Đề thi Giữa kì II Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 3)

Chọn đáp án là:B

Công thức bazơ tương ứng của FeO là: Fe(OH)₂.

Chọn đáp án là:B

Để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm, ta có thể dùng kim loại kẽm tác dụng với: H₂SO₄ loãng hoặc HCl loãng.

Phương trình hóa học:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄+ H₂↑

Zn + 2HCl → ZnCl₂+ H₂↑

Chọn đáp án là:D

Không khí là một hỗn hợp gồm các khí O₂, N₂, CO₂....

Chọn đáp án là:A

Có: m_dd= 94,4 + 5,6 = 100 (g)

C% = \(\frac{{5,6}}{{94,4 + 5,6}}.100\% \) = 5,6%

Chọn đáp án là:B

Để thu khí hidro bằng cách đẩy không khí có hiệu quả nhất ta phải đặt úp ống nghiệm vì khí H₂nhẹ hơn không khí (\({M_{{H_2}}}\)= 2 g/mol < M_KK</>

= 29 g/mol).

Chọn đáp án là:C

Trong các oxit trên, oxit góp nhiều phần nhất vào sự hình thành mưa axit là: SO₂.

Chọn đáp án là:C

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro.

Vậy KHSO₄là muối axit.

Chọn đáp án là:A

Số mol O₂là: \({n_{{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\) mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có: \({n_{KMn{O_4}}}\)= 0,3 mol

Vậy m = 0,3.158 = 47,4 gam

Chọn đáp án là:C

Dẫn khí H₂dư qua ống nghiệm đựng CuO nung nóng. Sau thí nghiệm, hiện tượng quan sát được là: Có tạo thành chất rắn màu đỏ, có hơi nước bám ở thành ống nghiệm.

Phương trình phản ứng:

CuO _(đen)+ H₂Cu _(đỏ) + H₂O

Chọn đáp án là:B

Ở nhiệt độ 18^oC 250g nước hòa tan 53g Na₂CO₃để tạo dung dịch bão hòa.

Vậy ở nhiệt độ 18^oC, 100g nước hòa tan S g Na₂CO₃tạo dung dịch bão hòa.

\(S = \frac{{53.100}}{{250}}\) = 21,2 g Na₂CO₃\(\)

Theo định nghĩa về độ tan, ta có độ tan của Na₂CO₃ở 18^oC là 21,2g.

Chọn đáp án là: D

P₂O₅ có acid tương ứng là H₃PO₄.

P₂O₅+ 3H₂O → 2H₃PO₄.

Chọn đáp án là:B

_{2Al + 6HCl → 2AlCl3}+ 3H₂

H₂+ CuO Cu + H₂O

Chọn đáp án là:A

C_{nguyên chất}= \[\frac{{\left( {100\% {\rm{ }} - {\rm{ }}20\% } \right).5625}}{{100\% }}\] = 4500 gam.

Suy ra n_C= \(\frac{{4500}}{{12}}\) = 375 mol

Phương trình hóa học:

Suy ra \({n_{{O_2}}}\)= 375 mol

Vậy thể tích khí oxi cần dùng (đktc) là:

\({V_{{O_2}}}\)= 375.22,4 = 8400 lít = 8,4 m³.

Chọn đáp án là:D.

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂

Chọn đáp án là:C

Khi cho quỳ tím lần lượt vào K₂SO₄(1), Ba(OH)₂(2), H₂SO₄(3) thì xảy ra các hiện tượng lần lượt là: (1) không đổi màu, (2) hóa xanh, (3) hóa đỏ.

Chọn đáp án là:B

Trường hợp tạo thành dung dịch là trộn 1 lít xăng vào 0,5 lít dầu.

Trường hợp A và C không tạo thành dung dịch do xăng và dầu không tan trong nước.

Lời giải

a) Fe₂O₃+ 3CO → 2Fe + 3CO₂

Thuộc loại phản ứng oxi hóa khử.

_b) 2KClO₃2KCl + 3O₂

Thuộc loại phản ứng phân hủy.

c) 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Thuộc loại phản ứng thế.

d) 2Al + 3H₂SO₄loãng → Al₂(SO₄)₃+ 3H₂

Thuộc loại phản ứng thế.

Lời giải

Công thức hóa học	Tên gọi	Phân loại
P2O5	Điphotpho pentaoxit	Oxit axit
Ba(NO3)2	Bari nitrat	Muối
Na2CO3	Natri cacbonat	Muối
CaSO3	Canxi sunfit	Muối
Na2HPO4	Natri hiđrophotphat	Muối
CO2	Cacbon đioxit	Oxit axit
Fe(OH)3	Sắt(III) hiđroxit	Bazơ
HCl	Axit clohiđric	Axit

Lời giải

a) Phương trình hóa học: H₂+ CuO Cu + H₂O

b) Số mol Cu là: n_Cu= \(\frac{{19,2}}{{64}}\)= 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

\[\begin{array}{l}{H_2} + {\rm{ }}CuO{\rm{ }} \to {\rm{ }}Cu{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O\\0,3{\rm{ 0,3 0,3 mol}}\end{array}\]

Theo phương trình phản ứng ta có: n_CuO= 0,3 mol

Suy ra m_CuO= 0,3.80 = 24 gam

Theo phương trình phản ứng \[{n_{{H_2}}}\]= 0,3 mol

Suy ra thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng là:

\[{V_{{H_2}}}\]= 0,3.22,4 = 6,72 lít.

Lời giải

a) Số mol của HCl là: n_HCl= 0,8 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và MgO ta có: 24x + 40y = 12,8 (1)

Phương trình phản ứng:

\(\begin{array}{l}Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\x{\rm{ 2x mol}}\end{array}\)

\(\begin{array}{l}MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\y{\rm{ 2y mol}}\end{array}\)

Từ 2 phương trình trên suy ra 2x + 2y = 0,8 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,2; y = 0,2 mol

Vậy \(\% {m_{Mg}} = \frac{{0,2.24}}{{12,8}}.100\% \) = 37,5%

%m_MgO= 100% - 37,5% = 62,5%

b) Phương trình hóa học:

\(\begin{array}{l}Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\{\rm{0,2 0,2 mol}}\end{array}\)

Theo phương trình phản ứng ta có: \({n_{{H_2}}}\)= 0,2 mol

\(\begin{array}{l}2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O\\0,2{\rm{ 0,1 mol}}\end{array}\)

Số mol O₂là: \({n_{{O_2}}}\)= 0,1 mol

Oxi chiếm 20% không khí hay \({n_{{O_2}}}\)= 20%n_KK suy ra n_KK= 0,5 mol

Vậy thể tích không khí (đktc) là: V_KK= 0,5.22,4 = 11,2 lít.