Tạo đề online từ PDF/Word Trộn đề thi Ngân hàng đề thi

Bài giảng Hóa học 12 Bài 16. Điện phân

Bài giảng

Bài giảng Hóa học 12 Bài 16. Điện phân

A

AdminHóa họcLớp 129 lượt thi

Bắt đầu ngay

Bắt đầu ngay

22 câu hỏi

Hiển thị đáp án

1. Slide nội dung

• 1 điểm

PIN ĐIỆN ĐIỆN PHÂN

Khác nhau gì vậy
nhỉ ?

2. Slide nội dung

• 1 điểm

HÓA HỌC 12 - Sách kết nối tri thức

BÀI 16 : ĐIỆN PHÂN

GV: Nguyễn Công Đức

3. Slide nội dung

• 1 điểm

Mục tiêu bài học

• Trình bày được nguyên tắc (thứ tự) điện phân dung dịch, điện phân nóng
chảy.
• Thực hiện được (hoặc quan sát video) thí nghiệm điện phân dung dịch
copper (II) sulfate, dung dịch sodium chloride (tự chế tạo nước Javel để
tẩy rửa).
• Nêu được ứng dụng của một số hiện tượng điện phân trong thực tiễn (mạ
điện, tinh chế kim loại).
• Trình bày được giai đoạn điện phân aluminium oxide trong sản xuất nhôm
(aluminium), tinh luyện đồng (copper) bằng phương pháp điện phân, mạ
điện.

4. Slide nội dung

• 1 điểm

NỘI DUNG : ĐIỆN PHÂN
I. HIỆN TƯỢNG ĐIỆN PHÂN
1.Khái niệm
2. Nguyên tắc (thứ tự) điện phân

II. ỨNG DỤNG CỦA PP
ĐIỆN PHÂN
1.Sản xuất kim loại
2.Tinh chế kim loại
3.Mạ điện

5. Slide nội dung

• 1 điểm

I. Hiện tượng điện phân
1. Khái niệm
Quá trình điện phân NaCl nóng chảy được tiến hành như sau:
B1: Nung NaCl trong bình đến nóng chảy => chất lỏng có khả năng dẫn điện.
B2: Nhúng hai điện cực than chì vào bình đựng NaCl nóng chảy, nối chúng với
hai cực của nguồn điện một chiều(7 V). Các ion di chuyển về các điện cực trái
dấu, điện cực dương có khí Cl₂ thoát ra và điện cực âm, Na tạo thành.
1. Viết phương trình phân li của NaCl ở bước 1.
2. Viết quá trình xảy ra ở mỗi điện cực.
3. Viết PTHH của phản ứng xảy ra trong quá trình điện phân

6. Slide nội dung

• 1 điểm

I. Hiện tượng điện phân
1. Khái niệm
Điện phân là một quá trình oxi hoá - khử xảy ra tại các điện cực khi có dòng điện một
chiều với hiệu điện thế đủ lớn đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li.

Phản ứng oxi hoá - khử trong quá
tác động của điện năng để gây ra phản ứng đó.
trình điện phân không tự xảy ra

Các chất tham gia vào quá trình điện phân : trạng thái nóng chảy(đpnc) hoặc dung dịch( đpdd)

7. Slide nội dung

• 1 điểm

I. Hiện tượng điện phân
1. Khái niệm
+ Nước có thể tham gia điện phân với vai trò là :

chất khử chất oxi hóa
+ Trong điện phân cathode là cực âm xảy ra quá trình khử, anode cực dương xảy ra quá trình oxi hóa

8. Slide nội dung

• 1 điểm

I. Hiện tượng điện phân
2. Nguyên tắc (thứ tự) điện phân

Quan sát hiện tượng xảy ra ở mỗi điện cực và giải thích.

9. Slide nội dung

• 1 điểm

I. Hiện tượng điện phân
2. Nguyên tắc (thứ tự) điện phân

10. Slide nội dung

• 1 điểm

I. Hiện tượng điện phân
2. Nguyên tắc (thứ tự) điện phân
a, Điện phân dung dịch CuSO₄ với các điện cực trơ(graphite)

Đặt một hiệu điện thế 3-6V giữa hai điện cực => khí O₂ thoát ra ở anode,
Cu bám trên Cathode

11. Slide nội dung

• 1 điểm

I. Hiện tượng điện phân
2. Nguyên tắc (thứ tự) điện phân
b, Điện phân dung dịch NaCl bão hòa với các điện cực trơ(graphite)

12. Slide nội dung

• 1 điểm

I. Hiện tượng điện phân
2. Nguyên tắc (thứ tự) điện phân

13. Slide nội dung

• 1 điểm

I. Hiện tượng điện phân
2. Nguyên tắc (thứ tự) điện phân
b, Điện phân dung dịch NaCl bão hòa với các điện cực trơ(graphite)
Quan sát hiện tượng xảy ra và thực hiện các yêu cầu sau:
1. Giải thích hiện tượng quan sát được ở mỗi điện cực.
2. Giải thích khả năng tẩy màu của dung dịch sau điện phân.
3. Tại sao nên dùng nắp đậy trong quá trình điện phân?

1. Hiện tượng: Ở hai điện cực đều có khí thoát ra.

2. dd sau điện phân có tính tẩy màu, do không có màng ngăn giữa 2 cực nên sản phẩm tạo thành
ở hai điện cực khuếch tán vào nhau sẽ xảy ra phản ứng hoá học tạo thành nước Javel:

NaClO có tính oxi hoá mạnh, có khả năng phá huỷ các hợp chất màu (tính tẩy màu)

14. Slide nội dung

• 1 điểm

I. Hiện tượng điện phân
2. Nguyên tắc (thứ tự) điện phân
b, Điện phân dung dịch NaCl bão hòa với các điện cực trơ(graphite)
Quan sát hiện tượng xảy ra và thực hiện các yêu cầu sau:
1. Giải thích hiện tượng quan sát được ở mỗi điện cực.
2. Giải thích khả năng tẩy màu của dung dịch sau điện phân.
3. Tại sao nên dùng nắp đậy trong quá trình điện phân?

3. Nên dùng nắp đậy trong quá trình điện phân để tăng hiệu suất điều chế nước Javel, hạn
chế sự thoát Cl₂ ra ngoài môi trường gây độc hại cho người làm thí nghiệm và ô nhiễm môi
trường.

15. Slide nội dung

• 1 điểm

I. Hiện tượng điện phân
2. Nguyên tắc (thứ tự) điện phân
b, Điện phân dung dịch NaCl bão hòa với các điện cực trơ(graphite)

a,c tương tự phần thí nghiệm
b) Phương trình hoá học của phản ứng điện phân:

16. Slide nội dung

• 1 điểm

I. Hiện tượng điện phân
2. Nguyên tắc (thứ tự) điện phân
b, Điện phân dung dịch NaCl bão hòa với các điện cực trơ(graphite)
+ Khi bình điện phân chứa nhiều chất oxi hoá và chất khử, các quá trình xảy ra tại anode và cathode
tuân theo thứ tự sau:
Tại anode, chất khử mạnh hơn sẽ Tại cathode, chất oxi hoá mạnh
bị oxi hóa trước. hơn sẽ bị khử trước.

+ Ở điều kiện chuẩn, độ mạnh yếu của các chất oxi hóa và chất khử được so sánh dựa vào giá
trị thế điện cực chuẩn hoặc vị trí cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá.

17. Slide nội dung

• 1 điểm

II. Ứng dụng của phương pháp điện phân
1. Sản xuất kim loại
+ Trong công nghiệp, một số kim loại trung bình và yếu được sản xuất bằng phương pháp điện phân
dung dịch (đpdd).
+ Các kim loại mạnh như Na, K, Mg, Ca, Al, ... được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy
(đpnc) hợp chất ion của chúng.
Sản xuất nhôm(aluminium)
Giai đoạn 1 : Tinh chế quặng bauxite(Al₂O₃.2H₂O)
Giai đoạn 2 : Điện phân Al₂O₃ nóng chảy(2050⁰C)
+ Al₂O₃ trộn cùng Na3AlF6 tạo thành hh nóng chảy gần 1000⁰C

18. Slide nội dung

• 1 điểm

II. Ứng dụng của phương pháp điện phân
2. Tinh chế kim loại
+ Từ nguồn kim loại thô, kim loại Zn, Ni, Co, Cu, Ag, Au,...được tinh chế bằng phương pháp điện
phân.
+ Quá trình tinh chế được thực hiện bằng cách điện phân dung dịch chất tan (muối hoặc phức chất)
của kim loại đó với anode làm bằng kim loại thô tương ứng
Tinh chế kim loại Cu

Bình điện phân chứa CuSO₄ trong dd H₂SO₄ , anode bằng đồng thô, cathode là đồng tinh khiết.

Tại anode : Cu bị oxi hóa thành ion Cu²⁺ :

Tại cathode : Cu²⁺ bị khử thành ion Cu :

19. Slide nội dung

• 1 điểm

II. Ứng dụng của phương pháp điện phân
3. Mạ điện
+ Phương pháp điện phân được sử dụng trong mạ điện, trong đó ion kim loại bị khử, tạo thành lớp
kim loại rắn bao phủ trên bề mặt kim loại cần mạ nhằm trang trí bề mặt hoặc chống sự ăn mòn.
+ Các kim loại mạ thường là chromium, nickel, đồng, vàng, bạc, platinum, ...

Mạ đồng (Cu)

Kim loại đóng vai trò anode, vật cần mạ
anode,dung dịch điện phân CuSO₄

20. Slide nội dung

• 1 điểm

Nội dung nhập

21. Slide nội dung

• 1 điểm

GIÁ TRỊ THẾ ĐIỆN CỰC
CHUẨN CỦA 1 SỐ CẶP OXI
HÓA - KHỬ

22. Slide nội dung

• 1 điểm

GV : Nguyễn Công Đức

CẢM ƠN CẢC EM
ĐẢ LẢNG NGHE

Gợi ý cho bạn

22 câu hỏi9 lượt thi

Đề thiHóa học - Lớp 12

Trắc nghiệm Điện phân lớp 12 (có đúng sai, trả lời ngắn)

22 câu hỏi9 lượt thi

Đề thiHóa học - Lớp 12

Bài tập điện phân lớp 12 (có lời giải)

22 câu hỏi9 lượt thi

Đề thiHóa học - Lớp 12

28 câu trắc nghiệm Hóa 12 Kết nối tri thức Bài 16. Điện phân (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án

22 câu hỏi9 lượt thi

Đề thiHóa học - Lớp 12

Giải SBT Hóa học 12 KNTT Bài 16. Điện phân có đáp án

22 câu hỏi9 lượt thi

Đề thiHóa học - Lớp 12

Trắc nghiệm Điện phân lớp 12 (có đáp án)

22 câu hỏi9 lượt thi

Đề thiHóa học - Lớp 12

Giải SGK Hoá học 12 Cánh Diều Bài 16: Điện phân có đáp án