Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 6)

Đáp án A

Khi cho dòng điện một chiều đi qua nước, trên bề mặt 2 điện cực sẽ sinh ra khí hiđro và khí oxi.

Phương trình hoá học: 2H₂O 2H₂↑ + O₂↑.

Đáp án A

Dung dịch Ca(OH)₂ 0,5M: \[{C_{M(1)}} = \frac{n}{{{V_1}}}\] (M).

Dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M: \[{C_{M(2)}} = \frac{n}{{{V_2}}}\] (M).

⇒\[\frac{{{C_{M(1)}}}}{{{C_{M(2)}}}} = \frac{{{V_2}}}{{{V_1}}} \Rightarrow \frac{{0,5}}{{0,1}} = \frac{{{V_2}}}{{100}} \Rightarrow {V_2} = 500\](ml).

⇒\({V_{{H_2}O}}\) = V₂ – V₁ = 500 – 100 = 400 (ml).

Đáp án A

m_dd = 15 + 55 = 70 (gam).

⇒\[C{\% _{(NaCl)}} = \frac{{15}}{{70}} \times 100\% \approx 21,43\% \].

Đáp án D

Dùng phương pháp đẩy nước để thu khí oxi vì khí oxi ít tan trong nước.

Đáp án D

Độ tan (kí hiệu là S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định.

Đáp án C

Công thức Fe­₂O₃ có tên gọi là sắt (III) oxit.

Đáp án C

Tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố hiđro và oxi trong H₂O là

\[\frac{{{m_H}}}{{{m_O}}} = \frac{2}{{16}} = \frac{1}{8}\]

Đáp án A

Ta có: \({n_C} = \frac{{2,4}}{{12}} = 0,2\,\,mol\); \({n_{{O_2}}} = \frac{{4,8}}{{32}} = 0,15\,mol\)

Phương trình hóa học:

Nhận thấy: \(\frac{{0,2}}{1} > \frac{{0,15}}{1}\)⇒ C dư, O₂ hết.

⇒\({n_{C{O_2}}} = {n_{{O_2}}} = 0,15\,\,mol\)

⇒\({m_{C{O_2}}}\)= 0,15.44 = 6,6 gam.

Đáp án D

Phương trình hóa học: CuO + H₂  Cu + H₂O.

\[{n_{CuO}} = \frac{{24}}{{80}} = 0,3\](mol)

Theo phương trình hóa học: \[{n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,3\](mol)

⇒\[{m_{Cu}} = 0,3 \times 64 = 19,2\](gam).

Đáp án C

Công thức hóa học của sắt(III) hiđroxit là Fe(OH)₃.

Đáp án A

Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi là sự khử. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa.

Phương trình hóa học: CuO + H₂  Cu + H₂O (1).

Trong phản ứng (1) trên đã xảy ra:

Quá trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất CuO → xảy ra sự khử CuO tạo ra Cu.

Quá trình kết hợp của nguyên tử oxi trong CuO với H₂ → sự oxi hóa H₂ tạo thành H₂O.

Đáp án D

\[{n_{NaN{O_3}}} = \frac{{8,5}}{{85}} = 0,1\] (mol).

⇒\[{C_M}_{(NaN{O_3})} = \frac{n}{V} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M\].

Đáp án A

Ở một nhiệt độ xác định:

Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan.

Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan.

Đáp án A

Nước tác dụng với oxit axit để tạo ra axit tương ứng.

P₂O_5­ là oxit axit.

P₂O_5­ + 3H₂O ⟶ 2H_3­PO₄

Đáp án B

Để dập tắt đám cháy người ta cần cách li chất cháy với khí oxi.

Đáp án A

Phương trình hoá học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑.

\[{n_{Na}} = \frac{{4,6}}{{23}} = 0,2\](mol).

Theo phương trình hoá học: \[{n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Na}} = \frac{1}{2} \times 0,2 = 0,1\](mol).

⇒\[{V_{{H_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24\](lít).

Đáp án C

C sai vì khí hiđro ít tan trong nước.

Đáp án B

Phản ứng phân hủy là phản ứng từ một chất bị phân hủy thành hai hay nhiều chất khác.

⇒ Phản ứng phân hủy: (3) và (4).

Đáp án C

100 gam nước ở 25^oC hòa tan tối đa được 222 gam AgNO₃.

⇒150 gam nước ở 25^oC hòa tan tối đa được: \[\frac{{150 \times 222}}{{100}} = 333\]gam AgNO₃.