15 Bài tập Vận dụng quy tắc octet xác định hướng của nguyên tử khi tham gia liên kết (có lời giải)
15 câu hỏi
Li (Z = 3)
Cl (Z = 17)
Ar (Z = 18)
O (Z = 8)
Đáp án đúng là: C
Lớp electron ngoài cùng bền vững khi bão hòa với 8 electron (trừ He với lớp electron ngoài cùng bão hòa với 2 electron).
Ar (Z = 18) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6, có 8 electron lớp ngoài cùng.
Vậy Ar có lớp electron ngoài cùng bền vững.
Oxygen.
Chlorine.
Aluminium
Sodium
Đáp án đúng là: D
Sodium (Z = 11) có cấu hình electron: 1s22s22p63s1, có 1 electron ở lớp ngoài cùng. Vậy sodium có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Oxygen.
Nitrogen.
Carbon
Sodium.
Đáp án đúng là: A
Oxygen (Z = 8) có cấu hình electron: 1s22s22p4, có 6 electron lớp ngoài cùng. Vậy oxygen có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.
Ne
Ar
He
Kr
Đáp án đúng là: C
Lithium (Z = 3) có cấu hình electron: 1s22s1, có 1 electron lớp ngoài cùng. Vậy lithium có xu hướng nhường 1 electron tạo ra lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm He.
nhường 4 electron
nhận 6 electron
nhận 2 electron
nhường 2 electron
Đáp án đúng là: D
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +20
Cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p63s23p64s2, có 2 elctron lớp ngoài cùng
Vậy X có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Aluminium
Phosphorus
Nitrogen
Oxygen.
Đáp án đúng là: B
Cấu hình electron của Ar: 1s22s22p63s23p6
Nguyên tử Y có xu hướng nhận 3 electron để đạt được lớp electron ngoài cùng bền vững của khí hiếm Ar nên cấu hình electron của Y là: 1s22s22p63s23p3 ⇒ ZY = 15
Vậy Y là phosphorus.
Helium.
Neon.
Carbon.
Argon.
Đáp án đúng là: B
Nguyên tử oxygen có Z = 8 = số electron. Cấu hình electron nguyên tử O là: 1s22s22p4.
Nguyên tử oxygen nhận thêm 2 electron tạo thành ion O2- có cấu hình electron: 1s22s22p6 giống với khí hiếm Ne.
nhận 5 electron.
nhường 3 electron.
nhận 3 electron.
nhường 5 electron.
Đáp án đúng là: B
Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1.
Nguyên tử Al có 3 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng nhường 3 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm.
góp chung 1 electron.
nhận 1 electron.
nhường 1 electron.
góp chung 7 electron.
Đáp án đúng là: A
Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17): [Ne]3s23p5.
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử Cl2, nguyên tử Cl có 7 electron hóa trị, mỗi nguyên tử Cl cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử Cl góp chung 1 electron.
Phân tử Cl2 được biểu diễn:
Xung quanh mỗi nguyên tử Cl đều có 8 electron.
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 15 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
nguyên tử K nhận 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích âm, nguyên tử F nhường 1 electron tạo thành hạt mang điện tích dương.
nguyên tử K nhận 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhường 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.
nguyên tử K nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.
nguyên tử K nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích âm, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích dương.
Đáp án đúng là: C
Cấu hình electron của nguyên tử:
K (Z = 19): [Ar]3s1 ® có 1 electron lớp ngoài cùng.
F (Z = 9): 1s22s22p5 ® có 7 electron lớp ngoài cùng.
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử KF, nguyên tử K có 1 electron hóa trị, nguyên tử F có 7 electron hóa trị, nguyên tử K nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm. Các hạt này đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet và có điện tích trái dấu nên hút nhau.
2 nguyên tử H, trong đó 1 nguyên tử H nhận thêm 1 electron và 1 nguyên tử H nhường đi 1 electron.
2 nguyên tử H bởi sự góp chung electron.
2 nguyên tử H, trong đó mỗi nguyên tử H nhận thêm 1 electron.
2 nguyên tử H, trong đó mỗi nguyên tử H nhường đi 1 electron.
Đáp án đúng là: B
Phân tử H2 được hình thành từ 2 nguyên tử H bởi sự góp chung electron. Sau khi hình thành liên kết, xung quanh mỗi nguyên tử H có 1 đôi electron chung, giống lớp vỏ bền vững của khí hiếm He.
1;
2;
3;
4.
Đáp án đúng là: A
Nguyên tử fluorine có 7 electron hóa trị. Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử F2, mỗi nguyên tử fluorine cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử fluorine góp chung 1 electron.
nhường 2 electron;
nhận 2 electron;
góp chung 6 electron.
nhận 6 electron.
Đáp án đúng là: A
Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s2, có 2 electron lớp ngoài cùng.
Vậy X có xu hướng nhường electron lớp ngoài cùng để có cấu hình electron bền vững giống khí hiếm Ne.
9 electron
8 electron
10 electron
12 electron
Đáp án đúng là: C
Nguyên tử X có 9 electron, cấu hình electron: 1s22s22p5.
Vậy X có 7 elctron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
Do đó ion X− có 9 + 1 = 10 (electron)
10 electron; 10 proton
electron; 8 proton
7 electron; 7 proton
10 electron; 7 proton
Đáp án đúng là: D
Nguyên tử Y có số proton = số electron = 7.
Cấu hình electron nguyên tử Y: 1s22s22p3, có 5 elctron lớp ngoài cùng.
Vậy Y xu hướng nhận 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (Ne). Do đó ion X3− có 7 + 3 = 10 (electron); số proton không đổi là 7 proton.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
