Đề thi Giữa kì II Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 9)

Đáp án B

\[{d_{{O_2}/KK}} = \frac{{32}}{{29}} \approx 1,103\]⇒ Khí oxi nặng hơn không khí.

Đáp án A

Phương trình hóa học: S + O₂ → SO₂.

Theo phương trình hóa học: \[{n_S} = {n_{{O_2}}} = 4\] (mol).

⇒\[{m_{{O_2}}} = 4 \times 32 = 128\] (gam).

Đáp án D

Oxi tác dụng được với: Fe, S, P.

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

S + O₂ → SO₂

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Oxi không tác dụng với một số kim loại như: Ag, Au, Pt …

Đáp án B

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Đáp án D

Gọi nguyên tố có hóa trị II trong oxit là R.

⇒ Công thức của oxit là RO.

Ta có: \[\% {m_O} = \frac{{16}}{{R + 16}} \times 100\% = 19,753\% \to R \approx 65\].

→ R là nguyên tố kẽm, kí hiệu Zn.

Công thức hóa học của oxit đó là ZnO.

Đáp án A

Phương trình hóa học: H₂ + CuO → H₂O + Cu.

Khí hiđro đã chiếm nguyên tố oxi trong hợp chất CuO. Hiđro có tính khử.

Đáp án D

Khí hiđro có tính khử, có thể tác dụng với một số oxit kim loại ở nhiệt độ cao (như CuO, Fe₂O₃ …).

Đáp án B

Gọi công thức của đồng oxit là Cu_xO_y.

⇒\(x:y = \frac{8}{{64}}:\frac{1}{{16}} = \frac{2}{1}\)

⇒ x = 2, y = 1

Công thức của oxit là Cu₂O

Đáp án A

Tên oxit axit = Tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim + tên phi kim + tiền tố chỉ số nguyên tử oxi + oxit 

CO₂ là oxit axit ⇒ CO₂ đọc là cacbon đioxit

CuO, FeO, CaO là oxit bazơ

Tên oxit bazơ = Tên kim loại (kèm theo hoá trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + oxit

CuO: đồng (II) oxit

FeO: sắt (II) oxit

CaO: canxi oxit

Đáp án D

Nguyên liệu để sản xuất O₂ trong công nghiệp là: không khí

Sản xuất khí oxi từ không khí bằng cách hạ không khí xuống dưới -200^oC, sau đó nâng dần nhiệt độ lên -196^oC ta thu được khí N₂, sau đó nâng đến -183^oC ta thu được khí oxi.

Đáp án C

Sự oxi hóa chậm tỏa nhiệt và không phát sáng

Đáp án A

Thành phần không khí gồm: 78% N₂; 21% O₂ và 1% là các khí khác.

Đáp án A

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃

⇒ 2 chất dùng để điều chế oxi trong phòng thí ngiệm là: KClO₃ (2), KMnO₄ (3)

Đáp án D

Trong phản ứng của oxi với cacbon, bản thân oxi cũng chất oxi hóa, cacbon là chất khử (vì là chất chiếm oxi).

C + O₂  →CO₂

Đáp án B

H₂ là chất khử vì là chất chiếm oxi.

CuO là chất oxi hóa vì là chất nhường oxi.

Đáp án B

Phương trình hoá học: CuO + H₂ → Cu + H₂O.

\[{n_{CuO}} = \frac{{9,6}}{{80}} = 0,12\](mol).

Theo phương trình hoá học: \[{n_{{H_2}}} = {n_{CuO}} = 0,12\](mol).

⇒\[{V_{{H_2}}} = 0,12 \times 22,4 = 2,688\](lít)

Đáp án B

Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro được điều chế bằng cách cho axit (HCl hoặc H₂SO₄ loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm).

⇒Phương trình hóa học của phản ứng dùng để điều chế khí H₂ trong phòng thí nghiệm: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Đáp án B

- Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

⇒ Phản ứng số (3) và (5) là phản ứng thế.

Đáp án B

Công thức hóa học của nước là: H₂O

⇒ Nước được cấu tạo từ 2 nguyên tử hiđro và 1 nguyên tử oxi.

Đáp án D

Dãy gồm các kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là: Na, K, Ca.

a) CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

b) 4P + 5O₂ 2P₂O₅

c) H₂ + CuO Cu + H₂O

a) Phương trình hóa học

H₂ + CuO  Cu + H₂O

3H₂ + Fe₂O₃  2Fe + 3H₂O

b) \[{m_{F{e_2}{O_3}}}\; = 50.80\% = 40{\rm{ }}gam\]⇒ \[{n_{F{e_2}{O_3}}}\; = \frac{{40}}{{160}} = 0,25{\rm{ }}mol\]

m_CuO = 50 – 40 = 10 gam ⇒ n_CuO = 0,125 mol

⇒ \({n_{{H_2}}}\)= 0,125 + 0,75 = 0,875 mol 

⇒ \({V_{{H_2}}}\)= 0,875.22,4 = 19,6 lít