Đề thi Giữa kì II Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 10)

Đáp án D

P₂O₅ là oxit axit.

Tên oxit axit = Tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim + tên phi kim + tiền tố chỉ số nguyên tử oxi + oxit 

⇒ P₂O₅ có tên gọi là điphotpho pentaoxit.

Đáp án B

Công thức oxit của R có hóa trị III là R₂O₃.

Nguyên tố R chiếm 70% về khối lượng nên

\(\% {m_R} = \frac{{2{M_R}}}{{2{M_R} + 3{M_O}}}.100 = 70\)

⇒ 2.M_R = 0,7.(2M_­R + 3.16) ⇒ M_R = 56

⇒ R là nguyên tố Fe

Vì Fe là kim loại nên oxit là của Fe là oxit bazơ

Đáp án B

Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước nhờ dựa vào tính chất: Khí oxi ít tan trong nước.

Đáp án B

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất phản ứng sinh ra hai hay nhiều chất mới

⇒ Các phản ứng phân hủy là

3) 2KNO₃  $\to$2KNO₂ + O₂

4) 2Fe(OH)₃  $\to$ Fe₂O₃ + 3H₂O

Đáp án C

Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa tỏa nhiệt nhưng không phát sáng.

Đáp án D

Thành phần không khí gồm: 78% N₂; 21% O₂ và 1% là các khí khác.

Đáp án A

Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.

+ Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa.

+ Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi là sự khử.

+ Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác.

+ Chất oxi hóa là chất nhường oxi của chất khác.

Đáp án A

Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi là sự khử. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa.

Phương trình hóa học: CuO + H₂  Cu + H₂O (1).

Trong phản ứng (1) trên đã xảy ra:

Quá trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất CuO → xảy ra sự khử CuO tạo ra Cu.

Quá trình kết hợp của nguyên tử oxi trong CuO với H₂ → sự oxi hóa H₂ tạo thành H₂O.

Đáp án D

Hiện tượng khi cho viên kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric (HCl) là: viên kẽm tan dần, có khí không màu thoát ra.

Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Đáp án C

Phương trình hoá học: Fe₃O₄ + 4H₂ $\to$ 3Fe + 4H₂O.

\[{n_{F{{\rm{e}}_3}{O_4}}} = \frac{{11,6}}{{232}} = 0,05\](mol).

Theo phương trình hoá học: \[{n_{F{\rm{e}}}} = 3{n_{F{{\rm{e}}_3}{O_4}}} = 3 \times 0,05 = 0,15\](mol).

⇒\[{m_{F{\rm{e}}}} = 0,15 \times 56 = 8,4\](gam).

Đáp án D

Điều chế hiđro trong công nghiệp bằng cách:

- Phương pháp điện phân nước.

2H₂O $\to$2H₂↑ + O₂↑

- Dùng than khử oxi của H₂O ở nhiệt độ cao

C + H₂O $\to$ CO + H₂

- Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu.

Đáp án D

Nước tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường (như Na, K, Ca, Ba ...) tạo thành bazơ tan và khí hiđro.

Phương trình hoá học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑.

Đáp án D

Nước có thể tác dụng với một số oxit bazơ như K₂O, Na₂O, CaO, BaO tạo ra bazơ

⇒ Oxit bazơ không tác dụng với nước là: MgO

1) Fe₂O₃ + 3H₂ 2Fe + 3H₂O (phản ứng thế – phản ứng oxi hóa khử)

2) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (phản ứng hóa hợp)

3) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ (phản ứng thế – phản ứng oxi hóa khử)

4) 4P + 5O₂  2P₂O₅ (phản ứng cộng – phản ứng oxi hóa khử)

a) Phương trình hóa học:

Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂

b) Ta có: m_HCl = \(182,5.\frac{5}{{100}}\) = 9,125 gam

⇒ n_HCl = \(\frac{{9,125}}{{36,5}}\) = 0,25 mol

Khi này:

 \[\begin{array}{*{20}{l}}{\,\,\,\,\,Fe{\rm{ }} + {\rm{ }}2HCl{\rm{ }} \to {\rm{ }}FeC{l_2}\; + {\rm{ }}{H_2}}\\{0,125\; \leftarrow 0,25\;{\rm{ }}\,\, \to \,\,0,125\; \to \;0,125}\end{array}\]

Theo phương trình ta có: n_Fe = 0,125 mol; \({n_{{H_2}}} = 0,125\,mol\)

Khối lượng sắt đã phản ứng là: m_Fe = 0,125.56= 7 gam

Thể tích khí H₂ thu được là: \({V_{{H_2}}}\)= 0,125.22,4 = 2,8 lít

c) Theo phương trình ta có: \({n_{FeC{l_2}}} = 0,125\,\,mol\)

⇒ \[{m_{FeC{l_2}}}\]= 0,125.127 = 15,875 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

m_{dd sau pư} = m_Fe + m_dd HCl – \({m_{{H_2}}}\)= 7 + 182,5 – 0,125.2 = 189,25 gam

Nồng độ phần trăm của FeCl₂ trong dung dịch là:

\[C{\% _{\,FeC{l_2}}} = \frac{{15,875}}{{189,25}}.100 \approx 8,39\% \]