28 câu trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 23: Ôn tập chương 7 (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án
28 câu hỏi
1s22s22p6.
1s22s22p63s2.
1s22s22p63s23p5.
1s22s22p63s23p64s23d7.
Chọn C
F2.
I2.
Br2.
Cl2.
Chọn B
liên kết van der Walls.
liên kết cộng hóa trị.
liên kết ion.
liên kết cho nhận.
Chọn B
Fluorine.
Chlorine.
Bromine.
Iodine.
Chọn A
KClO.
KClO3.
KClO4.
KClO2.
Chọn B
Br2 + 2NaCl 
2NaBr + Cl2.
Cl2 + 2NaOH 
NaCl + NaClO + H2O.
Cl2 + 2NaBr 
2NaCl + Br2.
Br2 + 2NaOH 
NaBr + NaBrO + H2O.
Chọn C
MnO2 + 4HCl 
MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
Cl2 + 2NaBr 
2NaCl + Br2.
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2.
2NaOH + Cl2 
NaCl + NaClO + H2O.
Chọn C
fluorine có nguyên tử khối nhỏ nhất.
năng lượng liên kết H–F bền vững làm cho HF khó bay hơi.
các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.
fluorine là phi kim mạnh nhất.
Chọn C
tương tác van der Walls tăng dần.
độ phân cực liên kết giảm dần.
phân tử khối tăng dần.
độ bền liên kết giảm dần.
Chọn D
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 28 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
SiO2 + 4HF 
SiF4 + 2H2O.
NaOH + HF 
NaF + H2O.
H2 + F2 
2HF.
2F2 + 2H2O 
4HF + O2.
Chọn A
KBr.
KI.
NaCl.
NaBr.
Chọn C
Cho các phản ứng sau:
(a) 4HCl + PbO2 
PbCl2 + Cl2 + 2H2O.
(b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O.
(c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O.
(d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là
2.
3.
1.
4
Chọn A
Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là: (a) và (c).
NaHSO4 + HX(g). Các hydrogen halide (HX) có thể điều chế theo phản ứng trên làHCl, HBr và HI.
HF và HCl.
HBr và HI.
HF, HCl, HBr và HI.
Chọn B
Z, Y, X.
Y, X, Z.
Y, Z, X.
X, Z, Y
Chọn C
Ba.
Mg.
Ca.
Sr.8
29,45 gam.
33,00 gam.
18,60 gam.
25,90 gam.
Chọn D
300.
200.
150.
400.
Chọn A
19,15.
20,75.
24,55.
30,10.
Chọn A
Cấu hình electron của X: 1s22s22p5.
Trả lời: 9.
Trả lời: 5 (gồm NaOH, NaBr, H2O, Fe và KI).
Khối lượng nước muối sinh lí: m = 500×1,01 = 505 gam
Trả lời: 4,55.
Trả lời: 1234.
Xét các phản ứng hoá học: H2(g) + X2(g) 
2HX(g) (X là các halogen). Cho bảng số liệu năng lượng liên kết H – X:
Năng lượng liên kết | H – F | H – Cl | H – Br | H – I |
(kJ.mol–1) | 565 | 427 | 363 | 295 |
Cho các phản ứng sau:
(1) Ba(OH)2 + H2SO4 
BaSO4 + 2H2O
(2) 2NaCl 2Na + Cl2
(3) 2HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + 2H2O
(4) Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2
Trả lời: 234.
Cl2 + 2NaBr 
2NaCl + Br2
Trả lời: 3 748.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns2np5.
Liên kết giữa các nguyên tử trong X2 là liên kết cộng hoá trị không phân cực.
Tương tác giữa các phân tử X2 là tương tác van der Waals.
Năng lượng liên kết Cl – Cl lớn nhất trong dãy trên vì Cl có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.
d) sai; F có bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong nhóm halogen.
|
a. Đúng |
b. Đúng |
c. Đúng |
d. Sai |
Mức độ phản ứng với hydrogen giảm từ fluorine đến iodine nên tính oxi hóa của fluorine đến iodine cũng giảm dần.
H – I có năng lượng liên kết thấp nhất nên là phản ứng giữa H2 và I2 dễ xảy ra nhất.
Giá trị năng lượng HX giảm dần nên độ bền nhiệt cũng giảm dần từ HF đến HI.
Phản ứng giữa đơn chất hydrogen và đơn chất halogen đều là phản ứng một chiều.
b) sai; phản ứng giữa H2 và I2 khó xảy ra nhất.
d) sai; phản ứng giữa H2 và I2 là phản ứng thuận nghịch.
|
a. Đúng |
b. Sai |
c. Đúng |
d. Sai |
Quy trình thí nghiệm của em A chưa chính xác do ở bước (2) sự quan sát màu sắc là không rõ ràng.
Nếu đun sôi dung dịch ở 2 ống nghiệm sau bước (3) rồi để nguội ta sẽ thu được các dung dịch có màu sắc giống nhau.
Áp dụng quy trình thí nghiệm như trên có thể nhận biết được sodium iodide và sodium chloride, do hiện tượng quan sát được của ion iodide là không đổi.
Áp dụng quy trình thí nghiệm như trên có thể nhận biết được hydroiodic acid và hydrochloric acid.
2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 (dung dịch màu vàng nâu)
2NaI + Cl2 2NaCl + I2 (dung dịch sẫm màu, khi tiếp xúc hồ tinh bột tạo màu xanh tím)
a) sai; quy trình thí nghiệ của em A đúng.
b) sai; khi đun nóng một phần I2 thăng hoa làm màu dung dịch nhạt đi.
|
a. Sai |
b. Sai |
c. Đúng |
d. Đúng |
Trong phòng thí nghiệm, một lượng nhỏ hydrogen chloride có thể được điều chế bằng phản ứng trực tiếp giữa dung dịch sodium chloride và dung dịch sulfuric acid đặc như hình dưới:
2NaBr + 3H2SO4 2NaHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2O
Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai?
Anion Cl– không thể hiện tính khử khi tác dụng với sulfuric acid đặc nóng.
Tương tự HBr, HI cũng không thể điều chế bằng phương pháp này.
Trong thực tế, người ta điều chế HF cũng bằng thí nghiệm theo thiết kế ở hình trên.
Tính khử của anion Br– yếu hơn anion Cl–.
c) sai; acid HF có khả năng ăn mòn thủy tinh.
d) sai; tính khử của anion Br– mạnh hơn anion Cl–.
|
a. Đúng |
b. Đúng |
c. Sai |
d. Sai |
Trong phòng thí nghiệm, một lượng nhỏ hydrogen chloride có thể được điều chế bằng phản ứng trực tiếp giữa dung dịch sodium chloride và dung dịch sulfuric acid đặc như hình dưới:
Tuy nhiên, phương pháp này không thể dùng để điều chế hydrogen bromide, do không thu được HBr từ phản ứng giữa NaBr và H2SO4 đặc:
2NaBr + 3H2SO4 
2NaHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2O
Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai?
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
