Đáp án đúng là: B

Nguyên tử Al có: số e = số p = Z = 13.

Cấu hình electron của nguyên tử Al là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Nguyên tố Al là nguyên tố p.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ thuộc ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA.

F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ thuộc ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ thuộc ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ thuộc ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.

Nguyên tố O và S đều thuộc nhóm VIA.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ thuộc ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA.

C (Z = 6): 1s²2s²2p² thuộc ô số 6, chu kì 2, nhóm IVA.

Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA.

Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶ thuộc ô số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA.

Nguyên tố O, C và Ne đều thuộc chu kì 2.

Đáp án đúng là: B

Độ âm điện ( ) là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

Đáp án đúng là: B

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng giảm dần.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố:

X (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ X nằm ở ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

Y (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ Y nằm ở ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

T (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ T nằm ở ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

X, Y, T đều thuộc chu kì 3.

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng tăng dần.

So sánh độ âm điện: X < Y < T.

Đáp án đúng là: C

Độ âm điện và tính phi kim của các nguyên tử nguyên tố hóa học biến đổi cùng chiều trong một chu kì và một nhóm.

Đáp án đúng là: D

Nguyên tố Cl ở nhóm VIIA Hóa trị cao nhất của Cl là VII.

Oxide cao nhất của nguyên tố Cl là Cl₂O₇.

Đáp án đúng là: C

Oxide Al₂O₃ vừa có tính acid, vừa có tính base (tính lưỡng tính).

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O 2Na[Al(OH)₄]

Al₂O₃ + 6HCl 2AlCl₃ + 3H­₂O

Đáp án đúng là: C

Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ Nguyên tố Na thuộc nhóm IA.

Hóa trị cao nhất của Na là I Công thức hydroxide: NaOH.

S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ Nguyên tố S thuộc nhóm VIA.

Hóa trị cao nhất của S là VI Công thức hydroxide: H₂SO₄.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử:

X (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.

Y (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ Y thuộc chu kì 3, nhóm VA.

Z (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ Z thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

- Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố nhóm A có xu hướng tăng dần.

Tính phi kim: Y < Z (Y, Z cùng thuộc chu kì 3).

- Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố nhóm A có xu hướng giảm dần.

Tính phi kim: X > Z (X, Z cùng thuộc nhóm VIIA).

Vậy: Tính phi kim tăng dần là Y < Z < X.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử:

A (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ A thuộc chu kì 3, nhóm IA.

B (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² B thuộc chu kì 3, nhóm IIA.

C (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ C thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

D (Z = 14): 1s²2s²2p⁶3s²3p² D thuộc chu kì 3, nhóm IVA.

Các nguyên tố A, B, C, D cùng thuộc chu kì 3.

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố nhóm A có xu hướng giảm dần.

So sánh tính kim loại: A > B > C > D.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố chlorine (Cl):1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Nguyên tố Cl nằm ở ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn.

Hóa trị cao nhất của nguyên tố Cl là VII.

Công thức hydroxide của Cl là HClO₄ (có tính acid mạnh).

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của X (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

X là nguyên tố potassium (K), nằm ở ô 19, chu kì 3, nhóm IA.

Hóa trị cao nhất của nguyên tố X là I.

Công thức oxide cao nhất là K₂O; công thức hydroxide cao nhất là KOH.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của X (Z = 9): 1s²2s²2p⁵.

X là nguyên tố fluorine (F), nằm ở ô 9, chu kì 2, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

Fluorine có tính phi kim mạnh.

Đáp án đúng là: A

Theo quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố:

Kim loại mạnh nhất nằm ở cuối nhóm IA Caesium (Cs) là kim loại mạnh nhất (vì Francium là nguyên tố phóng xạ).

Phi kim mạnh nhất nằm ở đầu nhóm VIIA Fluorine (F) là phi kim mạnh nhất.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử của neon (Z = 10): 1s²2s²2p⁶.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình elecctron nguyên tử của zinc (Z = 30): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s².

Vậy trong bảng tuần hoàn, nguyên tố zinc nằm ở ô 30 (Z = 30), chu kì 4 (có 4 lớp electron), nhóm IIB (có 2 electron hóa trị, nguyên tố d).

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử của sodium: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Khi tham gia phản ứng hóa học, sodium dễ nhường 1 electron ở lớp ngoài cùng để đạt cấu hình electron bền vững: Na Na⁺ + 1e.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tử R nhường 1 electron để trở thành cation R⁺:

R R⁺ + 1e.

Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Nguyên tố R nằm ở ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của X^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tử X nhận 1 electron để trở thành anion X^-:

X + 1e X^-.

Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵(Z = 17).

X là nguyên tố chlorine (Cl).

Đáp án đúng là: A

Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn ⇒ Y là kim loại mạnh.

Cấu hình electron của Cr là: [Ar]3d⁵4s¹.

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Sai. Số electron lớp vỏ ngoài cùng của Cr là 1.

(d) Sai. Nguyên tử Cr có 2 lớp electron đã được điền đầy đủ.

(a) Sai. NaOH (sodium hydroxide) có tính base mạnh hơn magnesium hydroxide.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Đúng.

(a) Sai. Bán kính nguyên tử X nhỏ hơn bán kính nguyên tử Y do X có độ âm điện lớn hơn Y.

(b) Đúng.

(c) Sai. Điện tích hạt nhân nguyên tử X lớn hơn điện tích hạt nhân nguyên tử Y.

(d) Đúng.

- X (Z = 4): 1s²2s²⇒ X thuộc chu kì 2, nhóm IIA.

- Y (Z = 12): [Ne]3s²⇒ Y thuộc chu kì 3, nhóm IIA.

- Z (Z = 20): [Ar]4s²⇒ Z thuộc chu kì 4, nhóm IIA.

(a) Đúng. X, Y, Z thuộc cùng nhóm IIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần từ X < Y < Z.

(b) Sai. Thứ tự giảm dần tính base là Z(OH)₂ > Y(OH)₂ > X(OH)₂.

(c) Sai. Kim loại mạnh nhất trong chu kì thuộc nhóm IA.

(d) Đúng.

Hợp chất khí của R với hydrogen có dạng: RH₃.

%H = 8,82% Vậy R là P (phosphorus).

(a) Sai. Tính phi kim của P là yếu hơn S.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. Oxide cao nhất là P₂O₅ trong đó P chiếm về khối lượng.

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p³.

(a) Sai. Số electron lớp ngoài cùng của X là 5.

(b) Sai. X là nguyên tố nhóm VA.

(c) Sai. X là một phi kim.

(d) Đúng.

(a) Sai. Nguyên tử S có 3 lớp electron do số thứ tự chu kì bằng số lớp electron.

(b) Đúng.

(c) Sai. Tính phi kim của O > tính phi kim của S, do cùng thuộc nhóm VIA nhưng Z_O < Z_S.

(d) Đúng.

(a) Sai. X, Y, Z thuộc cùng chu kì 3 trong bảng tuần hoàn trong đó X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm IIA, còn Z thuộc nhóm IIIA.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. X ở đầu chu kì nên có bán kính lớn nhất trong 3 kim loại.

Cấu hình electron nguyên tử X: [Ne]3s²3p⁵.

⇒ X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

(a) Đúng.

(b) Sai. X có thể tạo ion bền có dạng X^-.

(c) Sai. Oxide cao nhất của X có công thức X₂O₇.

(d) Đúng.

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Sai. Công thức oxide cao nhất của F là OF₂.

(d) Đúng.

Đáp án đúng là: 20.

Cấu hình electron của X là [Ar]4s²⇒ X có 20 electron ⇒ X nằm ở ô 20 trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: 8.

Theo dữ kiệu đề, X thuộc nhóm VA, chu kì 3 ⇒ Công thức hydroxide cao nhất của X là

⇒ Tổng số nguyên tử có trong một phân tử hydroxide cao nhất của X là 8.

Đáp án đúng là: 3.

Cấu hình electron của phosphorus là ⇒có 3 electron ở phân lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: 4.

Các phát biểu đúng: a, b, d, g.

Đáp án đúng là: 3.

Trong X: số proton = số electron = số hiệu nguyên tử (Z)

Đặt số neutron trong X là N. Với các nguyên tử bền ta có: (1)

Theo bài ra có: Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử của nguyên tố X là 10 nên: 2Z + N = 10 ⇒ N = 10 – 2Z, thay vào (1) ta có:

⇔ Z ≤ 10 – 2Z ≤ 1,52Z ⇔ 2,84 ≤ Z ≤ 3,33  Z = 3 thỏa mãn.

Vậy X ở ô thứ 3 trong bảng tuần hoàn (do Z = 3).

Đáp án đúng là: 24.

Kim loại M thuộc nhóm IIA M có hóa trị II trong hợp chất.

Phương trình hóa học: M + 2HCl MCl₂ + H₂ .

Theo phương trình hóa học: (mol) .

Đáp án đúng là: 32.

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA Công thức oxide cao nhất có dạng là RO₃.

Nguyên tố oxygen chiếm 60% về khối lượng trong oxide.

.

Chú ý: Có thể tính theo cách khác để ra M_R. %m_R = 100% – 60% = 40%.

Ta có: .

Đáp án đúng là: 2.

Nguyên tố R thuộc nhóm IVA Hóa trị cao nhất của R là IV.

Công thức oxide cao nhất là RO₂. Hóa trị của R với H là: 8 – 4 = 4 (IV).

Hợp chất khí của R với H có dạng RH₄.

Ta có: (amu).

Vậy R là nguyên tố carbon (C), thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: 1.

X: 1s²2s¹ X thuộc chu kì 2, nhóm IA.

Y: 1s²2s²2p⁶3s¹ Y thuộc chu kì 3, nhóm IA.

T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ T thuộc chu kì 4, nhóm IA.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng tăng dần Tính kim loại: X < Y < T. Hay X, số thứ tự 1 có tính kim loại yếu nhất.

Đáp án đúng là: 8.

P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ Nguyên tố P thuộc chu kì 3, nhóm VA.

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ Nguyên tố O thuộc chu kì 2, nhóm VIA.

S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ Nguyên tố S thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần Tính phi kim: P < S.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần Tính phi kim: S < O.

Vậy tính phi kim: P < S < O. Hay phi kim mạnh nhất trong dãy là O, có số hiệu nguyên tử là 8.