Giải SGK Hoá học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 có đáp án

Đáp án đúng là: B

Hằng số K_C của một phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ.

Đáp án đúng là: D

Pha loãng dung dịch 100 lần thì nồng độ giảm 100 lần => pH tăng 2 đơn vị.

a) NaOH → Na⁺ + OH^-

0,1     →                 0,1     M

Ta có: [H⁺].[OH]^- = 10^-14

$\iff \text{[}{H}^{+}\text{]}=\frac{{10}^{-14}}{\text{[}O{H}^{-}\text{]}}=\frac{{10}^{-14}}{0,1}={10}^{-13}$

Ta có: pH = -log[H⁺] = 13.

b) HCl → H⁺ + Cl^-

0,1     → 0,1 M

Ta có: pH = -log[H⁺] = 1 M.

c) Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

0,01              →                 0,02   M

Ta có: [H⁺].[OH]^- = 10^-14

$\iff \text{[}{H}^{+}\text{]}=\frac{{10}^{-14}}{\text{[}O{H}^{-}\text{]}}=\frac{{10}^{-14}}{0,02}=5\times {10}^{-13}M$

Ta có: pH = -log[H⁺] = 12,3.

a) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃ (g)

$K_C=\frac{{\text{[}S{O}_3\text{]}}^2}{{\text{[}S{O}_2\text{]}}^2.\text{[}{O}_2\text{]}}$

b) 2C(s) + O₂(g) ⇌ 2CO(g)

$K_C=\frac{{\text{[}CO]}^2}{\text{[}{O}_2\text{]}}$

c) AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)

K_C = [Ag⁺].[Cl^-]

Đáp án đúng là: C

Hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản ứng, không phụ thuộc vào nồng độ.

- Tăng nồng độ CO, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ CO, tức chiều thuận, chiều tăng hiệu suất phản ứng.

- ∆_rH^o < 0 => Chiều thuận toả nhiệt => Giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức chiều thuận, chiều tăng hiệu suất phản ứng.

- Do phản ứng thuận nghịch có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế bằng nhau, việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến cân bằng.

Nồng độ ban đầu của khí CO là: $\frac{1}{10}=0,1M.$

Nồng độ ban đầu của hơi nước H₂O là: $\frac{1}{10}=0,1M.$

CO(g) + H₂O(g)     ⇌            CO₂(g) + H₂(g)

Ban đầu:      0,1                0,1                0                     0         M

Phản ứng:    x                   x                   x                     x         M

Cân bằng: (0,1 – x)           (0,1 – x)       x                     x         M

Áp dụng công thức:

$K_C=\frac{\text{[}C{O}_2\text{][}{H}_2\text{]}}{\text{[}CO\left]\text{[}{H}_{2}O\right]}=\frac{x.x}{(0,1-x)(0,1-x)}=8,3$

=> x² = 8,3(x² – 0,2x + 0,01)

<=> 7,3x² – 1,66x + 0,083 = 0

=> x = 0,074 (thoả mãn); x = 0,153 (loại do > 0,1).

Vậy ở trạng thái cân bằng:

[CO₂] = [H₂] = 0,074 M.

[CO] = [H₂O] = 0,026 M.