Tạo đề online từ PDF/Word Trộn đề thi Ngân hàng đề thi

Bài giảng Hóa học 12 Bài 18. Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

Bài giảng

Bài giảng Hóa học 12 Bài 18. Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

A

AdminHóa họcLớp 128 lượt thi

Bắt đầu ngay

Bắt đầu ngay

12 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1. Slide nội dung

• 1 điểm

CHƯƠNG 6 : ĐẠI CƯƠNG VỀ
KIM LOẠI

GV: Nguyễn Công Đức

2. Slide nội dung

• 1 điểm

HÓA HỌC 12 - Sách kết nối tri thức

BÀI 18 : CẤU TẠO VÀ LIÊN KẾT
TRONG TINH THỂ KIM LOẠI

GV: Nguyễn Công Đức

3. Slide nội dung

• 1 điểm

Mục tiêu bài học

+ Trình bày được đặc điểm cấu tạo của nguyên tử kim loại và tinh thể kim
loại.
+ Nêu được đặc điểm của liên kết kim loại.

4. Slide nội dung

• 1 điểm

NỘI DUNG : CẤU TẠO VÀ LIÊN
KẾT TRONG TINH THỂ KIM
LOẠI

I. Đặc điểm cấu tạo
của nguyên tử kim
loại.
II. Tinh thể kim loại

5. Slide nội dung

• 1 điểm

Nội dung nhập

6. Slide nội dung

• 1 điểm

I. Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử kim loại.

Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, hãy cho biết:
1. Các nguyên tố khối s, d, f thường là kim loại hay phi kim?
2. Kể tên các kim loại thuộc nhóm IA và IIA.
3. Các nguyên tố kim loại thường có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

1. Các nguyên tố s, d, f thường là kim loại.
2. Tên các kim loại thuộc nhóm IA: Lithium, sodium, potassium, rubidium, caesium, francium.
Tên các kim loại thuộc nhóm IIA: Beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium, radium.
3. Các nguyên tố kim loại thường có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng.

7. Slide nội dung

• 1 điểm

I. Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử kim loại.
Trong cùng 1 chu kì, so với các nguyên tử của nguyên tố phi kim, nguyên tử kim loại có điện tích hạt
nhân nhỏ hơn và bán kính lớn hơn nên dễ thường electron hóa trị hơn và có độ âm điện nhỏ hơn

Viết cấu hình electron nguyên tử của Sc (Z = 21) và Ti (Z = 22). Cho biết số electron ở lớp ngoài
cùng và trên phân lớp d sát lớp ngoài cùng.

Phân mức năng lượng Sc : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹
Phân mức năng lượng Ti : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²

8. Slide nội dung

• 1 điểm

II. Tinh thể kim loại
1. Tinh thể kim loại
+ T⁰ phòng, các đơn chất kim loại ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể (trừ thuỷ ngân ở thể lỏng).
+ Trong tinh thể kim loại, các ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron hoá trị chuyển
động tự do xung quanh.

9. Slide nội dung

• 1 điểm

II. Tinh thể kim loại
2. Liên kết kim loại

+ Trong tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình
thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hoá trị
tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

10. Slide nội dung

• 1 điểm

II. Tinh thể kim loại
2. Liên kết kim loại
Hãy cho biết liên kết kim loại có đặc điểm gì giống và khác so với liên kết ion.

+ Liên kết kim loại là liên kết sinh ra bởi lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do và các ion dương
kim loại trong mạng tinh thể kim loại.
+ Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

11. Slide nội dung

• 1 điểm

Tóm tắt lý thuyết

CẤU TẠO VÀ
LIÊN KẾT
TRONG TINH
THỂ KIM LOẠI

12. Slide nội dung

• 1 điểm

GV : Nguyễn Công Đức

CẢM ƠN CẢC EM
ĐẢ LẢNG NGHE

Gợi ý cho bạn

12 câu hỏi8 lượt thi

Đề thiHóa học - Lớp 12

Trắc nghiệm Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại lớp 12 (có đúng sai, trả lời ngắn)

12 câu hỏi8 lượt thi

Đề thiHóa học - Lớp 12

18 câu trắc nghiệm Hóa 12 Kết nối tri thức Bài 18: Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án

12 câu hỏi8 lượt thi

Đề thiHóa học - Lớp 12

Giải SBT Hóa học 12 KNTT Bài 18: Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại có đáp án

12 câu hỏi8 lượt thi

Đề thiHóa học - Lớp 12

Trắc nghiệm Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại lớp 12 (có đáp án)

12 câu hỏi8 lượt thi

Đề thiHóa học - Lớp 12

Giải SGK Hoá học 12 Cánh Diều Bài 18: Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại có đáp án