Đề thi Giữa kì II Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 2)

Chọn đáp án: B

+ Oxit bazơ là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ.

+ Chất không phải là oxit bazơ: Mn₂O₇(do tương ứng với axit HMnO₄).

Chọn đáp án:D

Ở nhiệt độ thường, nước tác dụng được với dãy chất:K, Na, CaO, P₂O₅.

_{2K + 2H2}O → 2KOH + H₂

_{2Na + 2H2}O → 2NaOH + H₂

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

P₂O₅+ 3H₂O → 2H₃PO₄

Chọn đáp án: C

Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan.

Chọn đáp án: A

Khi nhiệt độ tăng thì độ tan của chất rắn trong nước: Phần lớn là tăng.

Chọn đáp án:C

+ Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó từ một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

+ Phương trình thuộc loại phản ứng phân hủy:

c. 2HgO → 2Hg + O₂

d. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃+ CO₂+ H₂O

Chọn đáp án:D

- Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

- Cho quỳ tím vào lần lượt các dung dịch HCl, NaCl, NaOH nếu:

+ Qùy tím chuyển sang đỏ thì đó là dung dịch HCl

+ Qùy tím chuyển sang xanh là NaOH

+ Qùy tím không đổi màu là NaCl.

Chọn đáp án:A

Nguyên liệu điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: KMnO₄, KClO₃.

2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂+ O₂

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Chọn đáp án:B

Độ tan của một chất là số gam chất đó hòa tan được trong 100 gam nước đề tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định

Vậy độ tan của NaCl trong 100 gam nước là: \(\frac{{100.4}}{{25}}\)= 16 gam

	NaOH	CO2	H2SO3	Na2SO4
Oxit		×
Axit			×
Bazơ	×
Muối				×

 

a. 2Cu + O₂ →2CuO.

b. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

c. Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂+ H₂

d. 4H₂+ Fe₃O₄ → 3Fe + 4H₂O

a. Số mol Mg là: n_Mg= \(\frac{{7,2}}{{24}}\) = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

\(\begin{array}{l}Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\0,3{\rm{ 0,3 mol}}\end{array}\)

Theo phương trình phản ứng ta có: \({n_{{H_2}}}\)= 0,3 mol

Vậy thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) là:

\({V_{{H_2}}}\)= 0,3.22,4 = 6,72 lít.

b. Phương trình phản ứng:

\(\begin{array}{l}Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\0,3{\rm{ 0,3 mol}}\end{array}\)

Có \({n_{MgC{l_2}}}\)= 0,3 mol suy ra \({m_{MgC{l_2}}}\)= 0,3.95 = 28,5 gam

Khối lượng dung dịch MgCl₂:

\({m_{{\rm{dd}}MgC{l_2}}}\)= m_Mg+ m_ddHCl- \({m_{{H_2}}}\)= 7,2 + 200 – 0,3.2 = 206,6 gam

Nồng độ phần trăm của đung dịch MgCl₂:

\(C{\% _{{\rm{dd}}MgC{l_2}}} = \frac{{{m_{MgC{l_2}}}}}{{{m_{{\rm{dd}}MgC{l_2}}}}}.100\% = \frac{{28,5}}{{206,6}}.100\% \approx \)13,79%

Lời giải

Số mol của H₂: \({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}}\) = 0,15 mol

Gọi nguyên tử khối của kim loại A là A, hóa trị A là n.

Phương trình hóa học: A + nH₂O \( \to \) A(OH)_n+ \(\frac{n}{2}\)H₂.

Theo phương trình: 1 mol \(\frac{n}{2}\)mol

Theo đề:\(\frac{{0,15.2}}{n}\) mol 0,15 mol

Ta có: \({M_A} = \frac{m}{n} = \frac{{11,7.n}}{{0,3}}\)= 39n

n	1	2	3
MA	39 (nhận)	78 (loại)	117 (loại)

Chọn n = 1, M_A= 39

Vậy A là kali.