50 câu trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 22: Nhóm Halogen Halide. Muối Halide có đáp án
50 câu hỏi
fluorine có nguyên tử khối nhỏ nhất.
năng lượng liên kết H–F bền vững làm cho HF khó bay hơi.
các nhóm phân tử HF được tạo thành do có liên kết hydrogen giữa các phân tử.
fluorine là phi kim mạnh nhất.
Chọn C
HI.
HCl.
HBr.
HF.
Chọn D
HI
HCl.
HBr.
HF.
Chọn A
HCl.
HI.
HF.
HBr.
Chọn C
Tăng dần.
Giảm dần.
Không đổi.
Tuần hoàn.
Chọn B
Tương tác van der Walls tăng dần.
Phân tử khối tăng dần.
Độ bền liên kết giảm dần.
Độ phân cực liên kết giảm dần.
Chọn A
HF.
HCl.
HBr.
HI.
Chọn A
liên kết H – F phân cực nhất trong các liên kết H – X.
các phân tử HF tập hợp lại với nhau thông qua liên kết hydrogen.
HF có khối lượng phân tử nhỏ nhất trong các HX.
tương tác van der Waals giữa các phân tử HF là lớn nhất.
Chọn A
Tuần hoàn.
Tăng dần.
Giảm dần.
Không đổi
Chọn C
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 50 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
tương tác van der Walls tăng dần.
độ phân cực liên kết giảm dần.
phân tử khối tăng dần.
độ bền liên kết giảm dần.
Chọn D
HCl.
HI.
HF.
HBr.
Chọn C
HI.
HCl.
HBr.
HF.
Chọn D
HCl.
HI.
HF.
HBr.
Chọn A
HCl.
HI.
HF.
HBr.
Chọn C
HF.
HCl.
HBr.
HI.
Chọn A
HI.
HCl.
HBr.
HF.
Chọn A
HI.
HCl.
HBr.
HF.
Chọn D
SiO2 + 4HF 
SiF4 + 2H2O.
NaOH + HF 
NaF + H2O.
H2 + F2 
2HF.
2F2 + 2H2O 
4HF + O2.
Chọn A
hóa màu đỏ.
hóa màu xanh.
mất màu tím.
không đổi màu.
Chọn A
HCl.
HI.
HF.
HBr.
Chọn C
FeCO3.
Fe.
Fe(OH)2.
Fe2O3.
Chọn B
KBr.
KI.
NaCl.
NaBr.
Chọn C
FeCl3 và H2.
FeCl2 và Cl2.
FeCl3 và Cl2.
FeCl2 và H2.
Chọn D
K2SO4.
KNO3.
HCl.
KCl.
Chọn C
Cho các phản ứng sau:
(a) 4HCl + PbO2 
PbCl2 + Cl2 + 2H2O.
(b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O.
(c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O.
(d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là
2.
3.
1.
4.
Chọn A
Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là: (a) và (c).
Cho các phản ứng sau:
(a) 4HCl + MnO2 
MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
(b) 2HCl + Fe FeCl2 + H2.
(c) 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O.
(d) 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2.
(e) 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là
2.
1.
4.
3.
Chọn A
Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là: (b) và (d)
Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl 
CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là
3/14.
4/7.
1/7.
3/7.
Chọn D
NaHSO4 + HX(g). Các hydrogen halide (HX) có thể điều chế theo phản ứng trên làHCl, HBr và HI.
HF và HCl.
HBr và HI.
HF, HCl, HBr và HI.
Chọn B
F–, Cl–, Br–, I–.
I–, Br–, Cl–, F–.
F–, Br–, Cl–, I–.
I–, Br–, F–, Cl–.
Chọn B
Cl2.
Cl–.
I2.
I–.
Chọn D
AgNO3.
H2SO4 đặc.
HCl.
H2SO4 loãng.
Chọn B
NaHCO3.
CaCO3.
NaOH.
MnO2.
Chọn D
quỳ tím.
AgNO3.
NaOH.
HCl.
Chọn B
Phenolphtalein.
Hồ tinh bột.
Quỳ tím.
nước bromine.
Chọn C
HCl.
HF.
AgNO3
Br2.
Chọn C
(1) có kết tủa trắng, (2) có kết tủa vàng, (3) có kết tủa trắng.
(1) có kết tủa trắng, (2) có kết tủa trắng, (3) không hiện tượng.
(1) có kết tủa trắng, (2) có kết tủa vàng, (3) không hiện tượng.
(1) có kết tủa vàng, (2) có kết tủa trắng, (3) có kết tủa trắng.
Chọn A
Z, Y, X.
Y, X, Z.
Y, Z, X.
X, Z, Y.
Chọn C
Z, Y, X.
Y, X, Z.
Y, Z, X.
X, Z, Y.
Chọn A
Sục từ từ khí Cl2 cho đến dư vào dung dịch sau đó cô cạn dung dịch.
Tác dụng với dung dịch HCl đặc.
Tác dụng với Br2 dư sau đó cô cạn dung dịch.
Tác dụng với AgNO3 sau đó nhiệt phân kết tủa.
Chọn A
Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo thành dung dịch acid.
Ion F– và Cl– không bị oxi hóa bởi dung dịch H2SO4 đặc.
Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ.
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.
Chọn C
Dung dịch hydrofluoric acid có khả năng ăn mòn thủy tinh.
NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, thu được hydrogen chloride.
Hydrogen chloride tan nhiều trong nước.
Lực acid trong dãy hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.
Chọn D
Iodine có bán kính nguyên tử lớn hơn bromine.
Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh ra AgF kết tủa.
Fluorine có tính oxi hoá yếu hơn chlorine.
Acid HBr có tính acid yếu hơn acid HCl.
Chọn A
Độ âm điện của bromine lớn hơn độ âm điện của iodine.
Tính acid của HF mạnh hơn tính acid của HCl.
Bán kính nguyên tử của chlorine lớn hơn bán kính nguyên tử của fluorine.
Tính khử của ion Br− lớn hơn tính khử của ion Cl−.
Chọn B
2.
3.
4.
5.
Chọn C
2.
3.
4.
5.
Chọn B
2.
3.
4.
1.
Chọn A
2.
3.
4.
5.
Chọn A
2.
3.
4.
5.
Chọn C
2.
3.
4.
5.
Chọn A
3.
5.
2.
4.
Chọn D
Phát biểu đúng: (a), (b), (c) và (e)
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
