Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 10)

Đáp án D

Ta có: \({n_P} = \frac{{3,1}}{{31}} = 0,1\,\,mol\); \({n_{{O_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\,\,mol\)

Phương trình hóa học:

Nhận thấy: \(\frac{{0,1}}{4} < \frac{{0,5}}{5}\) ⇒ P hết và O₂ dư.

⇒ Sau phản ứng, trong bình chứa khí oxi và điphotpho pentaoxit.

Đáp án A

CaO tác dụng được với nước tạo thành bazơ tương ứng.

CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂

Đáp án A

Ta có: \({n_{N{a_2}O}} = \frac{{124}}{{62}} = 2\,mol\)

Phương trình hóa học:

\(\begin{array}{l}N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\\\,\,\,\,\,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,4\,\,mol\end{array}\)

Khối lượng nước ban đầu là: m = D.V = 1.876 = 876 gam.

Bảo toàn khối lượng:

\({m_{{\rm{dd}}}} = {m_{N{a_2}O}} + {m_{{H_2}O}}\)= 876 + 124 = 1000 gam

⇒ \(C\% = \frac{{4.40}}{{1000}}.100\% = 16\% \)

Đáp án B

Rượu etylic tan vô hạn trong nước hoặc có thể nói nước tan vô hạn trong rượu etylic.Theo đề bài cho V rượu etylic (2 ml) ít hơn V nước (20 ml) nên câu diễn đạt đúng: “Rượu etylic là chất tan, nước là dung môi”.

Đáp án A

Khí bay lên là H₂

Số mol khí H₂ là: \({n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,\,mol\)

Phương trình hóa học:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Theo phương trình: \[{n_{Na}} = 2.{n_{{H_2}}}\]= 2.0,2 = 0,4 mol

⇒ Khối lượng Na phản ứng là: m_Na = 0,4.23 = 9,2 gam

Đáp án C

Axit: H₂SO₃, HNO₃.

Bazơ: KOH, Ca(OH)₂.

Muối: FeCl₃, Na₂CO₃, CuSO₄.

Đáp án A

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

⇒ Phản ứng A thuộc loại phản ứng thế.

Đáp án C

Nồng độ mol của dung dịch làsố mol chất tan trong 1 lít dung dịch.

Đáp án B

Ta có: \(C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}.100\% \) và \({C_M} = \frac{n}{V}\)

Với lượng chất tan xác định tức là m_ct và n không đổi.

Khi tăng thể tích dung môi ⇒ V_dd tăng và m_dd tăng.

⇒ Khi này C% và C_M đều giảm.

Đáp án B

Trong phòng thí nghiệm, người ta lại điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO₃ hay KMnO₄ hoặc KNO₃ vì những chất này giàu oxi và dễ bị nhiệt phân hủy.

Đáp án B

Phương trình hoá học: 2H₂ + O₂  2H₂O.

\[{n_{{H_2}O}} = \frac{{3,6}}{{18}} = 0,2\](mol).

Theo phương trình hoá học:

\[{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,2\](mol); \[{n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{{H_2}O}} = 0,1\](mol).

⇒\[{V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48\](lít); \[{V_{{O_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24\](lít).

Đáp án A

A sai vì CO₂ đọc là cacbon đioxit.

Đáp án D

Chỉ có các kim loại kiềm và kiềm thổ như: Li, Na, K, Ca, Ba… tan trong nước còn lại các kim loại khác không tan.

⇒ Cu không tan trong nước.

Đáp án C

Độ tan của CuSO₄ trong nước ở 20^oC là:

S = \(\frac{{20,7}}{{100}}.100 = 20,7\)gam

Đáp án D

* Biện pháp dập tắt sự cháy

- Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.

- Cách li chất cháy với khí oxi.

Đáp án A

Số mol chất tan: \[{n_{CuS{O_4}}} = 2 \times 0,1 = 0,2\](mol).

⇒\[{m_{CuS{O_4}}} = 0,2 \times 160 = 32\](gam).

Cách pha chế: Cân lấy 32 gam CuSO₄ vào cốc. Đổ dần dần nước cất vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 100 ml dung dịch.

Đáp án A

H­₂SO₄ là axit có nhiều nguyên tử oxi.

Tên axit: axit + tên phi kim + ic

⇒ Tên gọi của H₂SO₄ là axit sunfuric.

Đáp án B

(1) CaCO₃ → CaO + CO₂.

⇒(1) là phản ứng phân hủy (Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới).

(2) Fe + S → FeS.

⇒(2) là phản ứng hóa hợp (phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu).

(3) CO + CuO → CO₂ + CuO.

⇒(3) là phản ứng oxi hóa – khử (Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử).

Đáp án A

Gọi công thức của oxit có dạng R_xO_y.

Ta có: \(\frac{{16y}}{{Rx + 16y}}.100 = 30\)

⇒ Rx = \(\frac{{112}}{3}y\)

Nhận thấy: x = 2; y = 3 thì R = 56 (Fe)

⇒ Oxit cần tìm là Fe₂O₃.

Đáp án B

Ta có: \({n_{N{a_2}S{O_4}}} = \frac{{6,39}}{{142}} = 0,045\,\,mol\)

⇒ \({C_M} = \frac{{0,045}}{{0,15}} = 0,3M\)

a) PbO + H₂ Pb + H₂O

b) Zn + H₂SO₄ ⟶ ZnSO₄ + H₂↑

c) MgO + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂O

d) Fe₂O₃ + 3H₂ 2Fe + 3H₂O

Ta có: \({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,\,mol\)

Gọi \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{Ca}} = x\\{n_{CaO}} = y\end{array} \right.(mol)\)

a) Phương trình hóa học:

\(\begin{array}{l}Ca + 2{H_2}O \to Ca{(OH)_2} + {H_2}\\\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,x\,\,mol\end{array}\)

CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂

b) Theo bài ta có hệ:

\(\left\{ \begin{array}{l}40x + 56y = 9,6\\x = 0,1\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,1\\y = 0,1\end{array} \right.(mol)\)

⇒ m­_Ca = 0,1.40 = 4 gam ⇒ m_CaO = 9,6 – 4 = 5,6 gam.

c) Thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất là:

\(\% {m_{Ca}} = \frac{4}{{9,6}}.100\% = 41,67\% \)

⇒ \(\% {m_{CaO}} = 100\% - 41,67\% = 58,33\% \)