30 câu trắc nghiệm Hóa 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium có đáp án

H₂SO₄ đặc.

P₂O₅.

CuSO₄ khan.

KOH rắn.

Phân cực mạnh.

Có một cặp electron không liên kết.

Có độ bền nhiệt rất cao.

Có khả năng nhận proton.

trên N còn cặp e tự do.

phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

NH₃ tan được nhiều trong nước.

NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH.

8NH₃ + 3Cl₂ $\stackrel{}{\to }$ 6NH₄Cl + N₂.

4NH₃ + 5O₂ $\stackrel{}{\to }$ 4NO + 6H₂O.

2NH₃ + 3CuO $\stackrel{}{\to }$ 3Cu + N₂ + 3H₂O.

NH₃ + CO₂ + H₂O $\stackrel{}{\to }$ NH₄HCO₃.

NH₃ là chất khử.

NH₃ là chất oxi hoá.

Cl₂ vừa oxi hoá vừa khử.

Cl₂ là chất khử.

NH₄Cl$\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ NH₃ + HCl.

NH₄HCO₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ NH₃ + H₂O + CO₂.

NH₄NO₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ NH₃ + HNO₃.

NH₄NO₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ N₂ + 2H₂O.

có kết tủa trắng.

không có hiện tượng.

có khí mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.

có khí mùi khai bay lên.

+1.

-1; +3.

+2.

-3; +5.

cộng hóa trị có cực.

ion.

kim loại.

cộng hóa trị không cực.

\({\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\rm{Cl}}\).

\({\rm{NaOH}}\).

\({\rm{HCl}}\).

\({\rm{NaCl}}\).

\({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{\left[ {{\rm{NH}}_4^ + } \right]\left[ {{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }} \right]}}{{\left[ {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right]}}\).

\({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{\left[ {{\rm{NH}}_4^ + } \right]\left[ {{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }} \right]}}{{\left[ {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right]\left[ {{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}} \right]}}\).

\({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{\left[ {{\rm{NH}}_4^ + } \right]\left[ {{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }} \right]}}{{\left[ {{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}} \right]}}\).

\({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{\left[ {{\rm{NH}}_4^ + } \right]}}{{\left[ {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right]}}\).

giảm đi 2 lần.

tăng lên 2 lần.

tăng lên 8 lần.

tăng lên 6 lần.

(NH₄)₂CO_3.

(NH₄)₂SO_3.

NH₄HSO_3.

(NH₄)₂SO₄.

thoát ra một chất khí không màu, ít tan trong nước.

thoát ra một chất khí không màu, có mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấu quỳ tím ẩm.

thoát ra chất khí không màu, không mùi, tan tốt trong nước.

(1) và (3).

(1) và (2).

(2) và (4).

(2) và (3).

Ammonia là khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước.

Ammonia là một base.

Đốt cháy NH₃ không có xúc tác thu được N₂ và H₂O.

Phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂ là phản ứng thuận nghịch.

Giảm áp suất, tăng nhiệt độ, có xúc tác.

Giảm áp suất, giảm nhiệt độ, có xúc tác.

Tăng áp suất, giảm nhiệt độ, có xúc tác.

Tăng áp suất, tăng nhiệt độ, có xúc tác.

2.

1.

4.

3.

X là chlorine.

Y là hydrogen.

Z là nitrogen dioxide.

T là ammonia.

\(5{\rm{x}} = 4{\rm{y}}\).

\(x = y\).

\(x > y\).

\(x < y\).

Muối ammonium bền với nhiệt.

Các muối ammonium đều là chất điện li mạnh.

Tất cả các muối ammonium đều tan trong nước.

Các muối ammonium đều bị thủy phân trong nước.