Bài tập Ôn tập chương 7 có đáp án
7 câu hỏi
Hệ thống hóa kiến thức trang 117 Sách Hóa học 10:
HALOGEN
1. Nguyên tử halogen
- Cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tử halogen: ns2np5.
- Xu hướng nhận 1 electron trở thành ion halide: X + 1e⟶X- thể hiệntính oxi hóa của X.
2. Đơn chất halogen
- Xu hưởng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi từ F2 đến I2: tăng dần
Giải thích:Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng và khối lượng phân tử tăng.
- Xu hướng biến đổi tính oxi hoá của các halogen: giảm dần
Giải thích:Độ âm điện giảm dần từ F đến I nên khả năng nhận electron giảm dần từ F đến I.
- Các phản ứng hoá học được sử dụng để điều chế chlorine:
Trong công nghiệp:
2NaCl + 2H2O →co mang ngan xopdp dd 2NaOH + H2 + Cl2.
Trong phòng thí nghiệm:
MnO2 + 4HCl (đặc) →to MnCl2 + Cl2 + H2O
Hoặc
2KMnO4 + 16HCl (đặc) ⟶ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
3. Hydrogen halide
- Sự biến đổi nhiệt độ sôi của các halogen halide từ HF đến HI: giảm từ HF đến HCl, tăng HCl đến HI.
Giải thích: HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen ; còn từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:
+ Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng
+ Khối lượng phân tử tăng.
- Xu hướng biến đổi tính acid từ HF đến HItăng dần.
Giải thích: năng lượng liên kết giữa hydrogen với halogen giảm dần từ HF đến HI nên độ linh động của nguyên tử hydrogen tăng dần từ HF đến HI.
4. Muối halide
- Cách phân biệt các ion F-, Cl-, Br-, I- trong dung dịch muối và acid:dùng dung dịch AgNO3.
- Sắp xếp các ion Cl-, Br-, I- theo thứ tự tính khử tăng dần:Cl-, Br-, I-.
Liên kết trong phân tử nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?
H – F
H – Cl
H – Br
H – I
Đáp án A
Liên kết trong phân tử HF có độ phân cực lớn nhất. Vì
- Các phân tử trên đều có dạng H – X (X: halogen)
- Phân tử được hình thành bởi liên kết cộng hóa trị phân cực. Cặp electron góp chung bị lệch về phía có độ âm điện lớn hơn.
⇒ Nguyên tử X có độ âm điện càng lớn thì liên kết càng phân cực.
⇒ Flo là nguyên tố halogen có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử nhỏ hơn các halogen khác nên phân tử H – F sẽ phân cực nhất so với H – Cl, H – Br, H – I.
Vậy chọn đáp án A
Trong nhóm halogen, từ F đến I, bán kính nguyên tử biến đổi theo chiều nào?
Đáp án đúng là: C
Trong nhóm halogen, từ F đến I, bán kính nguyên tử tăng dần do số lớp electron tăng dần, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm.
Trong dãy đơn chất từ F2 đến I2, chất có tính oxi hoá mạnh nhất là
Đáp án đúng là: A
Trong dãy đơn chất từ F2 đến I2, chất có tính oxi hoá mạnh nhất là F2. Vì F2 là phi kim mạnh nhất.
Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl2 vào bình, để ngăn khí Cl2 thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl2 bằng bông có tẩm dung dịch
Đáp án đúng là: C
Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl2 vào bình, để ngăn khí Cl2 thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl2 bằng bông có tẩm dung dịch NaOH. Vì NaOH hấp thụ được khí Cl2.
Phương trình hóa học:
2NaOH + Cl2 ⟶ NaCl + NaClO + H2O
Làm muối là nghề phổ biến tại nhiều vùng ven biển Việt Nam. Một hộ gia đình tiến hành làm muối trên ruộng muối chứa 200 000 L nước biển. Giả thiết 1 L nước biển có chứa 30 g NaCl và hiệu suất quá trình làm muối thành phẩm đạt 60%.
Khối lượng muối hộ gia đình thu được là
Đáp án đúng là: D
Ta có, 1 L nước biển chứa 30 g NaCl.
⇒ 200 000 L nước biển chứa 200000.301=6000000g NaCl = 6000 kg NaCl
Do hiệu suất quá trình làm muối thành phẩm đạt 60% nên khối lượng muối hộ gia đình thu được là 6000.60100=3600kg
Cho X, Y là hai nguyên tố halogen có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp, Zx < ZY. Hoà tan hoàn toàn 0,402 g hỗn hợp NaX và NaY vào nước, thu được dung dịch E. Cho từ từ E vào cốc đựng dung dịch AgNO3 dư, thu được 0,574 g kết tủa.
Kí hiệu của nguyên tố X và Y lần lượt là
Đáp án đúng là: A
Xét TH1. X là Flo, Y là clo.
NaF + AgNO3 không phản ứng
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl↓ + NaNO3
⇒ nAgCl = 0,574143,5=0,004mol
⇒ nNaCl = nAgCl = 0,004 mol
⇒ mNaCl = 0,004.58,5 = 0,234 < 0,402
⇒ TH1 thỏa mãn.
Do bài trắc nghiệm, trường hợp 1 đã thỏa mãn nên không cần xét tiếp trường hợp 2 là X khác F.
