Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 7)

Đáp án D

Oxit là hợp chất chứa hai nguyên tố, trong đó một nguyên tố là oxi.

⇒ CuS không phải oxit.

Đáp án D

D sai vì oxi ít tan trong nước.

Đáp án D

100 gam nước ở 25^oC hòa tan tối đa được 36,2 gam NaCl.

⇒250 gam nước ở 25^oC hòa tan tối đa được:

\[\frac{{250 \times 36,2}}{{100}} = 90,5\]gam NaCl.

Đáp án A

Một số bazơ tan hay gặp: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

Đáp án C

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

⇒ Phản ứng C không là phản ứng thế.

Đáp án A

\[{n_{HN{O_3}}} = \frac{{12,6}}{{63}} = 0,2\](mol).

\[{V_{{\rm{dd}}HN{O_3}}} = \frac{n}{{{C_M}}} = \frac{{0,2}}{1} = 0,2\](lít) = 200 (ml).

Đáp án C

- Ở giai đoạn đầu, ta được dung dịch đường, dung dịch này vẫn có thể hòa tan thêm đường. Ta có dung dịch đường chưa bão hòa.

- Ở giai đoạn sau, ta được một dung dịch đường không thể hòa tan thêm đường. Ta có dung dịch đường bão hòa.

Đáp án C

Thí nghiệm 1: Không có phản ứng hóa học xảy ra.

Thí nghiệm 2: Bột CuO màu đen chuyển dần thành màu đỏ gạch và có những giọt nước tạo thành.

Phương trình hóa học: H₂ + CuO  H₂O + Cu.

Đáp án C

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

⇒ Dãy gồm các axit: HCl, H₂SO₄, HNO₃.

Đáp án C

Chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch được gọi là dung môi.

Đáp án A

Thành phần thể tích của không khí gồm 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác (CO₂, CO, khí hiếm, …)

Đáp án A

Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi là sự khử. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa. Vậy:

Quá trình Al tạo thành Al₂O₃ là sự oxi hóa.

Quá trình Fe₂O₃ tạo thành Fe là sự khử.

Đáp án C

Nồng độ mol (kí hiệu là C_M) của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.

Đáp án C

Đường là chất tan, nước là dung môi, nước đường là dung dịch.

Đáp án A

Ta có: \({n_P} = \frac{{12,4}}{{31}} = 0,4\,\,mol\); \({n_{{O_2}}} = \frac{{20}}{{32}} = 0,625\,\,mol\)

Phương trình hóa học:

Nhận thấy: \(\frac{{0,2}}{2} < \frac{{0,625}}{5}\)⇒ P hết, O₂ dư.

⇒ \({n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{1}{2}.{n_P} = \frac{1}{2}.0,2 = 0,1\,\,mol\)

⇒ \({m_{{P_2}{O_5}}} = 0,1.142 = 14,2\,\,gam\)

Đáp án D

Khí hiđro cháy mạnh trong khí oxi, do đó không dùng để dập tắt đám cháy.

Phương trình hóa học: 2H₂ + O₂  2H₂O.

Đáp án D

Nước tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường (như Na, K, Ca, Ba ...) tạo thành bazơ tan và khí hiđro.

Phương trình hoá học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑.

Đáp án C

Dung dịch HNO₃ làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Dung dịch NaOH, Ca(OH)₂ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Dung dịch NaCl không làm quỳ tím đổi màu.

Đáp án A

\({m_{CaC{l_2}}} = \frac{{{m_{{\rm{dd}}}} \times C\% }}{{100\% }} = \frac{{240 \times 20}}{{100}} = 48\)(gam).

⇒ \[{m_{{H_2}O}} = {m_{{\rm{dd}}}} - {m_{Ca{{(OH)}_2}}}\]= 240 – 48 = 192 (gam).

Đáp án C

Khối lượng dung dịch đường pha chế được là:

\[{m_{{\rm{dd}}}} = \frac{{75 \times 100}}{{25}} = 300\](gam).

Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế là:

m_dm = 300 – 75 = 225 (gam).

Đáp án B

Oxit axit thường là oxit của phi kim, tương ứng với một axit.

⇒ Dãy chỉ gồm các oxit axit: CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅.

Đáp án B

Trong công nghiệp, điều chế H₂ bằng cách điện phân nước hoặc dùng than khử oxi của H₂O trong lò khí than hoặc điều chế H₂ từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ.

2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑

Đáp án B

(1) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O.

(2) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O.

(3) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

(4) SO₂ + KOH →KHSO₃ hoặc SO₂ + 2KOH →K₂SO₃ + H₂O.

⇒Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là: (2), (3).

Đáp án B

Ở một nhiệt độ xác định:

Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan.

Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan.

⇒Để chuyển đổi từ một dung dịch NaCl bão hòa thành một dung dịch chưa bão hòa (ở nhiệt độ phòng), ta có thể thêm lượng dư nước và khuấy nhẹ đến khi muối ăn đã tan hết.

Đáp án A

Trong phòng thí nghiệm để điều chế oxi, người ta nung những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy như KClO₃, KMnO₄, KNO₃.

Ta có: \({n_{{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\)

Phương trình hóa học:

⇒ \({m_{KCl{O_3}}} = \frac{{0,4}}{3}.122,5 = 16,33\,gam\)

\({m_{KMn{O_4}}} = 0,4.158 = 63,2\,gam\)

\({m_{KN{O_3}}} = 0,4.101 = 40,4\,\,gam\)

⇒ Dùng KClO₃ là lợi nhất.

Đáp án B

Phương trình hoá học: 2H₂ + O₂  2H₂O.

\[{n_{{H_2}O}} = \frac{{3,6}}{{18}} = 0,2\](mol).

Theo phương trình hoá học: \[{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,2\](mol); \[{n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{{H_2}O}} = 0,1\](mol).

⇒\[{V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48\](lít)

\[{V_{{O_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24\](mol).

Đáp án D

Lấy các mẫu thử cho vào 3 ống nghiệm có đánh số thứ tự.

- Cho ít nước vào các ống nghiệm và lắc đều thấy P₂O₅, Na₂O tan ra tạo dung dịch đồng nhất, còn MgO không tan.

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄.

Na₂O + H₂O ⟶ 2NaOH.

- Cho hai mẩu quỳ vào 2 ống nghiệm chứa dung dịch, ta thấy:

+ Quỳ đổi sang màu đỏ ⇒ Chất đầu là P₂O₅.

+ Quỳ đổi sanh màu xanh ⇒ Chất đầu là Na₂O.

Đáp án BSự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng được gọi là sự oxi hóa chậm.