
b. Đúng. 3Cu + 8HNO3 (loãng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
c. Sai. Dung dịch trong ống nghiệm chuyển dần từ không màu sang màu xanh lam, do dung dịch Cu(NO3)2 có màu xanh lam.
d. Đúng. Hiện tượng: Có khí NO không màu dễ hoá nâu trong không khí, dung dịch chuyển dần sang màu xanh.
Đáp án: 0,06.
nS = 0,01 (mol)
Gọi
S → S+6 + 6e ; N+5 + 1e → N+4
0,01 → 0,06 x ← x
BT e: x = 0,06.
Đáp án: 5.
Hầu hết các kim loại đều phản ứng được với dung dịch HNO3 loãng trừ Au, Pt,…
Vậy có 5 kim loại tác dụng được HNO3 loãng là: Mg, Al, Fe, Zn, Cu.
Đáp án: 4.
Các kim loại Al, Fe, Cr,… bị thụ động trong dung dịch HNO3 đặc, nguội.
Vậy có 4 kim loại tác dụng được HNO3 đặc, nguội là: Mg, Zn, Cu, Ag.
Đáp án: 45,9.
Ta có, cứ 1 mol N2 phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ và tạo thành 2 mol NH3
⇒ cứ 0,5 mol N2 phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8.0,5 = 45,9 (kJ) và tạo thành 1 mol NH3
Mà đây là phản ứng tỏa nhiệt nên
Vậy enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 là = − 45,9 kJ/mol.
Đáp án: 2.
Bao gồm: (2), (6)
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
