Giải SBT Hóa học 11 KNTT Bài 3: Ôn tập chương 1 có đáp án

Cho phản ứng hoá học sau:

CH3COOH(l)+CH3OH(l)⇌CH3COOCH3(l)+H2O(l)

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là

A. KC=CH3COOCH3H2OCH3COOHCH3OH,

B. KC=CH3COOCH3CH3COOHCH3OH.

C. KC=CH3COOHCH3OHCH3COOCH3H2O.

D. KC=CH3COOHCH3OHCH3COOCH3.

Cho phản ứng hoá học sau: 3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4( s)+4H2( g)

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là

A. KC=H24Fe3O4H2O4[Fe]3

B. KC=H24H2O4

C. KC=4H244H2O4.

D. KC=4H2Fe3O44H2O3[Fe].

Cho phản ứng hoá học sau: 2NO(g)+O2( g)⇌NO2( g) ΔrH298°=−115 kJ

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Nếu tăng nhiệt độ thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

B. Nếu tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

C. Hằng số cân bằng của phản ứng trên chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.

Cho cân bằng hoá học sau: 2CO2( g)⇌2CO(g)+O2( g).

Ở T^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau:

CO2( g)=1,2 mol/L,[CO(g)]=0,35 mol/L và O2( g)=0,15 mol/L.

Hằng số cân bằng của phản ứng tại T^oC là

A. 1,276.10^-2.

B.4,375.10^-2.

C. 78,36 .

D. 22,85 .

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7 ?

A.FeCl₃.

B.KCl.

C.Na₂CO₃.

D.Na₂SO₄.

Trong các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M sau đây, dung dịch nào có pH cao nhất?

A.H₂SO₄.

B.HCl.

C.NH₃.

D.NaOH.

Cho phản ứng thuận nghịch sau: H2( g)+I2( g)⇌2HI(g)

Ở430^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: [H₂] = [I₂] = 0,107 mol/L; [HI] = 0,786 mol/L.

a) Tính hằng số cân bằng (K_c) của phản ứng ở430^oC.

b) Nếu cho 2 mol H₂ và 2 mol I₂ vào bình kín dung tích 10 lít, giữ bình ở 430^oC thì nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

Methylamine (CH₃NH₂) là chất có mùi tanh, được sử dụng làm dược phẩm, thuốc trừ sâu,... Trong dung dịch nước methylamin nhận proton của nước. Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa methylamine và nước, xác định đâu là acid, base trong phản ứng. Dự đoán môi trường của dung dịchCH₃NH₂.

Cho các dung dịch sau: HCl 0,1 M, H₂SO₄ 0,1 M và CH₃COOH 0,1 M. Sắp xếp các dung dịch trên theo chiều giá trị pH giảm dần. Giải thích.

Dung dịch HCl có pH = 1 (dung dịch A), dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch B). Tính pH của dung dịch sau khi trộn:

a) 5 mL dung dịch A và 10 mL dung dịch B.

b) 5 mL dung dịch B vào 10 mL dung dịch A.

c) 10 mL dung dịch B vào 10 mL dung dịch A.

Ascobic acid (vitamin C) là một acid hũu cơ được kí hiệu đơn giản là HAsc, phân tử khối là 176. Một học sinh hoà tan 5,0 g ascorbic acid vào 250 ml nước. Tính pH của dung dịch thu được, biết trong dung dịch có cân bằng sau:

HAsc⇌H++Asc−            Ka=8⋅10−5    

Ethanol và propanoic acid phản ứng với nhau tạo thành ethyl propanoate theo phản ứng hoá học sau:

C2H5OH(l)+C2H5COOH(l)⇌C2H5COOC2H5(l)+H2O(l)

Ở 50^oC, giá trị K_c của phản ứng trên là 7,5. Nếu cho 23,0 gam ethanol phản ứng với 37,0 g propanoic acid ở 50^OC thì khối lượng của ethyl propanoate thu được trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu? (Coi tồng thể tích của hệ phản ứng không đổi).

Cho cân bằng hoá học sau: N2( g)+3H2( g)⇌2NH3( g) ΔH=−92 kJ

Cho 3,0 mol khí hydrogen và 1,0 mol khí nitrogen vào một bình kín dung tích 10 lít, có bột iron xúc tác, giữ bình ở 450^oC. Ở trạng thái cân bằng có 20% chất đầu chuyền hoá thành sản phẩm.

a) Xác định số mol các chất ở trạng thái cân bằng.

b) Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên.

c) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

a) CH₃COOH (có trong giấm ăn) là một acid yếu. Tính pH của dung dịch CH₃COOH 0,1 M (biết hằng số cân bằng của sự phân li CH₃COOH là 1,8.10^-5, bỏ qua sự phân li của nước).

b) Trong dung dịch nước ion CH₃COO^- nhận proton của nước. Viết phương trình thuỷ phân và cho biết môi trường của dung dịch CH₃COONa.

c) Cho 10 mL dung dịch NaOH 0,1 M vào 10 mL dung dịch CH₃COOH 0,2 M thu được 20 mL dung dịch A. Tính pH của dung dịch A.

Một học sinh cân 1,062 g NaOH rắn rồi pha thành 250 mL dung dịch A.

a) Tính nồng độ C_M của dung dịch A.

b) Lấy 5,0 mL dung dịch A rồi chuẩn độ với dung dịch HCl 0,1 M thì thấy hết 5,2 mL. Tính nồng độ dung dịch A từ kết quả chuẩn độ trên.

c) Nêu một số nguyên nhân dẫn đến việc sai khác nồng độ dung dịch A trong câu a và b.