Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 11)

Đáp án D

Khí oxi tác dụng được với hầu hết các kim loại ở nhiệt độ cao trừ Ag, Au, Pt, ...

Đáp án DOxit bazơ không tác dụng với nước là MgO.Một số oxit bazơ tác dụng được với nước như CaO, Na₂O, K₂O, BaO, …

Đáp án C

Điều chế hiđro trong công nghiệp, người ta dùng phương pháp điện phân nước

Đáp án A

Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi là sự khử. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa. Vậy:

Quá trình Al tạo thành Al₂O₃ là sự oxi hóa.

Quá trình Fe₂O₃ tạo thành Fe là sự khử.

Đáp án A

Ở một nhiệt độ xác định:

Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan.

Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan.

Đáp án B

Ta có: \({n_{{O_2}}} = \frac{{2,8}}{{22,4}} = 0,125\,\,mol\)

Phương trình hóa học:

2KMnO₄ →K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Theo phương trình, ta có: \({n_{KMn{O_4}}} = 2.{n_{{O_2}}} = 2.0,125 = 0,25\,mol\)

⇒ \({m_{KMn{O_4}}} = 0,25.158 = 39,5\,gam\)

Đáp án B

Đổi D = 1,198 g/ml = 1198 gam/lít

Gọi thể tích ban đầu của dung dịch HCl là V lít.

⇒ m_dd = V.D = V.1198 (gam)

⇒ m_HCl = V.1198.25% = 299,5V (gam)

⇒ \({C_M} = \frac{{\frac{{299,5V}}{{36,5}}}}{V} = 8,2M\)

Đáp án D

100 gam nước ở 25^oC hòa tan tối đa được 36,2 gam NaCl.

⇒250 gam nước ở 25^oC hòa tan tối đa được:

\[\frac{{250 \times 36,2}}{{100}} = 90,5\]gam NaCl.

Đáp án B

Oxit axit thường là oxit của phi kim như CO₂, SO₃, P₂O₅, …

Đáp án B

Sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng được gọi là sự oxi hóa chậm.

Đáp án D

Một số kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là Na, K, Ca, Ba, …

Đáp án A

H­₂SO₄ là axit có nhiều nguyên tử oxi.

Tên axit: axit + tên phi kim + ic

⇒ Tên gọi của H₂SO₄ là axit sunfuric.

Đáp án A

m_dd = 15 + 55 = 70 (gam).

⇒ \[C{\% _{(NaCl)}} = \frac{{15}}{{70}} \times 100\% \approx 21,43\% \].

Đáp án D

Lấy các mẫu thử cho vào 3 ống nghiệm có đánh số thứ tự.

- Cho ít nước vào các ống nghiệm và lắc đều thấy P₂O₅, Na₂O tan ra tạo dung dịch đồng nhất, còn MgO không tan.

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Na₂O + H₂O ⟶ 2NaOH

- Cho hai mẩu quỳ vào 2 ống nghiệm chứa dung dịch, ta thấy:

+ Quỳ đổi sang màu đỏ ⇒ Chất đầu là P₂O₅.

+ Quỳ đổi sanh màu xanh ⇒ Chất đầu là Na₂O.

Đáp án D

Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (1)

CuO + H₂ → Cu + H₂O (2)

\[{n_{CuO}} = \frac{{12}}{{80}} = 0,15\](mol).

Theo phương trình hóa học (2): \[{n_{{H_2}}} = {n_{CuO}} = 0,15\](mol).

Theo phương trình hóa học (1): \[{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,15\](mol).

⇒ \[{m_{Zn}} = 0,15 \times 65 = 9,75\](gam).

Đáp án B

Các bazơ không tan trong nước là sắt (II) hiđroxit, đồng (II) hiđroxit, nhôm hiđroxit.

Đáp án C

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

Đáp án B

Khối lượng chất tan: \[{m_{CuS{O_4}}} = \frac{{10 \times 50}}{{100}} = 5\](gam).

Khối lượng dung môi (nước): m_dm = m_dd - m_ct = 50 - 5 = 45 (gam).

Cách pha chế: hoà tan 5 gam CuSO₄ vào cốc đựng 45 gam (hoặc 45 ml) nước cất, khuấy nhẹ.

Đáp án D

\[{n_{NaN{O_3}}} = \frac{{8,5}}{{85}} = 0,1\] (mol).

⇒ \[{C_M}_{(NaN{O_3})} = \frac{n}{V} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M\].

Đáp án C

Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

a) 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑

b) 4H₂ + Fe₃O₄ → 3Fe + 4H₂O

c) 2KClO₃ →2KCl + 3O₂↑

a) Phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl₃ + 3H₂↑

⇒ Phản ứng trên thuộc loại phản ứng thế.

b) Ta có: \({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,\,mol\)

Theo phương trình: \({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}.{n_{Al}} = 0,3\,\,mol\)

⇒ \({V_{{H_2}}}\)= 0,3.22,4 = 6,72 lít

c) Theo phương trình: \({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2\,mol\)

⇒ \({m_{AlC{l_3}}}\)= 0,2.133,5 = 26,7 gam.

d) Theo phương trình: \({n_{HCl}} = \frac{6}{2}.n{ & _{Al}} = 3.{n_{Al}} = 0,6\,mol\)

⇒ \({C_{M\,\,(HCl)}} = \frac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2M\)