Bài tập về hydrogen halide và các hydrohalic acid lớp 10 (có lời giải)

Đáp án đúng là: A

Hydrogen fluoride có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các chất còn lại trong dãy. Nguyên nhân chủ yếu là do giữa các phân tử hydrogen fluoride còn tạo liên kết hydrogen với nhau.

Đáp án C

Trong công nghiệp, hydrofluoric acid thường được dùng để khắc các chi tiết lên thủy tinh, theo phản ứng:

SiO₂ (s) + 4HF (aq) → SiF₄ (g) + 2H₂O (l)

Đáp án đúng là: D

Phản ứng giữa KI (s) với H₂SO₄ (l) là phản ứng oxi hóa – khử.

8KI (s) + 9H₂SO₄ (l) → 8NaHSO₄ (s) + 4I₂ (g) + H₂S (g) + 4H₂O (g).

Đáp án đúng là: B

NaF không tác dụng với silver nitrate (AgNO₃).

Đáp án đúng là: C.

Các hydrohalic acid làm quỳ tím hóa đỏ.

Đáp án đúng là: B

Vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I, nên độ dài liên kết H-X tăng dần, năng lượng liên kết giảm dần hay độ bền liên kết giảm dần.

Đáp án đúng là: D

Hydrochloric acid đặc thể hiện tính khử khi tác dụng với MnO₂:

\[4H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\rm{ }} + {\rm{ }}Mn{O_2} \to {\rm{ }}MnC{l_2} + {\rm{ }}{\mathop {Cl}\limits^o _2} + {\rm{ }}2{H_2}O\]

Đáp án đúng là: D

Hydrochloric acid không phản ứng với phi kim.

Đáp án đúng là: B

16HCl(aq) + 2KMnO₄(s) → 2MnCl₂(aq) + 2KCl(aq) + 8H₂O(l) + 5Cl₂(g)   

\[\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = 2 \times {\Delta _f}H_{298}^0(MnC{l_2}(aq)) + 2 \times {\Delta _f}H_{298}^0(KCl(aq)) + 8 \times {\Delta _f}H_{298}^0({H_2}O(l)) + 5 \times {\Delta _f}H_{298}^0(C{l_2}(g))\\ - 16 \times {\Delta _f}H_{298}^0(HCl(aq)) - 2 \times {\Delta _f}H_{298}^0(KMn{O_4}(s))\end{array}\]

= 2 × (-555) + 2 × (-419) + 8 × (-285) + 5 × 0 – 16 × (-167) – 2 × (-837) = 118 (kJ).

Đáp án đúng là: C

Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)

                                    2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂

Theo lí thuyết:                            71 tấn "           160 tấn

                                                     x tấn ¥            1 tấn

    \( \Rightarrow x = \frac{{1.71}}{{160}} = 0,44375{\rm{ }}ta\'a n\).

 Mà lượng Cl₂ thực tế đã dùng là 0,6 tấn. Vậy hiệu suất phản ứng là:

\[H = \frac{{0,44375}}{{0,6}}.100\% = 73,95\% .\]

Đáp án đúng là: C

\[\begin{array}{l}{n_{NaCl}} = \frac{{1,17}}{{23 + 35,5}} = 0,02(mol)\\{n_{AgN{O_3}}} = \frac{{5,1}}{{108 + 14 + 16.3}} = 0,03(mol)\end{array}\]

\[\begin{array}{*{20}{l}}{AgN{O_3}\; + {\rm{ }}NaCl{\rm{ }} \to {\rm{ }}AgCl{\rm{ }} + {\rm{ }}NaN{O_3}}\\{0,03\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0,02\;\;\;\; \to \;\;\;0,02\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\left( {Mol} \right)}\end{array}\]

(Do AgNO₃ dư, nên tính theo NaCl)

m_AgCl = 0,02.(108 + 35,5) = 2,87 (g).

Đáp án đúng là: A

n_NaCl = \(10.\frac{{1,17}}{{100.58,5}} = 0,002(mol)\)

Thí nghiệm chỉ xảy ra phản ứng tạo kết tủa AgCl (do AgF là muối tan):

\[\begin{array}{l} & NaCl{\rm{ }} + {\rm{ }}AgN{O_3} \to NaN{O_3} + {\rm{ }}AgCl \downarrow \\Mol: & \,\,0,002 & & \to \, & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,002\end{array}\]

m = 0,002.143,5 = 0,287 (g)

Đáp án đúng là: B

n_HCl = n_NaOH = 0,2 (mol)

Vậy V_ddHCl = \[\frac{{0,2}}{{0,5}}\] = 0,4 (lít).

Đáp án đúng là: B

\[{n_{Zn}} = \frac{{1,3}}{{65}} = 0,02\,(mol)\]

Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Theo phương trình hóa học có:

\[\begin{array}{l}{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,02\,mol\\ \Rightarrow {V_{{H_2}}} = 0,02.24,79 = 0,4958(L)\end{array}\]

Đáp án đúng là: B

Ta có: \[{n_{Mn{\rm{S}}{O_4}}} = \frac{{3,02}}{{151}} = 0,02\,(mol)\]

\[\begin{array}{*{20}{l}}{10NaI{\rm{ }} + {\rm{ }}2KMn{O_4} + {\rm{ }}8{H_2}S{O_4} \to {\rm{ }}2MnS{O_4} + {\rm{ }}5{I_2} + {\rm{ }}6N{a_2}S{O_4} + {\rm{ }}8{H_2}O}\\{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;0,02{\rm{ }}mol\;\; \to 0,05{\rm{ }}mol}\end{array}\]

Vậy \[{m_{{I_2}}} = {\rm{ }}0,05.254{\rm{ }} = {\rm{ }}12,7{\rm{ }}gam.\]