Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 8)

Đáp án A

Trong phòng thí nghiệm, người ta nhiệt phân những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy bởi nhiệt như KMnO₄ hoặc KClO₃.

Đáp án D

Lấy các mẫu thử cho vào 3 ống nghiệm có đánh số thứ tự.

- Cho ít nước vào các ống nghiệm và lắc đều thấy P₂O₅, Na₂O tan ra tạo dung dịch đồng nhất, còn MgO không tan.

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Na₂O + H₂O ⟶ 2NaOH

- Cho hai mẩu quỳ vào 2 ống nghiệm chứa dung dịch, ta thấy:

+ Quỳ đổi sang màu đỏ ⇒ Chất đầu là P₂O₅.

+ Quỳ đổi sanh màu xanh ⇒ Chất đầu là Na₂O.

Đáp án D

Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất gồm dung môi và chất tan.

Đáp án D

Trong không khí, khí nitơ chiếm tỉ lệ về thể tích là 78%.

Đáp án D

CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃

SO₃ + H₂O ⟶ H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄

N₂O₅ + H₂O ⟶ 2HNO₃

Đáp án A

Ý nghĩa 98% trong bình đựng dung dịch H₂SO₄ là sẽ có 98 gam H₂SO₄ có trong 100 gam dung dịch.

Đáp án A

Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nước phần lớn là tăng.

Vì có phần nhỏ chất rắn khi tăng nhiệt độ thì độ tăng giảm.

Đáp án D

Axit H₂SO₃ là axit có ít nguyên tử oxi.

Tên gọi axit: axit + tên phi kim + ơ.

⇒ Tên gọi của H₂SO₃ là axit sunfurơ.

Đáp án A

Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi là sự khử. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa. Vậy:

Quá trình Al tạo thành Al₂O₃ là sự oxi hóa.

Quá trình Fe₂O₃ tạo thành Fe là sự khử.

Đáp án C

Khối lượng dung dịch là:

m_dd = 50 + 450 = 500 gam

Nồng độ của NaCl trong dung dịch là:

\(C\% = \frac{{50}}{{500}}.100\% = 10\% \)

Đáp án C

Độ tan của 1 chất là số gam chất đó hòa tan được trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định

⇒ Độ tan của kali nitrat trong 100 gam nước là: \(\frac{{100.40}}{{95}} = 42,1\,gam\)

Đáp án C

Ta có: \({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{15,8}}{{158}} = 0,1\,\,mol\)

Phương trình hóa học:

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Theo phương trình ta có: \({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}.{n_{KMn{O_4}}} = 0,05\,\,mol\)

⇒ \({V_{{O_2}}}\)= 0,05.22,4 = 1,12 lít

Đáp án A

Phương trình hoá học: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.

\[{n_{{H_2}}} = \frac{{56}}{{22,4}} = 2,5\](mol).

Theo phương trình hoá học: \[{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 2,5\](mol).

⇒\[{m_{{H_2}O}} = 2,5 \times 18 = 45\](gam).

Đáp án C

Công thức Fe₂O₃ có tên gọi là sắt (III) oxit.

Đáp án B

Để dập tắt ngọn lửa do xăng, dầu cháy dùng vải dày hoặc cát phủ lên ngọn lửa.

Lưu ý: Không dùng nước để dập tắt đám cháy do xăng, dầu vì xăng dầu nhẹ hơn nước nên sẽ nổi lên trên mặt nước và làm cho đám cháy lan rộng hơn.

Đáp án B

Công thức hoá học của nước là H₂O.

\[\% {m_H} = \frac{2}{{2 + 16}} \times 100\% \approx 11,1\% \].

Đáp án A

Tên muối: tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit.

⇒ Na₂SO₄: natri sunfat.

Đáp án D

Ta có: \({n_{NaN{O_3}}} = \frac{{8,5}}{{85}} = 0,1\,\,mol\)

⇒ \({C_{M\,\,(NaN{O_3})}} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M\)

Đáp án D

Để quá trình hòa tan chất rắn vào nước diễn ra nhanh hơn thì ta cần:

- Khuấy dung dịch

- Đun nóng dung dịch

- Nghiền nhỏ chất rắn

Đáp án B

B sai vì oxi tạo oxit bazơ với hầu hết kim loại.

Đáp án D

D sai vì khí hiđro H₂ có tính khử.

Đáp án B

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

⇒ Phản ứng thế: (1), (3), (5).

Đáp án C

\({m_{CaC{l_2}}} = \frac{{{m_{{\rm{dd}}}} \times C\% }}{{100\% }} = \frac{{200 \times 20}}{{100}} = 40\)(gam).

Đáp án B

Dãy gồm các chất đều tác dụng với nước: SO₃, Na₂O, CaO, P₂O₅.

SO₃ + H₂O ⟶ H₂SO₄

Na₂O + H₂O ⟶ 2NaOH

CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄

Đáp án D

Khí hiđro có tính khử, có thể tác dụng với một số oxit kim loại ở nhiệt độ cao (như CuO, Fe₂O₃ …).

Đáp án D

Dung dịch axit HCl làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Đáp án A

Phản ứng hóa học là phản ứng mà hai hay nhiều chất phản ứng với nhau sinh ra một chất duy nhất.

Đáp án C

Dầu ăn có thể hòa tan trong xăng.

⇒Xăng là dung môi của dầu ăn, nước không là dung môi của dầu ăn.