Đề thi Giữa kì II Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 10)

Đáp án C

Phương trình hóa học biểu diễn sự cháy của metan là

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.

Đáp án B

Phương trình hóa học: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

\[{n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{15,3}}{{102}} = 0,15\](mol).

Theo phương trình hóa học: \[{n_{Al}} = 2{n_{A{l_2}{O_3}}} = 2 \times 0,15 = 0,3\](mol).

⇒ m_Al = 0,3 × 27 = 8,1 (gam).

Đáp án D

Phát biểu đúng: (2), (3), (4), (5).

Phát biểu không đúng: (1).

Khí oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, khí oxi dễ dàng tác dụng được với nhiều đơn chất (kim loại, phi kim) và hợp chất.

Đáp án A

Gọi công thức hóa học của oxit là S_xO_y.

Ta có: \[\% {m_O} = \frac{{16y}}{{32x + 16y}} \times 100\% = 50\% \].

Rút ra tỉ lệ: \[\frac{x}{y} = \frac{1}{2} \to \left\{ \begin{array}{l}x = 1\\y = 2\end{array} \right.\]

Công thức hóa học của oxit lưu huỳnh là SO₂.

Đáp án B

Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa hợp của lưu huỳnh với kim loại nhôm: 2Al + 3S → Al₂S₃.

Đáp án C

Khí hiđro là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các chất khí, tan rất ít trong nước.

Tỉ khối của hiđro đối với không khí là \(\frac{2}{{29}}\). Vậy khí hiđro nhẹ hơn không khí.

Đáp án D

Phương trình hóa học: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.

Hỗn hợp khí hiđro và khí oxi là hỗn hợp nổ. Hỗn hợp sẽ gây nổ mạnh nhất nếu trộn khí H₂ và khí O₂ theo tỉ lệ về thể tích đúng như hệ số các chất trong phương trình hóa học trên tức là 2 : 1.

Đáp án D

P₂O₅ là oxit axit.

Tên oxit axit = Tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim + tên phi kim + tiền tố chỉ số nguyên tử oxi + oxit 

⇒ P₂O₅ có tên gọi là điphotpho pentaoxit.

Đáp án B

Công thức oxit của R có hóa trị III là R₂O₃.

Nguyên tố R chiếm 70% về khối lượng nên

\(\% {m_R} = \frac{{2{M_R}}}{{2{M_R} + 3{M_O}}}.100 = 70\)

⇒ 2.M_R = 0,7.(2M_­R + 3.16) ⇒ M_R = 56

⇒ R là nguyên tố Fe

Vì Fe là kim loại nên oxit là của Fe là oxit bazơ

Đáp án B

Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước nhờ dựa vào tính chất: Khí oxi ít tan trong nước.

Đáp án B

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất phản ứng sinh ra hai hay nhiều chất mới

⇒ Các phản ứng phân hủy là

3) 2KNO₃  →2KNO₂ + O₂

4) 2Fe(OH)₃  → Fe₂O₃ + 3H₂O

Đáp án C

Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa tỏa nhiệt nhưng không phát sáng.

Đáp án D

Thành phần không khí gồm: 78% N₂; 21% O₂ và 1% là các khí khác.

Đáp án A

Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.

+ Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa.

+ Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi là sự khử.

+ Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác.

+ Chất oxi hóa là chất nhường oxi của chất khác.

Đáp án A

Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi là sự khử. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa.

Phương trình hóa học: CuO + H₂  Cu + H₂O (1).

Trong phản ứng (1) trên đã xảy ra:

Quá trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất CuO → xảy ra sự khử CuO tạo ra Cu.

Quá trình kết hợp của nguyên tử oxi trong CuO với H₂ → sự oxi hóa H₂ tạo thành H₂O.

Đáp án D

Hiện tượng khi cho viên kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric (HCl) là: viên kẽm tan dần, có khí không màu thoát ra.

Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Đáp án C

Phương trình hoá học: Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O.

\[{n_{F{{\rm{e}}_3}{O_4}}} = \frac{{11,6}}{{232}} = 0,05\](mol).

Theo phương trình hoá học: \[{n_{F{\rm{e}}}} = 3{n_{F{{\rm{e}}_3}{O_4}}} = 3 \times 0,05 = 0,15\](mol).

⇒\[{m_{F{\rm{e}}}} = 0,15 \times 56 = 8,4\](gam).

Đáp án D

Điều chế hiđro trong công nghiệp bằng cách:

- Phương pháp điện phân nước.

2H₂O →2H₂↑ + O₂↑

- Dùng than khử oxi của H₂O ở nhiệt độ cao

C + H₂O → CO + H₂

- Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu.

Đáp án D

Nước tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường (như Na, K, Ca, Ba ...) tạo thành bazơ tan và khí hiđro.

Phương trình hoá học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑.

Đáp án D

Nước có thể tác dụng với một số oxit bazơ như K₂O, Na₂O, CaO, BaO tạo ra bazơ

⇒ Oxit bazơ không tác dụng với nước là: MgO

1) Fe₂O₃ + 3H₂ 2Fe + 3H₂O (phản ứng thế – phản ứng oxi hóa khử)

2) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (phản ứng hóa hợp)

3) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ (phản ứng thế – phản ứng oxi hóa khử)

4) 4P + 5O₂  2P₂O₅ (phản ứng cộng – phản ứng oxi hóa khử)

a) Phương trình hóa học:

Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂

b) Ta có: m_HCl = \(182,5.\frac{5}{{100}}\) = 9,125 gam

⇒ n_HCl = \(\frac{{9,125}}{{36,5}}\) = 0,25 mol

Khi này:

 \[\begin{array}{*{20}{l}}{\,\,\,\,\,Fe{\rm{ }} + {\rm{ }}2HCl{\rm{ }} \to {\rm{ }}FeC{l_2}\; + {\rm{ }}{H_2}}\\{0,125\; \leftarrow 0,25\;{\rm{ }}\,\, \to \,\,0,125\; \to \;0,125}\end{array}\]

Theo phương trình ta có: n_Fe = 0,125 mol; \({n_{{H_2}}} = 0,125\,mol\)

Khối lượng sắt đã phản ứng là: m_Fe = 0,125.56= 7 gam

Thể tích khí H₂ thu được là: \({V_{{H_2}}}\)= 0,125.22,4 = 2,8 lít

c) Theo phương trình ta có: \({n_{FeC{l_2}}} = 0,125\,\,mol\)

⇒ \[{m_{FeC{l_2}}}\]= 0,125.127 = 15,875 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

m_{dd sau pư} = m_Fe + m_dd HCl – \({m_{{H_2}}}\)= 7 + 182,5 – 0,125.2 = 189,25 gam

Nồng độ phần trăm của FeCl₂ trong dung dịch là:

\[C{\% _{\,FeC{l_2}}} = \frac{{15,875}}{{189,25}}.100 \approx 8,39\% \]